Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩種元素，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				⑥	⑦	⑧
3	①	③	⑤				⑨	⑩
4	②	④

（1） 在③～⑦元素中，原子半徑最大的是__________（填元素符號(hào)）；

（2） ⑦元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物能生成鹽M，M中含有的化學(xué)鍵類型有________________________；

（3）寫(xiě)出元素①和⑧的單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)生成的化合物的電子式：_____________。

（4） ③、⑤、⑦、⑧形成的離子，其半徑由小到大的順序是________（填離子符號(hào)）

（5） ①～⑨中元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是_____________（填物質(zhì)化學(xué)式），呈兩性的氫氧化物是_________（填物質(zhì)化學(xué)式）；該化合物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為___________。

（6） 用電子式表示元素③與⑨形成化合物的過(guò)程_____________________________。

（7）寫(xiě)出工業(yè)冶煉⑤的化學(xué)方程式：_______________________________________。

Answer 1

【答案】Ca 離子鍵、共價(jià)鍵 Al3+ ＜ Mg2+ ＜ O2－ ＜ N3－ HClO4 Al(OH)3 Al(OH) 3+OH－=AlO2－+2H2O 2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑

【解析】

由元素周期表的結(jié)構(gòu)可知：①為Na元素、②為K元素、③為Mg元素、④為Ca元素、⑤為Al元素、⑥為C元素、⑦為N元素、⑧為O元素、⑨為Cl元素、⑩為Ar元素，結(jié)合元素周期表的結(jié)構(gòu)分析解題。

①為Na元素、②為K元素、③為Mg元素、④為Ca元素、⑤為Al元素、⑥為C元素、⑦為N元素、⑧為O元素、⑨為Cl元素、⑩為Ar元素；

(1)已知③為Mg元素、④為Ca元素、⑤為Al元素、⑥為C元素、⑦為N元素，則在③～⑦元素中，Ca為第四周期主族元素，其原子半徑比Mg大，則原子半徑最大的是Ca；

(2)⑦為N元素，N元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物能生成鹽為NH4NO3，含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價(jià)鍵；

(3)①為Na元素、⑧為O元素，Na和O2在加熱條件下反應(yīng)生成的化合物為Na2O2，是離子型化合物，其電子式為；

(4)③為Mg元素、⑤為Al元素、⑦為N元素、⑧為O元素，Mg2+、Al3+、N3-、O2-的結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)大，離子半徑小，則半徑由小到大的順序是Al3+ ＜ Mg2+ ＜ O2－ ＜ N3－；

(5)元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性越強(qiáng)，因O元素?zé)o正價(jià)態(tài)，則在①～⑨中除O外，Cl元素的非金屬性最強(qiáng)，故元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4；Al是兩性金屬，則呈兩性的氫氧化物是Al(OH)3；Al(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al(OH) 3+OH－=AlO2－+2H2O；

(6)③為Mg元素、⑨為Cl元素，兩元素形成的化合物為MgCl2，電子式形成化合物過(guò)程為；

(7)⑤為Al元素，工業(yè)上用電解氧化鋁的方法冶煉Al，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑。