A、M:Na X:O2 | B、M:HNO3X:Fe | C、M:Al X:NaOH | D、M:NH3X:O2 |
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科目:高中化學(xué) 來源:河北省衡水中學(xué)2011-2012學(xué)年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型:022
Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增.已知:①Z元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒有成對電子,只有一個未成對電子,其余的均為短周期主族元素;②Y原子價電子排布msnmpn;③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù);④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4.請回答下列問題:
(1)Z的元素符號為________,在周期表中的________分區(qū).
(2)向Z的硫酸鹽的溶液中逐滴加入R的氫化物的水溶液至過量,可觀察到的現(xiàn)象為________.此時Z2+與R的氫化物形成了配位數(shù)為4的配合物離子,該離子中化學(xué)鍵的類型有________(填序號).
A.配位鍵
B.極性共價鍵
C.非極性共價鍵
D.離子鍵
(3)氫化物的沸點:X的比同族其它元素高的原因是________.Q和Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙,下列判斷正確的是________(填序號).
a.穩(wěn)定性:甲>乙,沸點:甲>乙
b.穩(wěn)定性:甲>乙,沸點:甲<乙
c.穩(wěn)定性:甲<乙,沸點:甲<乙
d.穩(wěn)定性:甲<乙,沸點:甲>乙
(4)Q、R、X的第一電離能由小到大的順序為________.R、X、Y四種元素的原子半徑由小到大的順序為________(均用元素符號表示).
(5)Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26,其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為________.
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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年河北省衡水中學(xué)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題
(9分)Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知:①Z元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒有成對電子,只有一個未成對電子,其余的均為短周期主族元素; ②Y原子價電子排布msnmpn ③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù); ④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請回答下列問題:
(1)Z的元素符號為_______,在周期表中的____ 分區(qū)。
(2)向Z的硫酸鹽的溶液中逐滴加入R的氫化物的水溶液至過量,可觀察到的現(xiàn)象為___________.此時Z2+與R的氫化物形成了配位數(shù)為4的配合物離子,該離子中化學(xué)鍵的類型有 (填序號)。
A 配位鍵 B 極性共價鍵 C 非極性共價鍵 D 離子鍵
(3)氫化物的沸點:X的比同族其它元素高的原因是 。Q和Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙,下列判斷正確的是___ __(填序號)。
a.穩(wěn)定性:甲>乙,沸點:甲>乙 b.穩(wěn)定性:甲>乙,沸點:甲<乙
c.穩(wěn)定性:甲<乙,沸點:甲<乙 d.穩(wěn)定性:甲<乙,沸點:甲>乙
(4)Q、R、X的第一電離能由小到大的順序為_______________。R、X、Y四種元素的原子半徑由小到大的順序為_______ _(均用元素符號表示)。
(5)Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26,其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為____ _。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆河北省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(9分)Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知:①Z元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒有成對電子,只有一個未成對電子,其余的均為短周期主族元素; ②Y原子價電子排布msnmpn ③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù); ④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請回答下列問題:
(1)Z的元素符號為_______,在周期表中的____ 分區(qū)。
(2) 向Z的硫酸鹽的溶液中逐滴加入R的氫化物的水溶液至過量,可觀察到的現(xiàn)象為___________.此時Z2+與R的氫化物形成了配位數(shù)為4的配合物離子,該離子中化學(xué)鍵的類型有 (填序號)。
A 配位鍵 B 極性共價鍵 C 非極性共價鍵 D 離子鍵
(3)氫化物的沸點:X的比同族其它元素高的原因是 。Q和Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙,下列判斷正確的是___ __(填序號)。
a.穩(wěn)定性:甲>乙,沸點:甲>乙 b.穩(wěn)定性:甲>乙,沸點:甲<乙
c.穩(wěn)定性:甲<乙,沸點:甲<乙 d.穩(wěn)定性:甲<乙,沸點:甲>乙
(4)Q、R、X的第一電離能由小到大的順序為_______________。R、X、Y四種元素的原子半徑由小到大的順序為_______ _(均用元素符號表示)。
(5)Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26,其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為____ _。
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科目:高中化學(xué) 來源:河北省期中題 題型:推斷題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知:①Z元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒有成對電子,只有一個未成對電子,其余的均為短周期主族元素; ②Y原子價電子排布msnmpn ③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù); ④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請回答下列問題:
(1)Z的元素符號為_______,在周期表中的____ 分區(qū)。
(2) 向Z的硫酸鹽的溶液中逐滴加入R的氫化物的水溶液至過量,可觀察到的現(xiàn)象為___________.此時Z2+與R的氫化物形成了配位數(shù)為4的配合物離子,該離子中化學(xué)鍵的類型有 (填序號)。 A 配位鍵 B 極性共價鍵 C 非極性共價鍵 D 離子鍵
(3)氫化物的沸點:X的比同族其它元素高的原因是 。Q和Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙,下列判斷正確的是___ __(填序號)。
a.穩(wěn)定性:甲>乙,沸點:甲>乙 b.穩(wěn)定性:甲>乙,沸點:甲<乙
c.穩(wěn)定性:甲<乙,沸點:甲<乙 d.穩(wěn)定性:甲<乙,沸點:甲>乙
(4)Q、R、X的第一電離能由小到大的順序為_______________。R、X、Y四種元素的原子半徑由小到大的順序為_______ _(均用元素符號表示)。
(5)Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26,其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為_____
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