Question

（2012?黃浦區(qū)一模）已知1～18號元素的離子W³⁺、X⁺、Y^2-、Z^-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（　�。�

A．元素第一電離能：X＞W(wǎng)

B．離子的還原性：Y^2-＞Z^-

C．氫化物的穩(wěn)定性：H₂Y＞HZ

D．原子半徑：X＜W

Answer 1

分析：1～18號元素的離子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，其離子核外電子數(shù)相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，Y、Z為非金屬，處于第二周期，故Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬處于第三周期，W為Al元素，X為Na元素，結(jié)合元素周期律解答．

解答：解：1～18號元素的離子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，其離子核外電子數(shù)相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，Y、Z為非金屬，處于第二周期，故Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬處于第三周期，W為Al元素，X為Na元素．
A、W為Al元素，X為Na元素，元素第一電離能Al＞Na，故A錯誤，
B、Y為O元素，Z為F元素，同周期從左到右非金屬性逐漸增強，離子的還原性逐漸減弱，所以離子的還原性：Y^2-＞Z^-，故B正確；
C、非金屬性F＞O，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定性，氫化物穩(wěn)定性為HZ＞H₂Y，故C錯誤；
D、W為Al元素，X為Na元素，同周期從左到右原子半徑逐漸減小，所以原子半徑Na＞Al，即原子半徑：X＞W(wǎng)，故D錯誤．
故選：B．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、元素周期律等，難度中等，根據(jù)電荷與核外電子排布相同推斷元素在周期表中的位置是關(guān)鍵．