元素X、Y、Z、W位于元素周期表中前四周期,原子序數(shù)依次增大。其相關(guān)信息如下:

元素

相 關(guān) 信 息

X

基態(tài)原子核外有三個能級,每個能級的電子數(shù)都相等

Y

Y與Z不在同一周期,其原子核外未成對電子數(shù)比電子層數(shù)多1

Z

可與W形成兩種化合物,且水溶液均呈酸性

W

是地殼中質(zhì)量百分含量第二的金屬元素

請回答:

(1)W的基態(tài)原子核外電子排布式是__________。Y單質(zhì)分子中含      個π鍵,試比較Y與同周期相鄰的兩種元素的第一電離能大小關(guān)系_____>_____>_____(填元素符號)

(2)X與Z形成的最簡單的化合物是一種優(yōu)良的溶劑,它是由        (填“極性” 、“非極性”) 鍵構(gòu)成的        (填“極性”、“非極性”)分子

(3)一定條件下Z與Y可形成YZ3,YZ3與水反應(yīng)可生成一種弱酸和一種弱堿,試寫出該反應(yīng)的方程式______________________________

(4)X所形成的一種晶體具有高硬度、高熔點(diǎn)特性,屬于______(填“分子”、 “原子”或“離子”)晶體,該晶體結(jié)構(gòu)中Z-Z-Z鍵角為_______。

 

【答案】

(1)1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2)(2分) 2(2分) N>O>C (2分)

(2)極性鍵  非極性  (2分) (3)NCl+ 4H2O = NH3 .H2O  + 3HClO(3分)

(4)原子(1分)109°28′(1分)

【解析】略

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)有X、Y、Z、W四種元素,原子序數(shù)依次減。阎猉是第四周期的主族元素,其部分電離能如圖甲所示;X、Y元素具有相同的最高正化合價;Z 原子p軌道共有3個電子;W原子價電子排布式為nsnnpn
請回答下列問題:
(1)X原子的電子排布式為
 

(2)第一電離能:X
 
Y(選填“>”、“<”或“=”).
(3)元素W的一種氫化物(化學(xué)式為W2H4)是重要的化工原料.有關(guān)W2H4分子的說法正確的是
 
(填字母).
A.分子中含有氫鍵              B.屬于非極性分子
C.含有4個σ鍵和1個π鍵          D.W的原子與氫原子形成的化學(xué)鍵可以自由旋轉(zhuǎn)
(4)X的氧化物與鈦(Ti)的氧化物相互作用,能形成鈦酸鹽,其晶胞(晶體中最基本的重復(fù)單元)示意圖如圖乙所示.(X、Ti和O三種元素對應(yīng)的離子分別位于立方體的體心、頂點(diǎn)和面心).該晶體中,鈦離子和周圍
 
(填數(shù)字)個氧離子相緊鄰;已知該晶體的密度為ρ g/cm3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則晶胞中兩個Ti原子的最近距離為
 
cm.
(5)Z的氣態(tài)氫化物分子中Z原子采用
 
雜化;已知NH4Cl晶體中含有多種化學(xué)鍵,其中一定不含有的化學(xué)鍵是
 
(填字母).
A.離子鍵   B.非極性鍵C.配位鍵    D.極性鍵      E.金屬鍵.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(12分)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,其中X、Y、Z位于不同周期,Y是形成化合物種類最多的元素,W2+與Ne原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu).

(1)由X、Y組成的最簡單化合物可作某一燃料電池的              極反應(yīng)物.

(2)Z 與氧組成的某種化合物可作為潛水員的供氧劑,該化合物中含有的化學(xué)鍵是                 

(3)即熱飯盒中,有W的單質(zhì)與鐵粉、固體食鹽組成混合物A,使用時將水加入A中,幾分鐘后飯菜變熱了.從能量轉(zhuǎn)化角度看,該過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為           能,寫出W與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:                                                       

(4)500℃時,密閉容器中充入1mol·L-1 CO2和3mol ·L-1 H2發(fā)生反應(yīng):

    CO2(g)+3H2(g)     CH3OH(g)+H2O(g)

測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

500℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=             (保留一位小數(shù)),平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為      ,溫度升高,K值增大,則正反應(yīng)為           熱反應(yīng)(填“吸”或“放”).

