（16分）下表是元素周期表的一部分，針對所給的元素，完成下列各小題
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
O
2
 
 
 
C
N
O
F
Ne
3
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
 
4
K
Ca
 
 
 
 
Br
 
（1）第三周期中原子半徑最大、金屬性最強元素是        （填元素名稱）；
（2）氖原子結(jié)構(gòu)示意圖為               ；（3）N與O中，原子半徑較大的是          。
（4）形成化合物種類最多的元素是          ；它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式              
（5）鋁是大自然賜予人類的寶物。它其中的一個用途是作為鋁熱劑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                               
（6）N元素形成的一種氫化物的化學(xué)式是          ，俗話說“雷雨發(fā)莊稼”，請寫出二氧化氮溶于水的反應(yīng)化學(xué)方程式                          。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（9分）有A、B、C、D四種短周期元素在周期表中相對位置如右圖：
A
 
 
 
 
B
C
D
（1）A與D形成的液態(tài)化合物是常見的重要有機溶劑，則A、B、C、D四種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性由強到弱的順序是：_______>_________>___________>______（用化學(xué)式表示），B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是：______________（用元素符號表示）（2）X、Y為C、D兩種元素形成的單質(zhì)。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，X的密度為3.17 g/L。Z是一種化合物，焰色反應(yīng)呈紫色（透過藍色鈷玻璃），室溫下0.1 mol/L Z水溶液pH=13。X、Y、Z有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

①寫出X與Z反應(yīng)的離子方程式：_____________________________
②已知丙能與稀硫酸反應(yīng)生成使品紅褪色的氣體。丁的化學(xué)式_______，丁的水溶液pH>7的原因：___________________________________（用離子方程式表示）
③將20 mL 0.5 mol/L丙溶液逐滴加入20 mL 0.2 mol/L KMnO4溶液（硫酸酸化）中，恰好褪色。寫出反應(yīng)的離子方程式 _________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+離子，質(zhì)量數(shù)為A，則n g它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有五個系列同族元素的物質(zhì)，101.3 kP時測定它們的沸點（℃）如下表所示：
①
He   －268.8
(a)   －249.5
Ar    －185.8
Kr   －151.7
②
F2   －187.0
Cl2   －33.6
(b)     58.7
I2      184.0
③
(c)      19.4
HCl   －84.0
HBr   －67.0
HI   －35.3
④
H2O      100.0
H2S   －60.2
(d)   －42.0
H2Te  －1.8
⑤
CH4   －161.0
SiH4  －112.0
GeH4   －90.0
(e)  －52.0
 
對應(yīng)表中內(nèi)容，下列各項中不正確的是（   ）
A．a(chǎn)、b、c的化學(xué)式分別為Ne、Br2、HF
B．系列②物質(zhì)均有氧化性；系列③物質(zhì)對應(yīng)水溶液除c外其它均是強酸
C．系列④中各化合物的穩(wěn)定性順序為：H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te
D．上表內(nèi)物質(zhì)HF和H2O，由于氫鍵的影響，其分子特別穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z三種元素原子的核電荷數(shù)在10～18之間，它們的最高價氧化物對應(yīng)水化物是
HXO4、H2YO4、H3ZO4。則下列判斷正確的是：
A．非金屬性：X＜Y＜ZB．含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：按X、Y、Z順序增加D．元素電負(fù)性：按X、Y、Z變小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1。B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。請回答下列問題：
（1）寫出A、B、C、D、E 5種元素的元素符號
A是________ B是________ C是________ D是________ E是________
（2）D元素在周期表中的位置為_________________________。
（3）用電子排布式表示B元素原子的價電子構(gòu)型_______________。
（4）元素的電負(fù)性的大小關(guān)系是B     D，（填“＞”、“＜”或“﹦”），C與E的第一電離能的大小關(guān)系是C     E（填“＞”、“＜”或“﹦”）。
（5）A2D屬于     （填“極性”或“非極性”）分子，其分子的空間構(gòu)型為         。
（6）D、E元素形成的化合物為        晶體，電子式為       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（9分）
下表為元素周期表的一部分，請參照元素①一⑩在周期表中的位置，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題。

（1）⑤、⑥、⑦的原子半徑由大到小的順序           。
（2）②、③、⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是             。
（3）①、④、⑥、⑨中的某些元素可以形成既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物，寫出其中兩種不同類別物質(zhì)的化學(xué)式         、           。
（4）上表中所列出的部分元素能形成多種帶有18個電子的分子，請寫出其中三種的化學(xué)式
             。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列分子中所有原子最外層均為8電子的是：                      
A．H2O2B．NCl3C．PF5D．SO2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識是逐漸深入的，下列原子結(jié)構(gòu)模型中最切近實際的是.

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