Question

（11分）幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見(jiàn)下表：

分析上表的有關(guān)數(shù)據(jù)，并結(jié)合已學(xué)過(guò)知識(shí)，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)到答下列問(wèn)題。

（1）寫出D元素在周期表中的位置___________________。

（2）含20克F的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液與足量B的氫化物的稀溶液反應(yīng)放出熱量a kJ，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________。

（3）用電子式表示F₂C₂的形成過(guò)程______________________________。

（4）BA₂能與鹽酸反應(yīng)得到黃綠色氣體，試寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：__________________，

B、C、F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物形成溶液，濃度均為0．1mol／L時(shí)，pH由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________________。

（5）lmol F₂A₂與水反應(yīng)生成的溶液與lL 0．5mol／LEB₃溶液反應(yīng)的離子方程式為

______________________________。

 

Answer 1

（1）第三周期ⅣA族（1分）

（2） HCl(aq) +  NaOH(aq) =H₂O(l)  +  NaCl（aq）；△H=－2akJ/mol（2分）

（3）（2分）

（4）8HC1+ 2C1O₂===5C1₂↑ + 4H₂O（2分），     NaOH>HClO₄>H₂SO₄（2分）

（5）Al³⁺+4OH^－= [Al(OH)₄]^－(寫為A1O₂^－也可) （2分）

解析:本題考查元素推斷及元素周期表和周期律的有關(guān)知識(shí)。由表中數(shù)據(jù)結(jié)合元素周期表�？梢源_定A、B、C、D、E、F分別為O、Cl、S、Si、Al、Na。（1）Si處于元素周期表中第三周期ⅣA族；（2）20克NaOH和HCl反應(yīng)放出熱量a kJ，則1molNaOH和HCl反應(yīng)放出熱量就是2a kJ，則反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為HCl(aq)+NaOH(aq)=H₂O(l)+NaCl(aq)；△H=－2akJ/mol。（3）Na₂S₂可以類比于Na₂O₂，再寫Na₂S₂形成過(guò)程可表示為。（4）ClO₂與鹽酸反應(yīng)得到黃綠色氣體——Cl₂，根據(jù)電子得失守恒可寫出反應(yīng)的方程式為8HC1+2C1O₂=5C1₂↑+4H₂O。HClO₄、H₂SO₄ 、NaOH中前兩者為強(qiáng)酸，后者是強(qiáng)堿，pH分別為1、0.7、11，pH由大到小的順序?yàn)镹aOH>HClO₄>H₂SO₄。（5）lmolNa₂O₂與水反應(yīng)可生成2molNaOH，lL0．5mol／L AlCl₃中AlCl₃的物質(zhì)的量為0.5mol，2molNaOH恰好能將Al³⁺轉(zhuǎn)化為A1O₂^－，故反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+4OH^－ = A1O₂^－+2H₂O。