Question

圖示法和圖像法都是常用的科學研究方法。
(1)科學家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵又含有氫鍵，其結構示意圖可簡單表示如下，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示。

①寫出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式________________________________。
②寫出膽礬晶體中水合銅離子的結構簡式(必須將配位鍵表示出來)________。
(2)下圖是研究部分元素氫化物的沸點變化規(guī)律的圖像，折線c可以表達出第________族元素氫化物的沸點變化規(guī)律。兩位同學對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線——折線a和折線b，你認為正確的是________(填“a”或“b”)，理由是______________________________________________________________。

(3)第三周期元素的氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去最外層一個電子轉化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需的最低能量叫做第一電離能(設為E)。如圖所示：

①同周期內，隨著原子序數的增大，E值變化的總趨勢是________；
②根據圖中提供的信息，試推斷E_氧________E_氟(填“>”、“<”或“＝”，下同)；
③根據第一電離能的含義和元素周期律，試推斷E_鎂________E_鈣。

Answer 1

(1)①1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹
②
(2)ⅣA　b　A點表示的氫化物是水，其沸點高是由于在水分子之間存在氫鍵，氫鍵的強度遠大于范德華力。所以氧族元素中其他氫化物的沸點不會高于水
(3)①增大�、�<　③>

膽礬晶體中存在配離子[Cu(H₂O)₄]^2＋，H₂O中的O原子提供孤電子對，Cu^2＋提供空軌道形成配位鍵，從而可以寫出水合銅離子的結構簡式。(2)由圖示氫化物的沸點變化規(guī)律看出，c的氫化物沸點逐漸升高，說明沒有氫鍵的影響，應是第ⅣA族元素。折線a和b都說明氫化物中含有氫鍵，第二周期氫化物的沸點為100 ℃，應為第ⅥA族元素，但a線的變化趨勢不對，b正確。(3)同周期內，隨著原子序數的增大，第一電離能總趨勢是逐漸增大；同主族內，隨著電子層數的增多，第一電離能總趨勢是逐漸減小。