實驗室可用下列方法制取氯氣：
MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O
2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
KClO3+6HClKCl+3Cl2↑+3H2O
NaClO+2HClNaCl+Cl2↑+H2O
Ca(ClO)2+4HClCaCl2+2Cl2↑+2H2O
若制取Cl2的質(zhì)量相同，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比為（）
A．1∶∶1∶∶1B．2∶∶3∶1∶
C．1∶1∶1∶1∶1D．2∶2∶∶1∶1
D
本題可從反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)入手分析：





氯氣的制取原理是用氧化劑氧化Cl-而得到氯氣，若使用KClO3，則轉(zhuǎn)移5 mol e-，可得Cl2 3 mol。制取1 mol Cl2轉(zhuǎn)移電子 mol。若用Ca（ClO）2，每生成1 mol Cl2轉(zhuǎn)移1 mol e-，也就是1 mol Cl-被氧化，1 mol 被還原，兩者結(jié)合為1 mol Cl2。因為在反應生成的Cl2中，包括被氧化的氯和由高價被還原為0價的氯，所以生成氯氣的物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比與前一種情況不同，且隨反應物的不同，其比值也不同。
根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)和化學方程式計算，上述五種氧化劑在制取1 mol Cl2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比為2∶2∶∶1∶1。
練習冊系列答案
相關習題

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X2氣和Y2氣共100 mL，通過光照使它們充分反應，恢復到原狀況時，發(fā)現(xiàn)體積仍是100 mL，這說明(    )
A．X2氣過量B．X2氣、Y2氣各50 mL
C．產(chǎn)物是雙原子分子D．無法作出上述判斷

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a mol KMnO4和KClO3組成的混合物充分受熱后，可生成標準狀況下56 L氧氣,求原混合物中高錳酸鉀的物質(zhì)的量。

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將36 mL KBr和KI的混合溶液分為兩等份。向其中一份通入足量的Cl2，完全反應后蒸發(fā)溶液至干，灼燒所得物質(zhì)，得6.1 g固體殘留物。測得另一份混合液中I-的濃度為0.086 mol·L-1。試判斷并計算：
（1）固體殘留物中含有什么物質(zhì)？
（2）原溶液中含有KBr的質(zhì)量為多少？
（3）反應完全時消耗Cl2的體積（標準狀況）是多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

1.2 mol氯氣與元素A的單質(zhì)完全反應生成0.8 mol的氯化物ＡＣｌｘ，則x值為…()
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氟氣通過稀的NaOH溶液形成NaF溶液同時放出一種無色氣體X，X由兩種元素組成，其中氟元素的質(zhì)量分數(shù)為70.4%,下列有關說法不正確的是（   ）
A．X氣體是HF
B．X氣體對應化學式為OF2
C．在反應中，氟氣既是氧化劑又是還原劑
D．該反應中，氟氣只起氧化劑作用

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在配制下列溶液時，不使用量筒的是(    )
A．由98．3％的濃H2S04配制20％的稀H2S04
B．由63％的濃HNO3配制成2mol·L-1的稀HNO3
C．由NaOH固體配制1 mol·L-1的NaOH溶液1L
D．由98．3％的濃H2SO4配制成1：4的H2SO4溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將16 g Na2CO3·xH2O固體加熱到質(zhì)量不變，得固體10.6 g，則x值為(    )
A．3B．5C．8D．10

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

我們已經(jīng)知道：當氣體分子的物質(zhì)的量相同時，氣體分子數(shù)相同。影響物質(zhì)體積大小的因素有：構成物質(zhì)的粒子大小、粒子個數(shù)、粒子間距，在不同條件下，它們對體積影響的程度會有所不同。試判斷，如果4 g氨氣含x個分子，那么8 g硫化氫中含有的分子數(shù)為 …
()
A．B．
C．2D．4

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