關(guān)于晶體和非晶體,下列說法正確的是


  1. A.
    金剛石、食鹽、玻璃和水晶都是晶體
  2. B.
    晶體的分子(或原子、離子)排列是有規(guī)則的
  3. C.
    單晶體和多晶體有固定的熔點，非晶體沒有固定的熔點
  4. D.
    單晶體和多晶體的物理性質(zhì)是各向異性的，非晶體是各向同性的
BC
A：玻璃和水晶為非晶體，不正確
B：正確
C：正確
D：單晶體為各向異性，而多晶體及非晶體是各向同性，不正確
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

已知A、B、C、D、E、F為周期表前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素．其中A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．D、E為同主族元素，且E的原子序數(shù)為D的2倍．F元素在地殼中含量位于金屬元素的第二位．試回答下列問題：
（1）F元素價層電子排布式為
3d64s2
3d64s2
．
（2）關(guān)于B2A2的下列說法中正確的是
CD
CD
．
A．B2A2中的所有原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)
B．每個B2A2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為1：1
C．B2A2是由極性鍵和非極性鍵形成的非極性分子
D．B2A2分子中的B-A鍵屬于s-spσ鍵
（3）B和D形成的一種三原子分子與C和D形成的一種化合物互為等電子體，則滿足上述條件的B和D形成的化合物的空間構(gòu)型是
直線型
直線型
．
（4）C元素原子的第一電離能比B、D兩元素原子的第一電離能高的主要原因
N元素原子2p能級有3個電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，較穩(wěn)定
N元素原子2p能級有3個電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，較穩(wěn)定
．
（5）A與D可以形成原子個數(shù)比分別為2：1，1：1的兩種化合物X和Y，其中 Y含有
極性鍵、非極性鍵
極性鍵、非極性鍵
 鍵（填“極性鍵”“非極性鍵”），A與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數(shù)分別與X、Y相 等，則M的電子式為
，N的結(jié)構(gòu)式為
．
（6）E的氫化物的價層電子對互斥理論模型為
四面體型
四面體型
，E 原 子的雜化方式為
SP3
SP3
雜化．
（7）F單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖所示．面心立方晶胞和體心立方晶胞的棱邊長分別為acm、bcm，則F單質(zhì)的面心立方晶胞和體心立方晶胞的密度之比為
2b3：a3
2b3：a3
，F(xiàn)原子配位數(shù)之比為
3：2
3：2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?泰州一模）鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子．工業(yè)上從海水中提取鎂時，先制備無水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂．
（1）請參考下述數(shù)據(jù)填空和回答問題：
MgO Al2O3 MgCl2 AlCl3
熔點/℃ 2852 2072 714 190（2.5×105Pa）
沸點/℃ 3600 2980 1412 182.7
工業(yè)上常用電解熔融MgCl2的方法生產(chǎn)金屬鎂，電解Al2O3與冰晶石熔融混合物的方法生產(chǎn)鋁．不用電解MgO的方法生產(chǎn)鎂的原因
MgO的熔點為2800℃、熔點高，電解時耗能高
MgO的熔點為2800℃、熔點高，電解時耗能高
；不用電解AlCl3的方法生產(chǎn)鋁的原因
AlCl3的共價化合物，熔融狀態(tài)下不導電
AlCl3的共價化合物，熔融狀態(tài)下不導電
．
（2）2001年曾報道，硼鎂化合物刷新了金屬化合物超導溫度的最高記錄．該化合晶體結(jié)構(gòu)中的晶胞如圖1所示．鎂原子間形成正六棱柱，六個硼原子位于棱柱內(nèi)．
則該化合物的化學式可表示為
MgB2
MgB2
．
（3）寫出Cu+的核外電子排布式
1s22s22p63s23p63d10；
1s22s22p63s23p63d10；
．
（4）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配離子．已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是
F的電負性比N大，N-F成鍵電子對向F偏移，導致NF3中N原子核對其孤對電子的吸引能力增強，難以形成配位鍵，故NF3不易與Cu2+形成配離子；
F的電負性比N大，N-F成鍵電子對向F偏移，導致NF3中N原子核對其孤對電子的吸引能力增強，難以形成配位鍵，故NF3不易與Cu2+形成配離子；
．
（5）某喹喏酮類藥物（中心離子是Cu2+）結(jié)構(gòu)如圖2，關(guān)于該藥物的說法正確的是
ABC
ABC
．
A．中心離子Cu2+的配位數(shù)是5
B．N原子均采用sp2雜化
C．存在配位鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵
D．熔點很高，硬度很大．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知A、B、C、D、E、F為周期表前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素．其中A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．D、E為同主族元素，且E的原子序數(shù)為D的2倍．F元素在地殼中含量位于金屬元素的第二位．試回答下列問題：
（1）F元素價層電子排布式為______．
（2）關(guān)于B2A2的下列說法中正確的是______．
A．B2A2中的所有原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)
B．每個B2A2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為1：1
C．B2A2是由極性鍵和非極性鍵形成的非極性分子
D．B2A2分子中的B-A鍵屬于s-spσ鍵
（3）B和D形成的一種三原子分子與C和D形成的一種化合物互為等電子體，則滿足上述條件的B和D形成的化合物的空間構(gòu)型是______．
（4）C元素原子的第一電離能比B、D兩元素原子的第一電離能高的主要原因______．
（5）A與D可以形成原子個數(shù)比分別為2：1，1：1的兩種化合物X和Y，其中 Y含有______ 鍵（填“極性鍵”“非極性鍵”），A與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數(shù)分別與X、Y相 等，則M的電子式為______，N的結(jié)構(gòu)式為______．
（6）E的氫化物的價層電子對互斥理論模型為______，E 原 子的雜化方式為______雜化．
（7）F單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖所示．面心立方晶胞和體心立方晶胞的棱邊長分別為acm、bcm，則F單質(zhì)的面心立方晶胞和體心立方晶胞的密度之比為______，F(xiàn)原子配位數(shù)之比為______．
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科目：高中化學 來源： 題型：

