在稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，探究加人硫酸銅溶液的量對(duì)氫氣生成速率的影響。實(shí)驗(yàn)中Zn粒過(guò)量且顆粒大小相同，飽和硫酸銅溶液用量0一4.0mL，保持溶液總體積為100.0mL，記錄獲得相同體積(336 mL,)的氣體所需時(shí)間，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(氣體體積均轉(zhuǎn)化為標(biāo)況下)。據(jù)圖分析，下列說(shuō)法不正確的是

A.飽和硫酸銅溶液用量過(guò)多不利于更快收集氫氣

B.a ,c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氫氣生成速率相等

C.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率為v( H2SO4)＝1.0x10-3mol·L -1 ·s-1

D.d點(diǎn)沒有構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率減慢

 

【答案】

D

【解析】

試題分析：A、根據(jù)圖像可知隨著飽和硫酸銅的增加，收集相同體積的氣體所需時(shí)間先逐漸減少，然后又逐漸增加，因此飽和硫酸銅溶液用量過(guò)多不利于更快收集氫氣，A正確；B、根據(jù)圖像可知a ,c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的時(shí)間都是250s，所以氫氣生成速率相等，B正確；C、b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的時(shí)間是150s，生成氫氣的物質(zhì)的量是0.336L÷22.4L/mol＝0.015mol，消耗稀硫酸的物質(zhì)的量是0.015mol，其濃度是0.015mol÷0.1L＝0.15mol/L，所以反應(yīng)速率為v( H2SO4)＝0.15mol/L÷150s＝1.0x10-3mol·L -1 ·s-1，C正確；D、d點(diǎn)鋅也與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅從而構(gòu)成原電池，D不正確，答案選D。

考點(diǎn)：考查反應(yīng)速率影響因素的實(shí)驗(yàn)探究

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2010?江西）某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請(qǐng)回答下列問題：
（1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
；
（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生家成速率的原因是
CuSO4 與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的 Cu 與Zn形成銅鋅原電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率
CuSO4 與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的 Cu 與Zn形成銅鋅原電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率
；
（3）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4中溶液，可與實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是
Ag2SO4
Ag2SO4
；
（4）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有
升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增加硫酸的濃度、增加鋅粒的表面積等
升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增加硫酸的濃度、增加鋅粒的表面積等
（答兩種）；
（5）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)．將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間．
     實(shí)驗(yàn)
混合溶液		 A B C D E F
4mol/LH2SO4/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5
飽和CuSO4溶液/mL 0  0.5 2.5 5 V6 20
H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0
①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=
30
30
，V6=
10
10
，V9=
17.5
17.5
；
②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高．但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降．請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因
當(dāng)加入一定量的硫酸銅后，生成的單質(zhì)銅會(huì)沉積在鋅的表面，降低了鋅與溶液的接觸面積
當(dāng)加入一定量的硫酸銅后，生成的單質(zhì)銅會(huì)沉積在鋅的表面，降低了鋅與溶液的接觸面積
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

在實(shí)驗(yàn)室中擬用氧化銅、稀硫酸和鋅來(lái)制取純凈的銅，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案；

甲：①把CuO溶于適量稀硫酸中；②在①的溶液中加入適量Zn，充分反應(yīng)后過(guò)濾、烘干，即得純凈的Cu．
乙：①鋅與稀H2SO4反應(yīng)制H2；②將H2通入CuO中并加熱，充分反應(yīng)后即得純凈的Cu．
（1）若要制得相同質(zhì)量的純Cu，所消耗的鋅和稀硫酸的量：甲
小于
小于
乙（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是
乙方案中氫氣除了作還原劑外，還需用來(lái)排盡裝置中的空氣和作保護(hù)氣
乙方案中氫氣除了作還原劑外，還需用來(lái)排盡裝置中的空氣和作保護(hù)氣
．
（2）乙用上圖裝置來(lái)制取干燥的H2，a中的液體應(yīng)是
稀硫酸
稀硫酸
；b中的液體應(yīng)是
濃硫酸
濃硫酸
，使該裝置產(chǎn)生氫氣的操作順序應(yīng)該是
打開止水夾①②③，由④通入少量氣體使稀硫酸流入盛鋅的容器內(nèi)，再立即關(guān)閉
打開止水夾①②③，由④通入少量氣體使稀硫酸流入盛鋅的容器內(nèi)，再立即關(guān)閉
．d的優(yōu)點(diǎn)
防止不純的氫氣點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸
防止不純的氫氣點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸
．
（3）丙同學(xué)認(rèn)為上述兩種方案所制得的Cu都難以保證Cu的純度，應(yīng)對(duì)上述兩種方案加以完善．你
是
是
（填“是”或“否”）贊同丙同學(xué)的看法．
理由：①（對(duì)甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)而言）
甲方案制得的銅中可能混有鋅，且過(guò)濾后未洗滌
甲方案制得的銅中可能混有鋅，且過(guò)濾后未洗滌
；
②（對(duì)乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)而言）
乙方案制得的銅中可能混有氧化銅
乙方案制得的銅中可能混有氧化銅
．
（4）請(qǐng)你分別對(duì)甲、乙兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案加以完善：
①（甲）
將甲過(guò)濾所得的固體加入過(guò)量的稀硫酸，不斷攪拌，至不再放出氣體為止，過(guò)濾并洗滌、烘干
將甲過(guò)濾所得的固體加入過(guò)量的稀硫酸，不斷攪拌，至不再放出氣體為止，過(guò)濾并洗滌、烘干
．
②（乙）
將乙所得的固體加入過(guò)量的稀硫酸，不斷攪拌，充分反應(yīng)后過(guò)濾并洗滌、烘干
將乙所得的固體加入過(guò)量的稀硫酸，不斷攪拌，充分反應(yīng)后過(guò)濾并洗滌、烘干
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?宜賓模擬）要在實(shí)驗(yàn)室制取氫氣，下列方法中不可行的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：學(xué)習(xí)周報(bào)　化學(xué)　人教課標(biāo)高一版(必修1)　2009－2010學(xué)年　第18期　總第174期 人教課標(biāo)版 題型：013

下列變化的實(shí)質(zhì)相似的是

[　　]

A．

濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時(shí)濃度均減小

B．

SO2和Cl2均能使品紅溶液褪色

C．

濃硫酸和稀硫酸與鋅反應(yīng)時(shí)均產(chǎn)生氣體

D．

HBr、HI氣體均不能用濃硫酸制取

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