(14分)X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素�；卮鹣铝袉栴}：
（1）L的元素符號(hào)為      ；M在元素周期表中的位置為    ；L和M元素的離子半徑大小順序是     （用離子符號(hào)表示）。
（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3構(gòu)成分子A，A的電子式為     。
（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則硒的最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式為           。
（4）由X、Z、L三種元素組成的離子化合物與稀NaOH溶液共熱可生成使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式：                    。
（5）寫出由M、L元素組成的物質(zhì)的電子式         。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知短周期元素的離子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是
A．原子半徑 A＞B＞D＞CB．原子序數(shù)?d＞c＞b＞a
C．離子半徑 C＞D＞B＞AD．單質(zhì)的還原性 A＞B＞D＞C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某礦石由前20號(hào)元素中的四種組成，其化學(xué)式為WYZX4。X、Y、Z、W分布在三個(gè)周期，且 原子序數(shù)依次增大，Y、Z處于相鄰主族，Y、W為金屆元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等。則下列判斷正確的是
A．Y、Z的氧化物都有兩性
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>X
C．原子半徑：W>Y>Z>X
D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：W<Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

短周期中三元素a、b、c在周期表中的位置如圖，下列敘述正確的是
A．a(chǎn)是一種活潑的非金屬元素B．b的氫化物很穩(wěn)定
C．c的最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸D．b的最高化合價(jià)為＋7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

右表是元素周期表中短周期的一部分，已知A元素的原子中最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。下列關(guān)于表中六祌元素的說(shuō)法不正確的是
A． X元素形成的氣態(tài)氫化物分子空間結(jié)構(gòu)呈三角錐形
B． X、Y、Z三種元素形成的單核陰離子半徑中Y最大
C．X的氫化物分子間存在氫鍵，因此X的熔沸點(diǎn)較高
D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的元素是M元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素；W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水。
回答下列問題：
（1）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為：__________________。
（2）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：________＞________（用分子式表示）。]
（3）W、X、Y、Z四種元素形成的簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是：
________＞________＞________＞________（用離子符號(hào)表示）。
（4）下圖是WZ晶體的一個(gè)“晶胞結(jié)構(gòu)”示意圖。

下列說(shuō)法正確的是________。
A．與W+ 距離相等且最近的Z— 共有8個(gè)
B．與W+ 距離相等且最近的Z— 構(gòu)成的多面體是八面體
C．與W+ 距離相等且最近的W+ 有8個(gè)
D．一個(gè)WZ晶胞中含有4個(gè)W+ 和4個(gè)Z—
（5）Z的最高價(jià)氧化物為無(wú)色液體，0.25 mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀酸溶液，并放出a KJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(20分)(1)在同一個(gè)原子中，離核越近、n越小的能層中的電子能量越      。理論研究證明，多電子原子中，同一能層的電子，能量也可能不同，還可以把它們分成能級(jí)，第三能層有3個(gè)能級(jí)，分別為3s、3p和     �，F(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論證實(shí)，原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)，處于最低能量的原子叫做      原子。
(2)寫出下列基態(tài)原子的簡(jiǎn)化電子排布式：
①14Si　　　　　           　；②26Fe                          。 
(3)按所示格式填寫下表中的空格：
原子序數(shù)
原子的價(jià)電子排布式
周期
族
17
 
第三
 
 
3d54s1
 
ⅥB
(4)N≡N的鍵能為942kJ·mol－1，N—N單鍵的鍵能為247kJ·mol－1，計(jì)算說(shuō)明N2中的
      鍵更穩(wěn)定(填“σ”或“π”)。
(5)在配離子[Fe(SCN)]2+中，提供空軌道接受孤電子對(duì)的微粒是     ，配離子 [Cu(NH3)4]2+的配體是              。
(6)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷：
①NH3分子中，中心原子上的σ鍵電子對(duì)數(shù)為       ，孤電子對(duì)數(shù)為      ，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為       ，中心原子的雜化方式為    雜化，VSEPR構(gòu)型為           ，分子的立體構(gòu)型為           。
②BF3分子中，中心原子的雜化方式為       雜化，分子的立體構(gòu)型為           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分，每空1分）四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問題。
元素
A
B
C
D
性質(zhì)
結(jié)構(gòu)
信息
室溫下單質(zhì)呈粉末狀固體，加熱易熔化。
單質(zhì)在空氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰。
單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，能溶于水。
原子的M層有1個(gè)未成對(duì)的p電子。
單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強(qiáng)。
單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰。
原子最外電子層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)，等于電子層數(shù)。
（1）B元素在周期表中的位置 是___區(qū)  ，寫出A離子的電子排布式                  
（2）寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式   ________                     
（3）A、B、C、 D四種元素的第一電離能由大到小的順序  ________                    
（4）A、B兩元素非金屬性較強(qiáng)的是(寫元素符號(hào))  ________    。寫出證明這一結(jié)論的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)                                                                       

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（   ）
A．Na2S 的電子式:B．Clˉ的結(jié)構(gòu)示意圖:
C．I—131 : 78 53ID．乙烯的結(jié)構(gòu)式：CH2=CH2

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同步練習(xí)冊(cè)答案