Question

在一定溫度，固定體積的密閉容器中，下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)  2C(g)達(dá)到平衡標(biāo)志的是（   ）
①C的生成速率與C的分解速率相等；②單位時(shí)間生成amol A，同時(shí)生成3amolB；③A、B、C的濃度不再變化；④A、B、C的壓強(qiáng)不再變化；⑤混合氣體的密度不再變化；⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；⑦單位時(shí)間消耗amol A，同時(shí)消耗2amol C；⑧A、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2；⑨混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化    
A. ②⑤⑧     B. ⑦④       C. ①③        D. ⑤⑥⑨

Answer 1

A

解析試題分析：在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)中正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），各種物質(zhì)的濃度或含量均不再發(fā)生變化的狀態(tài)，是化學(xué)平衡狀態(tài)。所以①③正確。②中反應(yīng)速率的方向是相同的，速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此②中的關(guān)系始終是成立，不正確。該反應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng)，即壓強(qiáng)和物質(zhì)的量也是減小的，所以當(dāng)壓強(qiáng)和物質(zhì)的量不再發(fā)生變化時(shí)，可以說明，④⑥正確。密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中質(zhì)量和容積始終是不變的，⑤不正確。⑦中反應(yīng)速率的方向相反，且能滿足速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，⑦正確。平衡時(shí)濃度不再發(fā)生變化，但物質(zhì)之間的濃度不一定相等或滿足某種關(guān)系，⑧不正確�；旌蠚獾钠骄�相對(duì)分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值，質(zhì)量不變，但物質(zhì)的量是變化的，所以⑨可以說明，答案選A。
考點(diǎn)：考查可逆反應(yīng)平衡狀態(tài)的判斷
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強(qiáng)，主要是考查學(xué)生對(duì)可逆反應(yīng)平衡狀態(tài)的了解掌握程度，以及靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)判斷平衡狀態(tài)的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和抽象思維能力，提高學(xué)生的應(yīng)試能力和學(xué)習(xí)效率。該題的關(guān)鍵是明確可逆反應(yīng)平衡狀態(tài)的含義，以及判斷依據(jù)，并能結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。