Question

【題目】有X、Y、Z、W、Q五種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中Z原子的核外電子數(shù)是其價電子數(shù)的3倍，Q的一種核素沒有中子。

X	Y
	Z	W

請回答下列問題：

(1)元素W在元素周期表中的位置是___________________________；

(2)畫出Z的原子結構示意圖______________；QXY的電子式為_________________；

(3)Y的最高價氧化物的化學式為_________；

(4)W和Y形成的一種二元化合物具有色溫效應，其相對分子質(zhì)量在170～190之間，且W的質(zhì)量分數(shù)約為70％。該化合物的化學式為_________________；

(5) (XY)2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素類似，其與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為________。

Answer 1

【答案】第三周期ⅥA族 N2O5 S4N4 （CN）2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O

【解析】

Q的一種核素沒有中子，確定Q為H，短周期元素Z原子的核外電子數(shù)是其價電子數(shù)的3倍，確定Z為P，根據(jù)Z和周期表X、Y、W短周期元素在周期表中的相對位置，確定Y為N，X為C，W為S。

(1)元素W為S，16號元素，在元素周期表中的位置是第三周期ⅥA族；

答案：第三周期ⅥA族

(2)Z為P，原子結構示意圖為；HCN是共價化合物，電子式為；

答案：，

(3)Y為N，根據(jù)最高價等于最外層電子數(shù)確定最高價為+5價，最高價氧化物的化學式為N2O5；

答案：N2O5

(4)W和Y形成的一種二元化合物具有色溫效應，其相對分子質(zhì)量在170～190之間，且W的質(zhì)量分數(shù)約為70％。設化學式為SXNY，則≈70％，得出x≈y；

又因為170<32x+14y<190,可得170<32x+14x<190，結論3.7<x<4.1，所以x=4，因此化學式為S4N4；

答案：S4N4

(5) (XY)2為（CN）2，性質(zhì)與鹵素類似，其與氫氧化鈉溶液反應可以參照氯氣與氫氧化鈉的反應，故方程式為（CN）2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O；

答案：（CN）2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O