（10分）（1）在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。在提純時(shí)為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)可采用的是________。
A. KMnO4     　B. H2O2  　　 C. Cl2水 　　   D. HNO3   
然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，可以達(dá)到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的________。
A. NaOH        B. NH3·H2O    C. CuO          D. Cu(OH)2
（2）甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達(dá)到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過(guò)計(jì)算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol·L-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L-1，則Cu(OH)2開始沉淀時(shí)溶液的pH為________，F(xiàn)e3+完全沉淀時(shí)溶液的pH為________，通過(guò)計(jì)算確定上述方案________（填“可行”或“不可行”）。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸測(cè)定未知物質(zhì)的/量濃度的NaOH溶液時(shí)選擇甲基橙作指示劑，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)：左手_______________________,右手_____________________眼睛注視__________________________________直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變______色，并且_____________________為止。
（2）下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是（）
A：酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
B：滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈但沒有干燥
C：酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D：讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
（3）若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為_____mL終點(diǎn)讀數(shù)為_______mL,所用鹽酸溶液的體積為_________mL
（4）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
滴定次數(shù)
待測(cè)NaOH溶液的體積
0.1000mol/L鹽酸的體積/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
溶液體積/mL
第一次
25.00
0.00
26.11
26.11
第二次
25.00
1.56
30.30
28.74
第三次
25.00
0.22
26.31
26.09
依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度：____________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在25℃時(shí)， 0.1mol·L-1的HX溶液中，c (OH-)/c (H+) ＝1×10—6，在該條件下對(duì)0.1mol·L-1的HX溶液，下列說(shuō)法中正確的是
A . HX的電離方程式為：HX＝H+ + X—　　   
B 此溶液的pH=1
C．該溶液中c(HX)> c (H+)> c (X-)>c (OH-)　  
D．與PH=10的NaOH溶液等體積混合溶液呈中性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，用 0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是
A．滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c (H+)> c(OH-）
B．點(diǎn)①所示溶液中酸的中和率大于50%
C．點(diǎn)②是二者恰好中和點(diǎn)
D．點(diǎn)③所示溶液中：c(Na+)> c(OH-)> c(CH3COO-)>c (H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有等體積的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種溶液，將它們分別與V1 L、V2 L、V3 L等濃度的鹽酸混合，下列說(shuō)法中正確的是(   )
A．若混合前三種溶液pH相等，將它們同等倍數(shù)稀釋后，則NaOH溶液pH最大
B．若混合前三種溶液pH相等，酸堿恰好完全反應(yīng)，則V3>V1>V2
C．若混合前三種溶液物質(zhì)的量濃度相等，酸堿恰好完全反應(yīng)，則V1>V2>V3
D．若混合前三種溶液物質(zhì)的量濃度相等，混合后溶液呈中性，則V1>V2>V3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列圖像能正確反映所對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是
A．①為向pH＝13的NaOH溶液中不斷加水
B．②為向MnO2中加入一定量的H2O2溶液
C．③為向CaCl2和鹽酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液
D．④為將氨氣通入醋酸溶液中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是        (          )
A．10電子的離子對(duì)H2O的電離平衡均能產(chǎn)生影響
B．與兩種核素均是周期表第四周期主族元素
C．IA族元素的原子半徑比ⅦA族元素的原子半徑大
D．原子序數(shù)相差8的兩種短周期元素，其周期序數(shù)相差1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，某溶液中由水電離出來(lái)的c(OH－)=1×10—11mol/L，若向該溶液中滴入2—3滴酚酞，溶液的顏色可能是    （  ）
A．只顯紅色B．呈無(wú)色C．無(wú)色或粉紅D．紅色或無(wú)色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，向 20 mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液。下列說(shuō)法正確的是
A．當(dāng)溶液的pH=7時(shí)：c(Na+) = c(CH3COO-) + c(CH3COOH)
B．當(dāng)加入10 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液時(shí)：c(CH3COO-) +2 c(OH-) = c(CH3COOH) + 2c(H+)
C．當(dāng)加入20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液時(shí)：c(Na+) ＞c(OH-) ＞c(CH3COO-) ＞ c(H+)
D．滴定過(guò)程中可能有：c(CH3COOH) ＞c(H+) ＞c(CH3COO-) ＞c(Na+) ＞c(OH-)

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