Question

黃銅礦（CuFeS₂）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物。
（1）冶煉銅的反應(yīng)為 8CuFeS₂＋21O₂=8Cu＋4FeO＋2Fe₂O₃＋16O₂ 若CuFeS₂中Fe的化合價為＋2，反應(yīng)中被還原的元素是__________（填元素符號）。
（2 ）上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO₂。下列處理方案中合理的是_______（填代號）。
a．高空排放 b．用于制備硫酸 c．用純堿溶液吸收制Na₂SO₃  d．用濃硫酸吸收
（3 ）過二硫酸鉀（K₂S₂O₈）具有強氧化性可將I^－氧化為I₂：S₂O₈^2－＋2I^－=2SO₄^2－＋I(xiàn)₂ 通過改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e^3＋、Fe^2＋ 均可催化上述反應(yīng)。試用離子方程式表示Fe^3＋對上述反應(yīng)催化的過程。______________ 、______________。（不必配平）
（4 ）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e₂O₃、FeO 、SiO₂、Al₂O₃）可制備Fe₂O₃。方法為① 用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。
② 濾液先氧化，再加入過量NaOH 溶液過濾，將沉淀洗滌、干澡、煅燒得Fe₂O₃。據(jù)以上信息回答下列問題：
a．除去Al^3＋的離子方程式是______________ 。
b．選用提供的試劑設(shè)計實驗驗證爐渣中含有Fe₂O₃。提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO₄溶液、NaOH溶液、碘水所選試劑為______________。證明爐渣中含有FeO 的實驗現(xiàn)象為_____________________。

Answer 1

（1）Cu、O
（2）b、c
（3）2Fe^3＋＋2I^－=2Fe^2＋＋I(xiàn)₂；S₂O₈^2－＋2Fe^2＋=SO₄^2－＋2Fe^3＋
（4）a．Al^3＋＋4OH^-=AlO₂^－＋2H₂O。［或Al^3＋＋4OH^-=Al(OH)₄^－］
b．稀硫酸、KMnO₄溶液；稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO₄溶液褪色