【題目】在某溫度下，將3molA和2mol B充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5min后達(dá)平衡，各物質(zhì)的平衡濃度的關(guān)系為ca(A)·c(B)＝c(C)·c(D)。若在溫度不變的情況下將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的10倍，B的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則B的轉(zhuǎn)化率為

A. 60%B. 40%C. 24%D. 4%

【答案】A

【解析】

在某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度的關(guān)系為：ca(A)·c(B)＝c(C)·c(D)，則K=1；在溫度不變的情況下將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的10倍，B的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，可得到反應(yīng)左右兩邊的氣體計(jì)量數(shù)的和相等，則a=1。

A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)

初始： 3 2

反應(yīng)： n n n n

平衡：3-n 2-n n n K=n2/（3-n）×(2-n)=1，求得n=1.2mol，則轉(zhuǎn)化率為60%，答案為A

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料電池，其原理如圖，該電池在使用過(guò)程中石墨I電極上生成氧化物Y，Y可循環(huán)使用。下列說(shuō)法正確的是( )

A．O2在石墨Ⅱ附近發(fā)生氧化反應(yīng)

B．該電池放電時(shí)NO3－向石墨Ⅱ電極遷移

C．石墨Ⅰ附近發(fā)生的反應(yīng)：3NO2 +2e－＝NO+ 2NO3－

D．相同條件下，放電過(guò)程中消耗的NO2和O2的體積比為4∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H2

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H3

回答下列問(wèn)題：

(1)已知△H1=﹣99kJ·mol﹣1，已知△H2=﹣58kJ·mol﹣1，則△H3=______kJ·mol﹣1。

(2)反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為______；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為________(填曲線標(biāo)記字母)。

(3)合成氣的組成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60時(shí)體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率(a)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。a(CO)值隨溫度升高而________(填“增大”或“減小”)圖2中的壓強(qiáng)由大到小為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酰氯(SO2Cl2)可用作有機(jī)化學(xué)的氯化劑，在藥物和染料的制取中也有重要作用。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組擬用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) ΔH =97.3 kJ·mol1，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫出)。

已知：硫酰氯通常條件下為無(wú)色液體，熔點(diǎn)54.1℃，沸點(diǎn)69.1℃。在潮濕空氣中“發(fā)煙”；100°C以上開(kāi)始分解，生成二氧化硫和氯氣，長(zhǎng)期放置也會(huì)發(fā)生分解。

回答下列問(wèn)題：

（1）裝置甲中作為反應(yīng)容器的儀器的名稱為________，裝置己的作用是________；如何控制兩種反應(yīng)物體積相等：________。

（2）裝置戊上方分液漏斗中最好選用下列試劑：（_______）(選填字母)。

A．蒸餾水 B．飽和食鹽水 C．濃氫氧化鈉溶液 D．6.0 molL1鹽酸

（3）若缺少裝置乙和丁(均盛放濃硫酸)，潮濕氯氣和二氧化硫發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________。

（4）氯磺酸(ClSO3H)加熱分解，也能制得硫酰氯：2ClSO3H ＝SO2Cl2 + H2SO4，分離兩種產(chǎn)物的方法是（_______） (選填字母)。

A．重結(jié)晶 B．過(guò)濾 C．蒸餾 D．萃取

（5）長(zhǎng)期儲(chǔ)存的硫酰氯會(huì)發(fā)黃，可能的原因是________ (用化學(xué)方程式和必要的文字加以解釋)。

（6）若反應(yīng)中消耗的氯氣體積為896 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，最后經(jīng)過(guò)分離提純得到4.05 g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產(chǎn)率為________。為提高本實(shí)驗(yàn)中硫酰氯的產(chǎn)率，在實(shí)驗(yàn)操作中需要注意的事項(xiàng)有________________ ________________________________________ (寫兩條即可)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-a kJ·mol-1。下列說(shuō)法正確的是( )