晶體與非晶體在微觀結(jié)構(gòu)上存在著本質(zhì)區(qū)別，這就決定了晶體在宏觀上也存在著一些不同于非晶體的獨特性質(zhì)。下列關(guān)于晶體性質(zhì)的敘述中，不正確的是（    ）

A.晶體的自范性指的是在適宜條件下晶體能夠自發(fā)地呈現(xiàn)封閉規(guī)則的多面體幾何外形

B.晶體的各向異性和對稱性是矛盾的

C.晶體的對稱性是微觀粒子按一定規(guī)律做周期性重復排列的必然結(jié)果

D.晶體的各向異性直接取決于微觀粒子的排列具有特定的方向性

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年河南省安陽市湯陰一中高二（下）期末化學試卷（解析版） 題型：解答題

已知A、B、C、D、E、F為周期表前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素．其中A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．D、E為同主族元素，且E的原子序數(shù)為D的2倍．F元素在地殼中含量位于金屬元素的第二位．試回答下列問題：
（1）F元素價層電子排布式為______．
（2）關(guān)于B2A2的下列說法中正確的是______．
A．B2A2中的所有原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)
B．每個B2A2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為1：1
C．B2A2是由極性鍵和非極性鍵形成的非極性分子
D．B2A2分子中的B-A鍵屬于s-spσ鍵
（3）B和D形成的一種三原子分子與C和D形成的一種化合物互為等電子體，則滿足上述條件的B和D形成的化合物的空間構(gòu)型是______．
（4）C元素原子的第一電離能比B、D兩元素原子的第一電離能高的主要原因______．
（5）A與D可以形成原子個數(shù)比分別為2：1，1：1的兩種化合物X和Y，其中 Y含有______ 鍵（填“極性鍵”“非極性鍵”），A與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數(shù)分別與X、Y相 等，則M的電子式為______，N的結(jié)構(gòu)式為______．
（6）E的氫化物的價層電子對互斥理論模型為______，E 原 子的雜化方式為______雜化．
（7）F單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖所示．面心立方晶胞和體心立方晶胞的棱邊長分別為acm、bcm，則F單質(zhì)的面心立方晶胞和體心立方晶胞的密度之比為______，F(xiàn)原子配位數(shù)之比為______．

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