在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A + B  2C (A、B、C均為氣體)，若最初加入的A、B都是4 mol，A的平均反應(yīng)速率為0.12 mol/(L·s)，則10s后容器中的B是
A、2.8 mol　  B、3.2mol　　　 C、1.6 mol　　　 D、3.6 mol
B
A的平均反應(yīng)速率為0.12 mol/(L·s)，則消耗A的物質(zhì)的量是0.12 mol/(L·s)×2L×10s＝2.4mol，因此根據(jù)方程式可知，消耗B是0.8mol，所以此時(shí)B的物質(zhì)的量是4mol－0.8mol＝3.2mol，答案選B。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，使NO和O2在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，下列說法中不正確的是
A．反應(yīng)開始時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零
B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后為零
C．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后不變
D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列表示化學(xué)反應(yīng)速率的單位正確的是
A．mol·min－1B．mol·s－1C．mol·L－1D．mol·L－1·s－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（11分）在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng)：
2IO3－＋5SO32－ ＋2H＋= I2＋5SO42－＋H2O
生成的碘可以用淀粉溶液檢驗(yàn)，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來衡量該反應(yīng)的速率。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表所示：
 
0.01mol·L－1KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL
0.01mol·L-1
Na2SO3溶液的體積/mL
H2O的體積/mL
實(shí)驗(yàn)溫度
/℃
溶液出現(xiàn)藍(lán)色時(shí)所需時(shí)間/s
實(shí)驗(yàn)1
5
V1
35
25
 t 1
實(shí)驗(yàn)2
5
5
40
25
 t 2
實(shí)驗(yàn)3
5
5
V2
0
 t 3[來源:]
      
(1) 碘酸鉀與亞硫酸鈉的反應(yīng)是 ___________________（填反應(yīng)類型）;
（2）該實(shí)驗(yàn)的目的是①____________________________________________,
②_____________________________________________________________；
(3)表中V2="___________mL," V1=___________mL
（4）t1_______ t2_________t3(填“<”、“>”或“=”)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，請(qǐng)回答：
（1）實(shí)驗(yàn)過程如下圖所示，分析判斷：________段化學(xué)反應(yīng)速率最快，_____段收集的二氧化碳?xì)怏w最多。

（2）試分析三個(gè)時(shí)間段里，反應(yīng)速率不同的可能原因（該反應(yīng)是放熱反應(yīng)）。
                                                                    
                                                                    
                                                                    
（3）為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是  
A．蒸餾水B．氯化鈉固體C．氯化鈉溶液D．濃鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）某溫度時(shí)，在5 L的容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。請(qǐng)通過計(jì)算回答下列問題。

（1）反應(yīng)開始至2 min，Y的平均反應(yīng)速率為            ；
（2）分析有關(guān)數(shù)據(jù)，寫出X、Y、Z的反應(yīng)方程式：
                                                     ；
（3）反應(yīng)達(dá)到最大限度時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為                  。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在N2＋3H22NH3的反應(yīng)中，在5s中N2由6mol/L減至2mol/L。則NH3的平均反應(yīng)速率是  (      )
A．0.08 mol/(L·s)B．0.8 mol/(L·s)C．1.6mol/(L·s)D．2.4 mol/(L·s)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（8分）下表是某興趣小組通過實(shí)驗(yàn)獲得的相同體積足量稀硫酸與鐵反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
金屬質(zhì)量/g
金屬狀態(tài)
c(H2SO4) mol/L
實(shí)驗(yàn)溫度/℃
金屬消失的時(shí)間/s
1
0.10
絲
0.7
20
250
2
0.10
絲
1.0
20
200
3
0.10
粉末
1.0
20
125
4
0.10
粉末
1.0
30
50
分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）反應(yīng)的離子方程式：        。
（2）①實(shí)驗(yàn)1、2可得出的結(jié)論是            ；
②實(shí)驗(yàn)2、3可得出的結(jié)論是            ；
③實(shí)驗(yàn)3、4可得出的結(jié)論是            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某一化學(xué)反應(yīng)在體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行，反應(yīng)物氣體B的物質(zhì)的量在5 s內(nèi)從8.0 mol變成2.0 mol，在這5 s內(nèi)B的化學(xué)反應(yīng)速率為（  ）
A．3 mol?L-1?s-1B．0.3 mol?L-1?s-1C．0.6 mol?L-1?s-1D．0.1 mol?L-1?s-1

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