已知：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）．某I2、KI混合溶液中，I3-的物質(zhì)的量濃度c（I3-）與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）的△H＞0
B．若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2
C．若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，一定有υ正＞υ逆
D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c（I2）大

A．隨著溫度的不斷升高，I3-的濃度逐漸的減小，說(shuō)明反應(yīng)向逆方向移動(dòng)，則I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）是一個(gè)放熱反應(yīng)，即△H＜0，故A錯(cuò)誤；
B．因?yàn)闇囟萒2＞T1，所以當(dāng)溫度升高時(shí)，反應(yīng)向逆方向移動(dòng)，即K1＞K2，故B錯(cuò)誤；
C、從圖中可以看出D點(diǎn)并沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，所以它要向A點(diǎn)移動(dòng)，I3-的濃度應(yīng)增加，平衡向正分析移動(dòng)，所以v正＞v逆，故C正確；
D、溫度升高，平衡向逆方向移動(dòng)，c（I3-）變小，則c（I2）應(yīng)變大，所以狀態(tài)B的c（I2）大，故D錯(cuò)誤；
故選C．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下列能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．SO2、O2、SO3的濃度相等
B．SO2、O2、SO3的濃度不再發(fā)生變化
C．SO2、O2、SO3在密閉容器中共存
D．反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)速率都等于零

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g），現(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在高溫、高壓和催化劑存在條件下發(fā)生反應(yīng)．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．最終可以生成2molNH3
B．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為0
C．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，容器中N2、H2和NH3的物質(zhì)的量之比為1：3：2
D．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中有如下反應(yīng)：aX（g）+bY（g）?nW（g）；△H=Q某化學(xué)興趣小組的同學(xué)根據(jù)此反應(yīng)在不同條件下的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，作出了如下曲線圖：其中，ω（W）表示W(wǎng)在反應(yīng)混合物中的百分含量，t表示反應(yīng)時(shí)間．其它條件不變時(shí)，下列分析可能正確的是（　�。�
A．圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且P2＞P1，a+b＞n
B．圖Ⅲ可能是不同溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且T1＞T2，Q＜0
C．圖Ⅱ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且P1＞P2，n＜a+b
D．圖Ⅱ可能是在同溫同壓下催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且1使用的催化劑效果好

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

2NO+O2?2NO2是放熱反應(yīng)．右圖表示其他條件一定時(shí)，反應(yīng)
中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線．圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn)，其中
表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v（正）＞v（逆）的點(diǎn)是（　　）
A．a(chǎn)點(diǎn)B．b點(diǎn)C．c點(diǎn)D．d點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：多選題

已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2（g）?N2O4（g），△H＜0．在恒溫條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．前10min內(nèi)用v（NO2）表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.06mol/（L?min）
B．圖中的兩條曲線，X是表示NO2濃度隨時(shí)間的變化曲線
C．a(chǎn)、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，只有b、d點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
D．25min時(shí)，導(dǎo)致平衡移動(dòng)的原因是將密閉容器的體積縮小為1L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

（1）將4molSO2和2molO2充入2L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)10s后達(dá)到平衡，測(cè)得SO3的濃度為0.6mol?L-1，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①用O2表示的反應(yīng)的平均速率為_(kāi)_____；
②平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率______；
③平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____；
④10s時(shí)O2的濃度為_(kāi)_____．
（2）已知某可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）?qC（g）在密閉容器中進(jìn)行．如圖所示反應(yīng)在不同時(shí)間t，溫度T和壓強(qiáng)p與反應(yīng)物B的體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線．根據(jù)圖象填空
①化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系：m+n______q；（填“＞”，“＜”或“=”）
②該反應(yīng)的正反應(yīng)為_(kāi)_____反應(yīng)．（填“吸熱”或“放熱”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于可逆反應(yīng)，mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）；H＜0有下列判斷，其中正確的是（　�。�
A．若溫度不變，將容器的體積擴(kuò)大1倍，此時(shí)A的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的0.6倍，則m+n＜q+p
B．若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說(shuō)明反應(yīng)開(kāi)始時(shí)A、B的物質(zhì)的量之比為m：n
C．若平衡體系共有氣體amol，再向其中加入bmolB，當(dāng)重新達(dá)到平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于（a+b）mol，則m+n＞p+q
D．加催化劑或增大壓強(qiáng)，都能實(shí)現(xiàn)如圖中a→b的變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在1000K時(shí)，已知反應(yīng)Ni（s）+H2O（g）?NiO（s）+H2（g）的平衡常數(shù)K=0.0059．當(dāng)水蒸氣和氫氣的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，此反應(yīng)（　�。�
A．未達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)逆向進(jìn)行
B．未達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)正向進(jìn)行
C．已達(dá)平衡狀態(tài)
D．無(wú)法確定

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