精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】制取較純凈的一氯乙烷最好采用的方法是（ ）

A. 乙烷和氯氣反應B. 乙烯和氯化氫反應

C. 乙烯和氯氣反應D. 乙烯和氫氣、氯氣的混合氣體在常溫下反應

【答案】B

【解析】

A．CH3CH3+Cl2→CH3CH2Cl+HCl，該反應有副產物HCl和多種取代產物生成，得到的一氯乙烷純度較低，故A不選；

B．CH2═CH2+HCl→CH3CH2Cl，生成物只有一氯乙烷，符合題意要求，故B選；

C．CH2═CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl，產物是二氯乙烷，不是一氯乙烷，故C不選；

D．乙烯和氫氣在常溫下不反應，乙烯和氯氣反應產物是二氯乙烷，不是一氯乙烷，故D不選；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于有機物a()、b()、c()的說法錯誤的是

A. a、b、c互為同分異構體

B. a、c均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. a、c與足量氫氣反應消耗氫氣的物質的量之比是4∶3

D. a、b、c的一氯代物分別有4種、1種、2種(不考慮立體異構)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸是重要的化工材料，二氧化硫與氧氣反應生成三氧化硫是工業(yè)制硫酸的重要反應之一。

(1)將0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定條件下經20分鐘達到平衡，測得c(SO3)＝0.040mol/L。

①從反應開始到達到平衡，用SO2表示的平均反應速率為________________

②從平衡角度分析采用過量O2的目的是____________；

③該反應的平衡常數表達式為K＝___________。

④已知：K(300℃)＞K(350℃)，該反應是________（選填“吸”或“放”）熱反應。若反應溫度升高，SO2的轉化率將_______（填“增大”、“減小”或“不變”）。

(2)某溫度下，SO2的平衡轉化率（α）與體系總壓強(P)的關系如圖所示。平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）同溫同壓下，同體積的A氣體和H2的質量分別是4.8 g和0.2 g，則氣體A的摩爾質量為____，A與氫氣的物質的量之比為___。

（2）某二價金屬氯化物40.5g，含有0.6molCl-，則該氯化物的物質的量為___，該氯化物的摩爾質量___，金屬M的相對原子質量為___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】影響化學反應速率的因素很多，某化學小組用實驗的方法進行探究。

I．探究活動一：

備選藥品：鐵片、鋅片、0.5mol/LH2SO4、1.5mol/LH2SO4、18.4mol/LH2SO4

甲同學研究的實驗報告

實驗步驟

現象

結論

①分別取等體積的1.5mol/L的硫酸于兩支試管中；

②_____________________。

反應速率：

鋅>鐵

金屬的性質越活潑，反應速率越快

(1)甲同學實驗報告中的實驗步驟②為__________________________________。

(2)甲同學的實驗目的是_______________________________；要得出正確的實驗結論，還需控制的實驗條件是__________________。

乙同學為了定量研究濃度對化學反應速率的影響，利用如圖所示裝置進行實驗：

(3)乙同學在實驗中需要測定的數據是_________________________。

(4)乙同學不會選用___________mol/L硫酸完成該實驗，理由是_________________。

II．探究活動二：

備選藥品：0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.2mol/LNa2S2O3溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、0.2mol/LH2SO4溶液。

已知：Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O

實驗

編號

Na2S2O3用量

H2SO4用量

溫度（℃）

①

0.1mol/L5mL

0.1mol/L5mL

10

②

0.2mol/L5mL

0.2mol/L5mL

25

③

0.1mol/L5mL

0.1mol/L5mL

25

④

0.1mol/L5mL

0.1mol/L5mL

40

(1)若想探究溫度對化學反應速率的影響，可選的實驗編號有___________。

(2)若想探究濃度對化學反應速率的影響，可選的實驗編號有___________。

(3)在該實驗過程中，需要觀察和記錄________________，來比較化學反應速率的快慢。

(4)Na2S2O3在堿性溶液中可被I2氧化為Na2SO4，寫出該反應的離子方程式___________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中進行反應2SO2 + O22SO3，已知反應過程中某一時刻SO2、 O2、SO3的濃度分別為2 mol·L-1 、1mol·L-1 、2mol·L-1。當反應達到平衡時，容器內各物質的濃度可能為

A. SO2為4 mol·L-1、 O2為2 mol·L-1 B. SO3為4 mol·L-1

C. SO2為2.5 mol·L-1 D. SO2 、SO3為1.5 mol·L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，如圖為兩套實驗裝置。

（1）寫出下列儀器的名稱：a、_____b、 _____

（2）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是____，將儀器補充完整后進行實驗，溫度計水銀球的位置在____處。冷凝水由____（填f或g）口通入，___口流出。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關化學反應速率的說法中，正確的是

A. 100 mL 1 mol/L的稀硫酸與鋅反應時，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變

B. 合成氨的反應是一個放熱反應，所以升高溫度，反應速率減慢

C. 用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸可以加快產生氫氣的速率

D. 汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應生成N2和CO2，減小壓強，反應速率減慢

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不能夠用勒夏特勒原理來解釋的是

A. 實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

B. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當加入硝酸銀溶液后（AgBr是淡黃色沉淀），溶液顏色變淺

C. SO2催化氧化制SO3的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉化率

D. 恒溫、恒壓條件下，在2NO2N2O4平衡體系中充入He后，體系顏色變淺

查看答案和解析>>

同步練習冊答案