Question

下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是(   )

①無色溶液中：K⁺、Cu²⁺、Na⁺、MnO₄^-、SO₄^2-

②由水電離產(chǎn)生的c(H⁺)=1×10^-12 mol·L^-1的溶液中：Mg²⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-

③加入Al能放出H₂的溶液中：HCO₃^-、Na⁺、NO₃^-、Cl^-

④能使pH試紙變?yōu)樗{(lán)色的溶液中：S^2-、Na⁺、SO₃^2-、Cl^-

⑤含有大量Fe³⁺的溶液中：K⁺、Na⁺、AlO₂^-、SO₄^2-

A．②④             B．②③             C．①⑤             D．①④

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

試題分析：離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以的。①中Cu²⁺顯藍(lán)色，MnO₄^-顯紫紅色，不能大量共存；②中水的電離抑制，溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，則根據(jù)離子的性質(zhì)可知，能夠大量共存；③中能和鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液，可能顯酸性，也可能顯堿性。其中HCO₃^-既能和反應(yīng)，也能和堿反應(yīng)。NO₃^-在酸性條件下和鋁反應(yīng)得不到氫氣，均不能大量共存；④中能使pH試紙變?yōu)樗{(lán)色的溶液顯堿性，可以大量共存；⑤中鐵離子和AlO₂^-水解相互促進(jìn)生成氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀，不能大量共存，答案選A。

考點：考查離子共存的正誤判斷

點評：該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗。有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。該題需要明確離子不能大量共存的一般情況，即（1）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；（2）能生成難溶物的離子之間；（3）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；（4）能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）；解決離子共存問題時還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；（2）溶液的顏色，如無色時可排除 Cu²⁺、 Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。