向含有0.8mol的稀硝酸溶液中慢慢加入22.4g的鐵粉.假設反應分為兩個階段.第一階段為：Fe+HNO3Fe(NO3)3+NO↑+H2O

(1)寫出這兩個階段反應的離子方程式.

(2)求這兩個階段反應中，加入鐵粉的物質(zhì)的量和溶液中鐵元素存在的形式.

(3)在圖中畫出溶液中Fe2+、離子的物質(zhì)的量隨加入鐵粉的物質(zhì)的量變化的關系圖像(縱坐標是溶液中離子的物質(zhì)的量).

(1)Fe+4H++Fe3++NO↑+2H2O

   2Fe3++Fe3Fe2+.

(2)①加入Fe粉為0～0.2mol時，存在形式為Fe3+.

②加入鐵粉為0.2～0.3mol時，存在形式為Fe2+和Fe3+

③加Fe粉為n(Fe)≥0.3mol時，存在形式為Fe2+.

(3)如下圖.


解析:

鐵與稀硝酸反應規(guī)律

①Fe+4HNO3 Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

②3Fe+8HNO33Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O

(1)當≤時，按反應①進行；

  當≥時，按反應②進行.

  當≤≤時，則①②兩反應都發(fā)生，且Fe、HNO3均反應完全.

(2)上述反應可以認為先發(fā)生反應①，若Fe有剩余則發(fā)生2Fe(NO3)3+Fe3Fe(NO3)2.

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在Na+的物質(zhì)的量濃度為0.5mol?L-1的某澄清溶液中，還可能含有如表中所示的若干種離子．
陽離子 K+、Ag+、Mg2+、Ba2+
陰離子 NO
 
-
3
、CO
 
2-
3
、SiO
 
2-
3
、SO
 
2-
4
取100mL該溶液進行如下實驗（氣體體積在標準狀況下測定）：
序號 實驗內(nèi)容 實驗結果
Ⅰ 想該溶液中加入足量稀鹽酸 生成白色沉淀并在標準狀況下放出0.56L氣體
Ⅱ 將Ⅰ中產(chǎn)生的混合液過濾，將沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體的質(zhì)量 固體質(zhì)量為2.4g
Ⅲ 向Ⅱ中所得的濾液中滴加BaCl2溶液 無明顯現(xiàn)象
請回答下列問題：
（1）由實驗Ⅰ確定一定不存在的離子是
Ag+、Mg2+、Ba2+
Ag+、Mg2+、Ba2+
．
（2）實驗Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為
SiO32-+2H+=H2SiO3↓
SiO32-+2H+=H2SiO3↓
．
（3）通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫表中陰離子的物質(zhì)的量濃度（能計算出結果的填寫計算結果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）
陰離子 NO
 
-
3
 CO
 
2-
3
 SiO
 
2-
3
 SO
 
2-
4
c/mol?L-1
？
？
 
0.25mol/L
0.25mol/L
0.4mol/L
0.4mol/L
 
0
0
 
（4）判斷K+是否存在，若存在，求其最小濃度，若不存在，請說明理由：
存在，其濃度至少為0.8mol/L
存在，其濃度至少為0.8mol/L
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

向含有0.8mol的稀硝酸溶液中慢慢加入22.4g的鐵粉.假設反應分為兩個階段.第一階段為：Fe+HNO3Fe(NO3)3+NO↑+H2O

(1)寫出這兩個階段反應的離子方程式.

(2)求這兩個階段反應中，加入鐵粉的物質(zhì)的量和溶液中鐵元素存在的形式.

(3)在圖中畫出溶液中Fe2+、離子的物質(zhì)的量隨加入鐵粉的物質(zhì)的量變化的關系圖像(縱坐標是溶液中離子的物質(zhì)的量).

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科目：高中化學 來源：月考題 題型：填空題

向含有0.8mol的稀硝酸中慢慢加入22.4g的鐵粉，假設反應分為兩個階段。
第一階段為：Fe＋4HNO3(稀) ==Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
第二階段為：2Fe(NO3)3＋Fe==3Fe(NO3)2
（1）寫出第一階段發(fā)生反應的離子方程式： _________________________
（2）在圖中畫出溶液中Fe2+、Fe3+、NO的物質(zhì)的量隨加入鐵粉的物質(zhì)的量變化的關系圖象(橫坐標為加入鐵粉的物質(zhì)的量，縱坐標是溶液中離子的物質(zhì)的量)。

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