（8分）

用實驗室準確配制的0.100mol/L的NaOH溶液測定某未知濃度的稀鹽酸。其具體實驗步驟如下：

① 取一支堿式滴定管（如圖有兩只滴定管，你選擇哪一只？）      （填寫對應字母），用少量標準NaOH溶液潤洗2～3次水洗后的堿式滴定管，再加入標準的0.100mol/L的NaOH溶液并記錄液面刻度讀數(shù)；

② 用酸式滴定管精確地放出25.00mL待測鹽酸，置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中。再加入酚酞試液2滴；

③ 滴定時，邊滴邊振蕩，同時眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，當錐形瓶內(nèi)溶液由

                  （填寫顏色變化）且半分鐘內(nèi)不褪色時，即達到滴定終點；

④ 記錄液面刻度讀數(shù)。根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出消耗標準鹽酸的體積，再重復測定兩次，實驗結(jié)果記錄見下表：

實驗次數(shù)

起始滴定管讀數(shù)

終點滴定管讀數(shù)

1

0.00mL

24.02mL

2

0.50mL

24.46mL

3

1.00mL

25.02mL

測得未知稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為                     （保留小數(shù)點后3位）。

⑤ 如果滴定結(jié)束時俯視堿式滴定管刻度讀數(shù)（其它操作均正確），則對滴定結(jié)果稀鹽酸濃度的影響是         （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

 

【答案】

① b  ③ 無色→淺紅色  ④ 0.096mol/L    ⑤偏低

【解析】

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

酸堿中和反應是中學化學一類重要的反應，某學生實驗小組對課本中的兩個酸堿中和實驗進行了研究．
（1）用圖甲裝置進行強酸（50mL 0.5mol/L的HCl）和強堿（50mL 0.55mol/L的NaOH）反應的中和熱測定．
①從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是
環(huán)形玻璃攪拌器
環(huán)形玻璃攪拌器
．
②大小燒杯之間填滿紙屑的作用是
保溫、隔熱、減少實驗過程中的熱量散失，
保溫、隔熱、減少實驗過程中的熱量散失，
．
③若用醋酸代替上述鹽酸實驗，實驗測得的中和熱的數(shù)值
偏低
偏低
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（2）用實驗室準確配制的0.100mol/L的NaOH溶液測定某未知濃度的稀鹽酸．其具體實驗步驟如下：
①應選擇
b
b
滴定管（填寫圖乙中對應字母），用少量標準NaOH溶液潤洗2～3次水洗后的該滴定管，再加入標準的0.100mol/L的NaOH溶液并記錄液面刻度讀數(shù)；
②用酸式滴定管精確的放出25.00mL待測鹽酸，置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中．再加入2滴酚酞試液；
③滴定時，邊滴邊振蕩，同時眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，
觀察到錐形瓶中溶液的顏色由淺紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘不褪色，
觀察到錐形瓶中溶液的顏色由淺紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘不褪色，
即達到滴定終點；
④記錄液面刻度讀數(shù)．根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出消耗標準NaOH溶液的體積，再重復測定兩次，實驗結(jié)果記錄見下表：
實驗次數(shù) 起始滴定管讀數(shù) 終點滴定管讀數(shù)
1 0.00mL 24.02mL
2 0.50mL 24.46mL
3 2.50mL 25.02mL
測得未知稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
0.096mol/L
0.096mol/L
（保留小數(shù)點后3位）．
⑤以下操作造成測定結(jié)果偏高的原因可能是
CD
CD
（填寫字母序號）．
A．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
C．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
D．未用標準液潤洗堿式滴定管
E．滴定前錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（8分）

用實驗室準確配制的0.100mol/L的NaOH溶液測定某未知濃度的稀鹽酸。其具體實驗步驟如下：

① 取一支堿式滴定管（如圖有兩只滴定管，你選擇哪一只？）      （填寫對應字母），用少量標準NaOH溶液潤洗2～3次水洗后的堿式滴定管，再加入標準的0.100mol/L的NaOH溶液并記錄液面刻度讀數(shù)；

② 用酸式滴定管精確地放出25.00mL待測鹽酸，置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中。再加入酚酞試液2滴；

