Question

已知短周期元素的X⁺、Y²⁺、Z³⁺、W^2-、R^-五種離子具有相同的電子層結構．下列關于X、Y、Z、W、R五種元素的相關性質比較，不正確的是（　�。�

A、原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)＞R

B、第一電離能：X＜Y＜Z＜W＜R

C、電負性：X＜Y＜Z＜W＜R

D、金屬性：X＞Y＞Z，還原性：W^2-＞Z³⁺

Answer 1

分析：短周期元素的X⁺、Y²⁺、Z³⁺、W^2-、R^-五種離子具有相同的電子層結構，則X、Y、Z處于同一周期，W、R處于同一周期，且處于X、Y、Z所在周期上一周期，故X、Y、Z處于第三周期，結合離子所得電荷可知，X為Na、Y為Mg、Z為Al，W、R處于第二周期，W為氧元素、R為氟元素，再根據(jù)元素周期律遞變規(guī)律判斷．

解答：解：短周期元素的X⁺、Y²⁺、Z³⁺、W^2-、R^-五種離子具有相同的電子層結構，則X、Y、Z處于同一周期，W、R處于同一周期，且處于X、Y、Z所在周期上一周期，故X、Y、Z處于第三周期，結合離子所得電荷可知，X為Na、Y為Mg、Z為Al，W、R處于第二周期，W為氧元素、R為氟元素，
A．同周期元素原子序數(shù)越大，半徑越小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑X＞Y＞Z＞W(wǎng)＞R，故A正確；
B．同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢，但Mg原子3s能級為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量降低，第一電離能高于同周期相鄰元素，金屬性越強第一電離能越小，故第一電離能Na＜Al＜Mg＜O＜F，故B錯誤；
金屬性
C．同周期自左而右電負性增大，非金屬性越強電負性越大，故電負性Na＜Mg＜Al＜O＜F，故C正確；
D．同周期元素原子序數(shù)越大金屬性越弱，故金屬性Na＞Mg＞Al，陰離子具有還原性，Al³⁺沒有還原性，故還原性O^2-＞Al³⁺，故D正確，
故選B．

點評：本題考查位置結構性質的相互關系及應用，確定元素是解題關鍵，注意掌握元素周期律的遞變規(guī)律，難度中等．