(18分)A、B、C、D、E、F六種元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B與C為同一周期，A與D、C與F分別為同一主族，A、D兩元素的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和是C、F兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的一半。又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。請回答下列問題：
（1）由A、C兩元素可以組成X、Y兩種化合物，X在一定條件下可以分解成Y，X的電子式為         ，其Y分子屬于            （填“極性”、“非極性”）分子。
（2）E是非金屬元素，但能表現(xiàn)出一些金屬元素的性質(zhì)，請寫出單質(zhì)E與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方
程式                               
（3）一定條件下，A的單質(zhì)氣體與B的單質(zhì)氣體充分反應(yīng)生成6.8g W氣體[已知n(A):n(B)=3:1]，可放出18.44 kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                  
（4）A的單質(zhì)與C的單質(zhì)在KOH的濃溶液中可以形成原電池，如果以金屬M和金屬N為惰性電極，在電池的M極通入A的單質(zhì)氣體，N極通入C的單質(zhì)氣體，則N極的電極反應(yīng)式        。
（5）在10升的密閉容器中，通入2mol的FC2氣體和3molC的氣體單質(zhì)，一定條件下反應(yīng)后生成FC3氣體，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，單質(zhì)C的濃度為0.21mol/L，則平衡時FC2的轉(zhuǎn)化率為         。
（18分，每空3分）（1）                     極性
（2）Si + 2OH- + H2O =SiO32- + 2H2↑
（3）N2(g)+3H2(g2NH3(g)；ΔH=－92.2KJ/mol（未配平不得分，書寫不規(guī)范不得分）
（4）2H2O + O2 + 4e-= 4OH-      （5）90%
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)說法正確的是（）
A．電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒其化學(xué)性質(zhì)一定相同
B．元素的原子失去電子數(shù)越多該元素還原性就越強
C．同種元索形成的雙原子分子中一定含有非極性共價鍵
D．單質(zhì)中一定含有化學(xué)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中不正確的是
A．σ鍵比π鍵的電子云重疊程度大，形成的共價鍵強
B．s－s σ鍵與s－p σ鍵的電子云形狀對稱性相同
C．C=C雙鍵的鍵能是C—C單鍵鍵能的2倍
D．N2分子中有一個σ鍵，2個π鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列排列順序正確的是（      ）
①熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S
②原子半徑：O <Mg <Na
③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4
④電負性： F > O >S
A．①③B．②④C．①④D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、R、W是5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，它們可組成離子化合物Z2Y和共價化合物RY3、XW4，已知Y、R同主族， Z、R 、W同周期。下列說法不正確的是（   ）
A．原子半徑：Z＞R＞W(wǎng)B．X2W6分子中各原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)
C．氣態(tài)氫化物沸點：HmY＞HnRD．Y、Z、R三種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X，則X最高價氧化物的水化物的化學(xué)式（   ）
A．H2XO3B．HXO4C．H3XO4D．H2XO4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

根據(jù)X、Y、Z、W四種常見元素的下列信息，回答有關(guān)問題：
信息1：上述四種元素均為短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，且原子核外最外層電子數(shù)均不少于2。
(1)根據(jù)信息1，X一定不是________(填序號)；
A．氫B．碳C．氧D．硫
信息2：上述四種元素的單質(zhì)均能在足量的氧氣中燃燒，生成的四種氧化物中，有兩種能溶于稀硫酸，三種能溶于濃氫氧化鈉溶液，氧化物的相對分子質(zhì)量都大于26。
(2)這四種元素中是否有一種是鋁元素________(填“是”或“否”)；
信息3：向上述四種元素的單質(zhì)組成的混合物中加入足量稀鹽酸，固體部分溶解，過濾，向濾液中加入過量的燒堿溶液，最終溶液中析出白色沉淀。
(3)生成白色沉淀物的化學(xué)式為_________________________________________；
信息4：向上述四種元素的單質(zhì)組成的混合物中加入足量燒堿溶液，固體部分溶解，過濾，向濾液中加入足量的稀鹽酸，最終溶液中析出白色沉淀。
(4)生成白色沉淀物的化學(xué)式為___________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子半徑最小；B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2；A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物。請回答：
（1）C和E兩種元素相比較，原子得電子能力較強的是（填元素名稱）          ，以下三種說法中，可以驗證該結(jié)論的是（填寫編號）          ；
A．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點
B．二者形成的化合物中，C元素的原子顯負價
C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（2）A、B、C、E可形成兩種酸式鹽（均含有該四種元素），這兩種酸式鹽在水溶液中相互反應(yīng)的離子方程式為                                        。
（3）C與D形成的某種化合物可作潛水面具中的供氧劑，每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LO2，消耗該化合物的質(zhì)量為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（9分）下表是元素周期表的一部分，請依據(jù)該表回答問題。
族
周期
IA
 
0
1
H
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
He
2
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
3
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
 
（1）下列說法正確的是          　
A．可用于半導(dǎo)體材料的元素是碳
B．PH3的穩(wěn)定性比H2S強
C．第VA族元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式均為H3RO4
D．H2SiO3的酸性比H3PO4弱
E．NaOH的堿性比Mg(OH)2強
（2）第2周期VIIA族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_______________，該元素與同周期IA族元素組成的化合物類型是。_______________
（3）第3周期元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強的是 _______________（填化學(xué)式，下同）；堿性最強的是  _______________  ；具有兩性的是 _______________ 。

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