③ 滴定時，邊滴邊振蕩，同時眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，當錐形瓶內(nèi)溶液由

                 （填寫顏色變化）且半分鐘內(nèi)不褪色時，即達到滴定終點；

④ 記錄液面刻度讀數(shù)。根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出消耗標準鹽酸的體積，再重復測定兩次，實驗結(jié)果記錄見下表：

實驗次數(shù)

起始滴定管讀數(shù)

終點滴定管讀數(shù)

1

0.00mL

24.02mL

2

0.50mL

24.46mL

3

1.00mL

25.02mL

測得未知稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為                    （保留小數(shù)點后3位）。

⑤ 如果滴定結(jié)束時俯視堿式滴定管刻度讀數(shù)（其它操作均正確），則對滴定結(jié)果稀鹽酸濃度的影響是        （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山東省聊城市某重點中學高二第四次模塊檢測化學試卷（帶解析） 題型：實驗題

酸堿中和反應是中學化學一類重要的反應，某學生實驗小組對課本中的兩個酸堿中和實驗進行了研究。
（1）用右圖裝置進行強酸（50mL 0.5mol/L的HCl）和強堿（50mL 0.55mol/L的NaOH）反應的中和熱測定。

①從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是      。
②大小燒杯之間填滿紙屑的作用是             。
③若用醋酸代替上述鹽酸實驗，實驗測得的中和熱的數(shù)值        （填 “偏高”、“偏低”或“無影響”）。
（2）用實驗室準確配制的0.100mol/L的NaOH溶液測定某未知濃度的稀鹽酸。 其具體實驗步驟如下：

①應選擇      滴定管（填寫圖中對應字母），用少量標準NaOH溶液潤洗2～3次水洗后的該滴定管，再加入標準的0.100mol/L的NaOH溶液并記錄液面刻度讀數(shù)；                                                         
②用酸式滴定管精確的放出25.00mL待測鹽酸，置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中。再加入2滴酚酞試液；
③滴定時，邊滴邊振蕩，同時眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，           即達到滴定終點；
④記錄液面刻度讀數(shù)。根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出消耗標準NaOH溶液的體積，再重復測定兩次，實驗結(jié)果記錄見下表：

實驗次數(shù)
起始滴定管讀數(shù)
終點滴定管讀數(shù)
1
0.00mL
24.04mL
2
0.50mL
24.46mL
3
2.50mL
25.02mL
測得未知稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為               （保留小數(shù)點后3位）。
⑤以下操作造成測定結(jié)果偏高的原因可能是         (填寫字母序號)。
A. 滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
B. 盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
C. 滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
D. 未用標準液潤洗堿式滴定管
E. 滴定前錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥

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科目：高中化學 來源：2010—2011學年濟南市重點中學高二第二學期期末考試化學試卷（理科） 題型：實驗題

（8分）
用實驗室準確配制的0.100mol/L的NaOH溶液測定某未知濃度的稀鹽酸。其具體實驗步驟如下：
①取一支堿式滴定管（如圖有兩只滴定管，你選擇哪一只？）     （填寫對應字母），用少量標準NaOH溶液潤洗2～3次水洗后的堿式滴定管，再加入標準的0.100mol/L的NaOH溶液并記錄液面刻度讀數(shù)；

②用酸式滴定管精確地放出25.00mL待測鹽酸，置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中。再加入酚酞試液2滴；
③滴定時，邊滴邊振蕩，同時眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，當錐形瓶內(nèi)溶液由
                 （填寫顏色變化）且半分鐘內(nèi)不褪色時，即達到滴定終點；
④記錄液面刻度讀數(shù)。根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出消耗標準鹽酸的體積，再重復測定兩次，實驗結(jié)果記錄見下表：

實驗次數(shù)
起始滴定管讀數(shù)
終點滴定管讀數(shù)
1
0.00mL
24.02mL
2
0.50mL
24.46mL
3
1.00mL
25.02mL
測得未知稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為                    （保留小數(shù)點后3位）。
⑤如果滴定結(jié)束時俯視堿式滴定管刻度讀數(shù)（其它操作均正確），則對滴定結(jié)果稀鹽酸濃度的影響是        （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

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