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【題目】每次實驗焰色反應后都要用試劑清洗鉑絲，這種清洗試劑是（　　）
A.Na2CO3溶液
B.NaOH溶液
C.硫酸
D.鹽酸

【答案】D
【解析】進行焰色反應實驗時，金屬在火焰灼燒發(fā)生反應生成氧化膜，對實驗產生干擾，所以洗滌鉑絲的目的是為了除去這層氧化膜，應該選用酸性物質反應除去，用稀硫酸洗滌，反應生成沸點很高的硫酸鹽，不容易除去，用稀鹽酸洗滌，反應生成的氯化物加熱灼燒容易除去，

故答案為：D
進行焰色反應時，由于鹽酸具有揮發(fā)性，不會殘留，影響實驗過程，故應使用鹽酸清洗鉑絲。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列應用與鹽類水解無關的是

A. 純堿溶液可去除油污

B. 用NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液可以制作泡沫滅火劑

C. TiCl4溶于大量水加熱制備TiO2

D. 一定濃度NaHSO4溶液中加入甲基橙溶液呈紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學在復習元素化合物的性質時，做了如下學習筆記，請你一起完成。

（1）氯氣的顏色為__________；由氯的原子結構示意圖推測，氯氣具有很強的______ 性。為了證明推測是否正確，進行如下實驗：

I：將紅熱的鐵絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶，觀察鐵絲在氯氣中燃燒，有大量棕黃色煙。該反應的化學方程式是___________。

II：在空氣中點燃H2，然后將導管緩緩伸入盛滿氯氣的集氣瓶，可觀察到H2在氯氣中安靜燃燒，產生______色的火焰，瓶口有白霧的現象。

由實驗I、II可知，上述推測_____（填“正確”或“不正確”）；理由是_____。

III：將氯氣溶于水，制得氯水。下列物質不能與新制氯水反應的是_____。

Na2CO3溶液 B．FeCl2溶液 C．AgNO3 溶液 D．CuCl2溶液

（2）下列是一些常見物質之間的轉化關系。A是一種紅色金屬，F為不溶于酸的白色沉淀，B和C是兩種強酸。（圖中部分產物及反應條件略去）

則：①A和B 分別為：A_________ B_________；

②A與B發(fā)生反應的條件是__________________；

③反應⑥的化學方程式為_____________________；

④上述反應中，不屬于氧化還原反應的是_______________。（填數字序號）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨著科技的進步，合理利用資源、保護環(huán)境成為當今社會關注的焦點。甲胺鉛碘(CH3NH3PbI3)可用于全固態(tài)鈣鈦礦敏化太陽能電池的敏化劑，由CH3NH2、PbI2及HI為原料合成，回答下列問題：

（1）制取甲胺的反應為CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g)△H。已知該反應中相關化學鍵的鍵能數據如下：

共價鍵	C-O	H-O	N-H	C-N
鍵能/kJmol-1	351	463	393	293

則該反應的△H=________kJmol-1

（2）上述反應中所需甲醇工業(yè)上利用水煤氣合成，反應為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H＜0。在一定條件下，將lmolCO和2molH2通入密閉容器中進行反應，當改變某一外界條件（溫度或壓強）時，CH3OH的體積分數φ(CH3OH)變化趨勢如圖所示：

①平衡時，M點CH3OH的體積分數為10%，則CO的轉化率為____________________。

②X軸上a點的數值比b點_______（填“大”或“小”）。某同學認為上圖中Y軸表示溫度，你認為他判斷的理由是______________________________________。

（3）常溫下，已知：Ksp(PbI2)=4×10-9；已知Ksp(PbCl2)=1.6×10-5，則反應PbCl2(s)+2I-(aq)PbI2(s)+2Cl-(aq)的平衡常數K=_______________。

（4）分解HI曲線和液相法制備HI反應曲線分別如圖1和圖2所示：

①反應H2(g)+I2(g)2HI(g)的△H_______（填“>”或“<”）0。

②將二氧化硫通入碘水中會發(fā)生反應：SO2+I2+2H2O3H++HSO4-+2I-，I2+I-I3-，圖2中曲線a、b分別代表的微粒是_______、__________（填微粒符號）；由圖2知要提高碘的還原率，除控溫度外，還可以采取的措施是減小___________________________________。