在標準狀況下，將w g A氣體(摩爾質(zhì)量為M g/mol)溶于1 L水中，所得溶液密度為d g/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為

A． mol·L-1 B． mol·L-1

C．mol·L-1 D． mol·L-1

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年浙江省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其它三種不同：

A．MgO、Na2O、CO2、CuO

B．HCl、H2O、H2SO4、HNO3

C．NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

(1)三種物質(zhì)依次是(填化學(xué)式)：A ；B ；C 。

(2)這三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)，寫出生成該新物質(zhì)的化學(xué)方程式 ，該反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)(填“是”或“不是”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年浙江省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

100 mL0.6 mol·L-1鹽酸加到等體積0.4 mol·L-1NaOH溶液中，所得溶液中pH是( )

A．0.2 B．0.7 C．1.0 D．2.0

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年安徽省高一上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

實驗需要0．80 mol·L-1NaOH溶液475 mL和0．40 mol·L-1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________（填儀器名稱）。

（2）下列操作中，不能用容量瓶實現(xiàn)的有______________（填序號）。

A．配制一定體積準確濃度的標準溶液

B．量取一定體積的液體

C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體

D．準確稀釋某一濃度的溶液

E．貯存溶液

F．用來加熱溶解固體溶質(zhì)

（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為___________g。在實驗中其他操作均正確，若定容時俯視刻度線，則所得溶液濃度_________（填”大于”、“等于”或“小于”，下同）0．8 mol·L-1。若定容時，有少許蒸餾水灑落在容量瓶外，則所得溶液濃度__________0.8 mol·L-1。

（4）根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分數(shù)為98 %、密度為1．84 mol·L-1的濃硫酸的體積為__________mL（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）。如果實驗室有10 mL、15 mL、20 mL、50 mL量筒，選用___________mL量筒最好。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年安徽省高一上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖所示為從固體混合物中分離X的兩種方案，請根據(jù)方案1和方案2指出下列說法中合理的是

A．可以選用方案1分離碳酸氫鈉中含有的碘單質(zhì)

B．方案1中的殘留物應(yīng)該具有的性質(zhì)是受熱易揮發(fā)

C．方案2中加入的試劑一定能夠與除X外的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

D．方案2中加入稀硫酸溶液可以分離出Cu和Fe2O3混合物中的Cu

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年安徽省高一上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

相等物質(zhì)的量的CO和CO2相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是

①它們所含的分子數(shù)目之比為1∶1 ②它們所含的O原子數(shù)目之比為1∶2 ③它們所含的原子數(shù)目之比為2∶3 ④它們所含的C原子數(shù)目之比為1∶1 ⑤它們所含的電子數(shù)目之比為7∶11

A．①和④ B．②和③ C．④和⑤ D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年安徽省高一上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

量取100 mL碘的飽和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4 mL四氯化碳，用力振蕩后靜置，實驗現(xiàn)象為

A．液體分層，上層為四氯化碳層，黃色 B．液體分層，上層為水層，紫色

C．液體分層，下層為四氯化碳層，紫色 D．液體分層，下層為水層，黃色

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆浙江省高三上10月高考模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

濃度為 0.1 mol·L-1硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液100 mL中，逐滴滴入0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液。隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如圖所示。則下列說法中正確的是( )

A．a(chǎn)點對應(yīng)的沉淀，其物質(zhì)的量為0.01mol

B．b點發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：

Al3++2SO42-+2Ba2++3OH－== Al(OH)3↓+2BaSO4↓

C．沉淀質(zhì)量最大值為4.66g

D．c點加入Ba(OH)2溶液的體積為250 mL

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆新疆生產(chǎn)建設(shè)兵團二中高三上第二次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：實驗題

綠礬（FeSO4•7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：

查詢資料，得有關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)如下表：

25℃時

pH值

飽和H2S溶液

3.9

SnS沉淀完全

1.6

FeS開始沉淀

3.0

FeS沉淀完全

5.5

（1）檢驗制得的綠礬晶體中是否含有Fe3+，可選用的試劑為__________．

A．KSCN溶液 B．NaOH溶液 C．KMnO4溶液

（2）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是__________；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是：__________．

（3）操作IV的順序依次為__________、冷卻結(jié)晶、__________．

（4）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：

①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；

②____ __________________．

（5）測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法：a．稱取2．850g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25．00mL待測溶液于錐形瓶中；c．用硫酸酸化的0．01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20．00mL。

（滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5Fe2+＋MnO4?＋8H+→5Fe3+＋Mn2+＋4H2O）。

①滴定時盛放KMnO4溶液的儀器為 （填儀器名稱）

②判斷此滴定實驗達到終點的方法是 。

③寫出酸性高錳酸鉀滴定Fe2+的離子反應(yīng)方程式： 。

④計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)為 （結(jié)果保留3位有效數(shù)字）

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