a、b、c、d是四種短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子結構示意圖為，b與c形成化合物的電子式為下列比較中正確的是（   ）
A．原子半徑：a＞c＞d＞bB．電負性：a＞b＞d＞c
C．最高價含氧酸的酸性：c＞d＞aD．第一電離能：d＞a＞b＞c
C
由a的原子結構示意圖可知，在短周期元素中，只有x=2時符合要求，即a為硅元素，且b、d均為第三周期元素；
由b與c形成化合物的電子式可看出，b元素可形成+1價陽離子，即鈉元素；而c可形成—3價陰離子，可知為第VA族元素，它只能為第二周期元素N，進而可知d為磷元素
A：電子層數(shù)越大，半徑越大，同周期自左向右半徑逐漸減小，故原子半徑b元素鈉最大，不正確
B：非金屬性越強，電負性越大，即c元素的電負性最大，排除
C：非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，正確
D：金屬性越強，第一電離能越小，即b元素鈉最小，排除
答案為C
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知X、Y元素同周期，且電負性X>Y，下列說法一定錯誤的是
A．第一電離能：Y小于XB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY強于HnX
C．最高價含氧酸的酸性X強于YD．X和Y形成化合物時，X顯負價Y顯正價

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）短周期元素A、B、C、D，其離子半徑逐漸增大，它們的原子中核外都有一個未成對電子。已知A和D處于同一周期，0.2摩爾A單質(zhì)可以從D的氫化物的水溶液中置換出6.72 L氫氣(標準狀況)，試回答：
(1) A、B、C、D元素分別是A：   ，B：   ，C：   ，D：   。
(2)比較C和D的氫化物(用分子式表示)：
穩(wěn)定性      >      ，水溶液的酸性      >      
(3)用電子式表示化合物BD的形成過程                       

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)下圖所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分――血紅素的結構式。

回答下列問題：
⑴血紅素中含有C、H、O、N、Fe五種元素，C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序是_______________，寫出基態(tài)Fe原子的核外電子排布式_________________。
⑵血紅素中N原子的雜化方式分別為________、________，在右圖的方框內(nèi)用“→”標出Fe2＋的配位鍵。

⑶鐵有δ、γ、α三種同素異形體，γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為_________，δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

16O和18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(　　)
A．16O2與18O2互為同分異構體
B．16O與18O核外電子排布方式不同
C．通過化學變化可以實現(xiàn)18O與16O間的相互轉化
D．標準狀況下，1.12 L16O2和1.12 L18O2均含0.1NA個氧原子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有X、Y、Z、W四種短周期元素，原子半徑：r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)。X、Y、Z處于同一周期，Z、W處于同一主族；X、Y、Z的原子序數(shù)之和為40。下列說法中正確的是（   ）
A．Y的最高價氧化物對應的水化物一定是強堿
B．Z一定位于第三周期ⅦA族
C．若X、Y、W可形成化合物XYW2，則該化合物的水溶液呈堿性
D．X與足量的W加熱反應會生成化合物X2W

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

圖中曲線粗略表示原子序數(shù)在前18號中的某些元素的原子序數(shù)(按遞增順序連續(xù)排列)和相應單質(zhì)沸點的關系，其中A點表示的元素是
A．CB．NaC．NeD．N

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

離子RO3n－中共有x個核外電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則R原子核內(nèi)含中子的數(shù)目：
A．A＋n＋48＋xB．A－n－24－x
C．A－n＋24－xD．A＋n＋24－x

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有五個系列同族元素的物質(zhì)，101.3 kP時測定它們的沸點（℃）如下表所示：
①
He   －268.8
(a)   －249.5
Ar    －185.8
Kr   －151.7
②
F2   －187.0
Cl2   －33.6
(b)     58.7
I2      184.0
③
(c)      19.4
HCl   －84.0
HBr   －67.0
HI   －35.3
④
H2O      100.0
H2S   －60.2
(d)   －42.0
H2Te  －1.8
⑤
CH4   －161.0
SiH4  －112.0
GeH4   －90.0
(e)  －52.0
 
對應表中內(nèi)容，下列各項中不正確的是（   ）
A．a(chǎn)、b、c的化學式分別為Ne、Br2、HF
B．系列②物質(zhì)均有氧化性；系列③物質(zhì)對應水溶液除c外其它均是強酸
C．系列④中各化合物的穩(wěn)定性順序為：H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te
D．上表內(nèi)物質(zhì)HF和H2O，由于氫鍵的影響，其分子特別穩(wěn)定

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