(5)已知:298K時,Ca(s) =Ca2(g) +2e ;  △H=+ 1807kJ.mol1

1/2O2(g)+2e-=O2- (g);  △H=+986kJ.mol-l

Ca2+(g)+O2-( g)= CaO(s) ; ΔH=- 3528. 5kJ.mol-l

298K時,金屬鈣和氧氣反應(yīng)生成CaO固體的熱化學(xué)方程式為:                                  

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2010屆陜西留壩中學(xué)高三模擬考試化學(xué)卷 題型:填空題

(12分)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,其中X、Y、Z位于不同周期,Y是形成化合物種類最多的元素,W2+與Ne原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu).
(1)由X、Y組成的最簡單化合物可作某一燃料電池的              極反應(yīng)物.
(2)Z 與氧組成的某種化合物可作為潛水員的供氧劑,該化合物中含有的化學(xué)鍵是                 
(3)即熱飯盒中,有W的單質(zhì)與鐵粉、固體食鹽組成混合物A,使用時將水加入A中,幾分鐘后飯菜變熱了.從能量轉(zhuǎn)化角度看,該過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為           能,寫出W與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:                                                       
(4)500℃時,密閉容器中充入1mol ·L-1 CO2和3mol ·L-1 H2發(fā)生反應(yīng):
CO2(g)+3H2(g)     CH3OH(g) +H2O(g)
測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

500℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=" "             (保留一位小數(shù)),平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為      ,溫度升高,K值增大,則正反應(yīng)為          熱反應(yīng)(填“吸”或“放”).
(5)已知:298K時,Ca(s) =Ca2(g) +2e  ; △H="+" 1807kJ.mol1
1/2O2(g)+2e-= O2- (g); △H=+986kJ.mol-l
Ca2+(g) +O2-( g)=" CaO(s)" ; ΔH="-" 3528. 5kJ.mol-l
298K時,金屬鈣和氧氣反應(yīng)生成CaO固體的熱化學(xué)方程式為:                                  

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科目:高中化學(xué) 來源:2010屆陜西留壩中學(xué)高三模擬考試化學(xué)卷 題型:填空題

(12分)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,其中X、Y、Z位于不同周期,Y是形成化合物種類最多的元素,W2+與Ne原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu).

(1)由X、Y組成的最簡單化合物可作某一燃料電池的               極反應(yīng)物.

(2)Z 與氧組成的某種化合物可作為潛水員的供氧劑,該化合物中含有的化學(xué)鍵是                 

(3)即熱飯盒中,有W的單質(zhì)與鐵粉、固體食鹽組成混合物A,使用時將水加入A中,幾分鐘后飯菜變熱了.從能量轉(zhuǎn)化角度看,該過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為            能,寫出W與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:                                                       

(4)500℃時,密閉容器中充入1mol ·L-1 CO2和3mol ·L-1 H2發(fā)生反應(yīng):

    CO2(g)+3H2(g)      CH3OH(g) +H2O(g)

測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

500℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=              (保留一位小數(shù)),平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為       ,溫度升高,K值增大,則正反應(yīng)為           熱反應(yīng)(填“吸”或“放”).

(5)已知:298K時,Ca(s) =Ca2(g) +2e  ;  △H=+ 1807kJ.mol1

1/2O2(g)+2e-= O2- (g);  △H=+986kJ.mol-l

Ca2+(g) +O2-( g)= CaO(s) ; ΔH=- 3528. 5kJ.mol-l

298K時,金屬鈣和氧氣反應(yīng)生成CaO固體的熱化學(xué)方程式為:                                  

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,其中X、Y、Z位于不同周期,Y是形成化合物種類最多的元素,W2+與Ne原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu).

(1)由X、Y組成的最簡單化合物可作某一燃料電池的               極反應(yīng)物.

(2)Z 與氧組成的某種化合物可作為潛水員的供氧劑,該化合物中含有的化學(xué)鍵是                 

(3)即熱飯盒中,有W的單質(zhì)與鐵粉、固體食鹽組成混合物A,使用時將水加入A中,幾分鐘后飯菜變熱了.從能量轉(zhuǎn)化角度看,該過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為            能,寫出W與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:                                                        

(4)500℃時,密閉容器中充入1mol ·L-1 CO2和3mol ·L-1 H2發(fā)生反應(yīng):

    CO2(g)+3H2(g)      CH3OH(g) +H2O(g)

測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

500℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=              (保留一位小數(shù)),平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為       ,溫度升高,K值增大,則正反應(yīng)為           熱反應(yīng)(填“吸”或“放”).

(5)已知:298K時,Ca(s) =Ca2(g) +2e  ;  △H=+ 1807kJ.mol1

1/2O2(g)+2e-= O2- (g);  △H=+986kJ.mol-l

Ca2+(g) +O2-( g)= CaO(s) ; ΔH=- 3528. 5kJ.mol-l

298K時,金屬鈣和氧氣反應(yīng)生成CaO固體的熱化學(xué)方程式為:                                  

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