A.在接觸法制取硫酸工藝中,該反應(yīng)在沸騰爐內(nèi)發(fā)生

B.如果用 18O2代替O2發(fā)生上述反應(yīng),則經(jīng)過(guò)一段時(shí)間可測(cè)得容器中存在S18O2、S18O3

C.2 mol SO2與2 mol O2充分反應(yīng)后放出a kJ的熱量

D.該反應(yīng)達(dá)到平衡后,c(SO2)∶c(O2)∶c(SO3)=2∶1∶2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，甲、乙是電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）若甲、乙兩個(gè)燒杯中均盛放飽和NaCl溶液。

①甲中石墨棒上的電極反應(yīng)式是____________。

②將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在乙燒杯的上方，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍(lán)后褪色，這是因?yàn)殡娊馍傻哪撤N氣體A氧化了I－生成了I2。若A氣體和I2按物質(zhì)的量之比為5∶1反應(yīng)，且生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

③如果不考慮氣體產(chǎn)物與燒杯中溶液之間的反應(yīng)，當(dāng)乙反應(yīng)有0.01 mol電子轉(zhuǎn)移后停止實(shí)驗(yàn)，燒杯中溶液的體積為100 mL，則溶液混勻后的c(OH-)＝_____。

（2）若甲、乙兩燒杯中均盛放CuSO4溶液。

①甲中鐵棒上的電極反應(yīng)式為_______________。

②乙中總反應(yīng)的離子方程式為_________________。

③如果起始時(shí)乙中盛放100 mL pH＝5的CuSO4溶液(25℃)，一段時(shí)間后溶液的c(H+)＝0.1mol/L，若要使溶液恢復(fù)到起始時(shí)的濃度(忽略溶液體積的變化)，可向溶液中加入_____ (填寫物質(zhì)的化學(xué)式)______g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)已知:①N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=180.5 kJ·mol-1

②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ· mol-1

③2C(s)+O2(g)= 2CO(g) ΔH=-221 kJ· mol-1

若某反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)表達(dá)式為K= 請(qǐng)寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:________,該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是_________。

(2)一定溫度下,向體積為V L的密閉容器中充入一定量的NO和CO,發(fā)生反應(yīng)Ⅰ。

①下列說(shuō)法正確的是____。

A 當(dāng)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再發(fā)生變化時(shí),說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

B 當(dāng)v(CO2)=v(CO)時(shí),說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

C 達(dá)到平衡后,若向容器中再充入一定量NO,則NO轉(zhuǎn)化率將減小

D 達(dá)到平衡后,若再升高溫度,由于逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小,因此平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

②若反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài),在其他條件不變的情況下,t2時(shí)刻通過(guò)縮小容器體積使壓強(qiáng)增大到原來(lái)的2倍,t3時(shí)刻達(dá)到新的平衡狀態(tài)。請(qǐng)?jiān)趫D中補(bǔ)充畫出t2～t4時(shí)段c(NO)的變化曲線: ____

(3)分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設(shè)計(jì)成燃料電池而除去(以KOH溶液為電解質(zhì)溶液)。寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式:_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向含Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中逐滴加人1mol/L Ba（OH）2溶液至過(guò)量，加入Ba（OH）2溶液的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 圖中C點(diǎn)鋁元素存在形式是AlO2—

B. 向D點(diǎn)溶液中通人C02氣體，立即產(chǎn)生白色沉淀

C. 原混合液中c[Al2（SO4）3]：c（AlCl3）=1：2

D. OA段反應(yīng)的離子方程式為：3Ba2++2Al3++8OH-+3SO4=BaSO4↓+2AlO2-+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)A(g)+ 3B(g)2C(g) + 2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①v(A)= 0.15 mol/(L·s)②v(B)=0.6 mol/(L·s) ③v(C)=0.5 mol/(L·s)④v(D)=0.45 mol/(L·s)。下列表示該反應(yīng)進(jìn)行由快到慢的順序正確的是（ ）

A.②③④①B.④③②①C.③④②①D.②④③①

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同步練習(xí)冊(cè)答案