（9分）釀酒和造醋是古代勞動人民的智慧結晶，白酒和醋也是日常生活中常見的有機物。
（1）醋酸可用于除去水壺中的水垢,成份主要是CaCO3和Mg(OH) 2。寫出醋酸與Mg(OH) 2反應的離子方程式_______________________。食鹽中常加入KIO3來補碘，為驗證食鹽中的KIO3，可在食鹽中加入醋酸，再加入KI和淀粉溶液。反應的離子方程式為____________________________。
（2）釀制米酒的過程中是米中的淀粉在酶的作用下生成葡萄糖。寫出化學方程式_____________________________，然后葡萄糖在酶的作用下生成乙醇。
（3）在釀制米酒的過程中，有可能變酸，這里因為產(chǎn)生了醋酸。為了除去米酒中的酸味有人建議向米酒中加入紅熱的鉛，使它與醋酸生成有甜味的醋酸鉛。你認為此法是否可行_____（填行，不可行），原因是___________________________________。

（1）    （2分）
            （2分）
（2） （2分）
（3）不可行 （1分）；pb2+是重金屬離子，有毒 （2分）
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

我國是氧化鋁生產(chǎn)大國，工業(yè)上每生產(chǎn)1 t氧化鋁將排出1～2 t赤泥，赤泥大量堆積會對環(huán)境造成嚴重污染。赤泥中主要成分及含量：CaO約占46%、SiO2約占22%、Al2O3約占7%、Fe2O3約占11%、TiO2約占5%及少量其他物質。
⑴一種利用廢棄赤泥的方法是將赤泥配成一定的液固比，作為一種吸收劑，吸收熱電廠排放的含SO2的煙氣，寫出吸收SO2時可能發(fā)生的化學反應方程式  ▲ 。
⑵為綜合利用赤泥中的各種成分，某科研小組設計了如下工藝流程：
 
已知：TiO2不溶于稀鹽酸、稀硫酸，能溶于濃硫酸生成TiOSO4（硫酸氧鈦，易水解）。
①氧化物D的化學式是  ▲ ，原料A最好是下列物質中的  ▲ 。
A．氨水B．氫氧化鈉C．生石灰D．雙氧水
②寫出上述工藝中投入氫氧化鈉時反應的離子方程式  ▲ 。
③寫出上述工藝中稀釋時發(fā)生水解反應的化學方程式  ▲ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。下圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品并精制流程：

根據(jù)上述流程回答下列問題：
（1）混合①中發(fā)生反應的化學方程式為         。
（2）混合①中使用冰水的目的是              。
（3）操作Ⅱ和操作Ⅲ的名稱分別是        、       。
操作Ⅲ一般適用于分離____________混合物。（選填編號）
a．固體和液體     b．固體和固體     c．互不相溶的液體   d．互溶的液體
（4）混合②中加入Na2SO3的目的是                               。
（5）純凈的氫溴酸應為無色液體，但實際工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸（工業(yè)氫溴酸）帶有淡淡的黃色。于是甲乙兩同學設計了簡單實驗加以探究：
甲同學假設工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為含F(xiàn)e3＋，則用于證明該假設所用的試劑為            ，若假設成立可觀察到的現(xiàn)象為                 。
乙同學假設工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為_______，其用于證明該假設所用的試劑為            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

化肥在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中占有重要位置。國內外農(nóng)學專家普遍認為，在其他生產(chǎn)因素不變的情況下，農(nóng)作物施用化肥可增產(chǎn)40％－60％。合成氨工業(yè)可以提供大量的氮肥，是滿足人類對糧食增長需求的非常重要的化學工業(yè)。
（1）在工業(yè)合成氨的反應中，由于該反應在常溫常壓下，慢得幾乎不能覺察，要實現(xiàn)工業(yè)化非常困難，許多化學家為此進行了不懈的努力。他們先從溫度和壓強著手，溫度升高對提高化學反應速率         （填有利、不利或無關），增加壓強對提高化學反應速率      （填有利、不利或無關），科學家們雖然選擇了合適的溫度和壓強，但效果不佳，仍無法投入工業(yè)化生產(chǎn)。德國化學家哈伯（Fritz Haber，1868－1934）通過努力，在使用合適催化劑的情況下終于解決了這個問題，實現(xiàn)了合成氨的工業(yè)化生產(chǎn)。你認為該反應能工業(yè)化生產(chǎn)的關鍵是       
（2）合成氨是重要的人工固氮方法，除人工固氮外，還有自然固氮，閃電固氮就是自然固氮的一種方式，課堂上可用高壓發(fā)生器模擬這一過程，裝置如圖所示：

