Question

（2012?株洲一模）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)中，敘述正確的是（　�。�

A．用KMnO₄溶液洗氣可除去CO₂中的SO₂

B．用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過(guò)濾的速度

C．用pH 試紙測(cè)溶液pH時(shí)，需先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙

D．濃硫酸與水混合時(shí)，將水慢慢倒入濃硫酸中，邊加邊攪拌

Answer 1

分析：A．酸性高錳酸鉀能將二氧化硫在水溶液中氧化成硫酸，自身還原為無(wú)色的二價(jià)錳離子；
B．過(guò)濾實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是引流；
C．PH試紙用蒸餾水濕潤(rùn)，會(huì)減低酸堿性溶液的濃度；
D．濃硫酸溶解于水時(shí)要放出大量的熱，濃硫酸的密度比水的大，稀釋時(shí)須把濃硫酸倒入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌；

解答：解：A．酸性高錳酸鉀能將二氧化硫在水溶液中氧化成硫酸，自身還原為無(wú)色的二價(jià)錳離子，是酸性高錳酸鉀的氧化性的體現(xiàn)，但KMnO₄不能吸收CO₂，故A正確；
B．用玻璃棒攪拌漏斗中的液體，容易把濾紙弄破，起不到過(guò)濾的作用，故B錯(cuò)誤；
C．用pH試紙測(cè)定未知溶液的pH時(shí)，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液滴在干燥的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比來(lái)確定pH．不能用水濕潤(rùn)pH試紙，稀釋了待測(cè)溶液，使溶液的酸堿性減弱．若待測(cè)溶液顯酸性，用蒸餾水潤(rùn)濕后酸性變?nèi)酰琾H偏大；若待測(cè)溶液顯堿性，用蒸餾水潤(rùn)濕后堿性變?nèi)酰琾H偏��；若待測(cè)溶液顯中性，用蒸餾水潤(rùn)濕后仍顯中性，pH不變，故C錯(cuò)誤；
D．濃硫酸是一種無(wú)色油狀液體，因?yàn)闈饬蛩岬拿芏缺人�的大，它溶解于水還會(huì)放出大量的熱，稀釋時(shí)如把水倒入濃硫酸中，水會(huì)浮在濃硫酸上面，且濃硫酸溶于水會(huì)放出大量的熱水會(huì)沸騰會(huì)造成酸液飛濺產(chǎn)生危險(xiǎn)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查二氧化硫的性質(zhì)、過(guò)濾、PH試紙的使用、濃硫酸的稀釋等知識(shí)，掌握常見(jiàn)的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作是解題的關(guān)鍵，題目難度不大．