Question

已知25℃和101KP時

① CO（g）+ 1/2 O₂（g）====CO₂（g）ΔH₁ = －283.0 kJ/mol

② H₂（g）+ 1/2 O₂（g）====H₂O（l）ΔH₂= －285.8 kJ/mol

③ C₂H₅OH（l）+ 3 O₂（g）="===" 2 CO₂（g）+ 3 H₂O（l）ΔH₃=-1370kJ/mol

試計算2CO（g）＋4 H₂（g）="===" H₂O（l）＋C₂H₅OH（l）的ΔH₄

 

Answer 1

【答案】

－339.2 kJ/mol

【解析】

試題分析：根據(jù)蓋斯定律可知，①×2＋②×4－③即得到反應(yīng)2CO（g）＋4 H₂（g）＝ H₂O（l）＋C₂H₅OH（l），所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱的ΔH₄＝－283.0 kJ/mol×2－285.8 kJ/mol×4＋1370kJ/mol＝－339.2 kJ/mol。

考點：考查反應(yīng)熱的計算和蓋斯定律的應(yīng)用

點評：該題是高考中的常見題型，屬于基礎(chǔ)性試題的考查。主要是考查學(xué)生靈活運用蓋斯定律解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生的應(yīng)試能力和學(xué)習(xí)效率。