實驗開始后，可以看到濕潤的藍色石蕊試紙變紅色，請解釋原因（用反應的化學方程式表示）
                                             
                                              
                                              

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO2?3H2O。
②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10％以下安全。
③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L。
（1）160 g/L NaOH溶液的物質的量濃度為    　　。若要計算該溶液的質量分數(shù)，
還需要的一個條件是　　　　　　               　　　　　　（用文字說明）。
（2）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是　　　（選填序號）。
a．將SO2氧化成SO3，增強酸性； b．稀釋ClO2以防止爆炸；c．將NaClO3氧化成ClO2
（3）吸收塔內的反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
吸收塔的溫度不能超過20℃，其目的是　　                               。
（4）在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應維持NaOH稍過量，判斷NaOH是
否過量的簡單實驗方法是                                              。
（5）吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應適中。除H2O2外，還可以選擇的還原劑是　    　　（選填序號）。
a．Na2O2         b．Na2S          c．FeCl2      
（6）從濾液中得到NaClO2?3H2O粗晶體的實驗操作依次是　　　　　（選填序號）。
a．蒸餾    b．蒸發(fā)   c．灼燒   d．過濾    e．冷卻結晶
要得到更純的NaClO2?3H2O晶體必須進行的操作是　　　　　  　　（填操作名稱）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

馬格尼特法冶煉鎂的工藝流程如下圖。爐料中除有煅燒白云石和硅鐵外，還加入煅燒過的鋁土礦，加Al2O3的主要目的是降低渣的熔點，便于液態(tài)排渣。
已知白云石的成分為CaCO3·MgCO3,硅鐵是指含有55%硅左右的鐵[可表示為Si(Fe)]，作還原劑,最后得到低品位的硅鐵[可表示為Fe(Si)]，簡易流程圖如下
試回答下列問題
（1）反應①，白云石煅燒得CaO·MgO的化學方程式為：                     。
（2）反應②，還原爐中發(fā)生反應生成鎂和爐渣的化學方程式為：      。
（3）該成分的滬渣是一種工業(yè)生產(chǎn)的重要原料，可作為生產(chǎn)             原料。
（4）馬格尼特法冶煉鎂，一臺4500千瓦的爐子可日產(chǎn)約7.2噸鎂，一天至少約消耗含硅60%的硅鐵       噸。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列描述中，不符合生產(chǎn)實際的是(   )
A．合成氨工業(yè)中，N2和H2的最佳配比應為物質的量之比1：3
B．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極
C．工業(yè)上電解飽和食鹽水制燒堿，用離子交換膜阻止0H-移向陽極
D．在鍍件上電鍍鋅，鋅作陽極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)制硫酸銅不是直接用銅和濃硫酸反應，而是將粗銅(含少量銀)浸入稀硫酸中，并不斷從容器下部吹入細小的空氣泡。有關該制備方法的敘述中，正確的是(    )
(1)該方法應用了原電池工作原理          (2)該方法應用了電解池工作原理
(3)該方法不產(chǎn)生污染大氣的二氧化硫      (4)該方法提高了硫酸的利用率
(5)該方法提高了銅的利用率
A．(1)(3)(5)B．(2)(3)(4)C．(1)(3)(4)D．(1)(3)(4)(5)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，可加快正反應速率，提高H2的轉化率
B．硫酸工業(yè)中，接觸室中熱交換器是利用SO3轉化為H2SO4時放出的熱量
C．氯堿工業(yè)采用離子交換膜法，可防止陽極室產(chǎn)生的Cl2進入陰極室
D．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，陰極的反應式為：Fe-2e→Fe2+

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