已知亞硝酸(HNO2)是一種不穩(wěn)定性弱酸,可以分解產(chǎn)生NO和HNO3,由于HNO2可以使人體血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,所以對(duì)人體有害.請(qǐng)完成下列填空:
(1)在HNO2與Fe2+的反應(yīng)中氧化劑是______.
(2)HNO2分解反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是______.
(3)HNO2與氫碘酸反應(yīng)可產(chǎn)生碘單質(zhì)和NO,寫出該反應(yīng)的離子方程式______.根據(jù)上述信息和已有知識(shí),HNO2、Fe3+、I2氧化性由強(qiáng)到弱排序______.
(4)含HNO2的工業(yè)廢水可以加入NH4Cl溶液處理,兩者相遇會(huì)產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的單質(zhì)氣體,由此可見(jiàn)HNO3和HNO2的氧化性______比______強(qiáng),當(dāng)200mL1.0 mol?L-1HNO2溶液與含Cl-3.55g的NH4Cl溶液混合時(shí),充分反應(yīng)后,產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況無(wú)色無(wú)味的單質(zhì)氣體______ L.此時(shí)______mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移.

解:(1)HNO2可以使人體血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,所以HNO2做氧化劑,氧化亞鐵離子為鐵離子,故答案為:HNO2;
(2)亞硝酸(HNO2)是一種不穩(wěn)定性弱酸,可以分解產(chǎn)生NO和HNO3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3HNO2=2NO+H2O+HNO3,標(biāo)注元素化合價(jià)計(jì)算氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為2:1,故答案為:2:1;
(3)HNO2與氫碘酸反應(yīng)可產(chǎn)生碘單質(zhì)和NO,反應(yīng)的離子方程式為:2HNO2+2H++2I-=I2+2NO↑+2H2O;2Fe3++2I-=2Fe2++I2,H++HNO2+Fe2+=Fe3++NO+H2O,依據(jù)反應(yīng)可知氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物,得到HNO2>Fe3+>I2,故答案為:2HNO2+2H++2I-→I2+2NO↑+2H2O;HNO2>Fe3+>I2
(4)HNO2的工業(yè)廢水可以加入NH4Cl溶液處理,兩者相遇會(huì)產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的單質(zhì)氣體為氮?dú)猓瑏喯跛幔℉NO2)是一種不穩(wěn)定性弱酸,可以分解產(chǎn)生NO和HNO3,可知氧化性HNO2比HNO3強(qiáng),當(dāng)200mL 1.0 mol?L-1HNO2溶液與含Cl-3.55g的NH4Cl溶液混合時(shí),充分反應(yīng)后,產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況無(wú)色無(wú)味的單質(zhì)氣體,依據(jù)化學(xué)方程式:
HNO2+NH4Cl=N2+HCl+2H2O,HNO2過(guò)量,氯離子全部反應(yīng),生成氮?dú)?.1mol,體積標(biāo)準(zhǔn)狀況為2.24L;依據(jù)化學(xué)方程式和元素化合價(jià)變化計(jì)算,得到反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移為0.3mol,故答案為:HNO2;HNO3;2.24L;0.3.
分析:(1)HNO2可以使人體血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,說(shuō)明HNO2 是反應(yīng)中的氧化劑;
(2)亞硝酸(HNO2)是一種不穩(wěn)定性弱酸,可以分解產(chǎn)生NO和HNO3,依據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算得到;
(3)HNO2與氫碘酸反應(yīng)可產(chǎn)生碘單質(zhì)和NO,依據(jù)氧化還原反應(yīng)電子守恒、原子守恒配平得到;氧化還原反應(yīng)中 氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物;
(4)含HNO2的工業(yè)廢水可以加入NH4Cl溶液處理,兩者相遇會(huì)產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的單質(zhì)氣體為氮?dú)猓灰罁?jù)氧化還原反應(yīng)電子守恒分析計(jì)算判斷.
點(diǎn)評(píng):本題考查了氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱規(guī)律分析,產(chǎn)物判斷,離子方程式書寫方法,氧化還原反應(yīng)計(jì)算應(yīng)用,題干信息的應(yīng)用是解題關(guān)鍵,題目難度中等.
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(10分)已知 亞硝酸是中強(qiáng)酸,不穩(wěn)定易分解  2 HNO2 = NO↑ + NO2 ↑+ H2O NO2 是紅棕色刺激性氣體,AgNO2是難溶于水. 亞硝酸鹽是毒的物質(zhì).某鈉鹽中可能含有NO2_、SO42-、CO32-、Cl-離子。某同學(xué)分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)(1)加入硝酸酸化硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀,且放出有色刺激性氣體。

(2)加入足量的氯化鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再加入足量硝酸白色沉淀完全溶解。該溶液中一定含有離子是________,不含有離子是__________.AgNO2是__________(填強(qiáng)、弱電解質(zhì))實(shí)驗(yàn)(2)中發(fā)生的離子方程式為_(kāi)_______________________,________________________.

 

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(2)加入足量的氯化鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再加入足量硝酸白色沉淀完全溶解。該溶液中一定含有離子是________,不含有離子是__________.AgNO2是__________(填強(qiáng)、弱電解質(zhì))實(shí)驗(yàn)(2)中發(fā)生的離子方程式為_(kāi)_______________________,________________________.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010年安徽省高一第一學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:填空題

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(2)加入足量的氯化鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再加入足量硝酸白色沉淀完全溶解。該溶液中一定含有離子是________,不含有離子是__________.AgNO2是__________(填強(qiáng)、弱電解質(zhì))實(shí)驗(yàn)(2)中發(fā)生的離子方程式為_(kāi)_______________________,________________________.

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(08福州三中模擬)已知亞硝酸(HNO2)是一種弱酸,其酸性略強(qiáng)于醋酸。亞硝酸鈉能與氫碘酸(HI)發(fā)生反應(yīng)生成一氧化氮和碘單質(zhì)。下列說(shuō)法不正確的是(   )

   A.亞硝酸鈉與氫碘酸反應(yīng)的離子方程式是2H+NO2+2I=I2+NO↑+H2O

   B.相同溫度下,同濃度的醋酸鈉溶液的pH大于亞硝酸鈉溶液的pH

   C.氮氧化物與雨水反應(yīng)生成硝酸和亞硝酸,是酸雨的成分

   D.用淀粉碘化鉀試紙.食醋.冷開(kāi)水可以區(qū)別食鹽和亞硝酸鈉

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