精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】H2S水溶液中存在電離平衡H2SH++HS和HSH++S2-,若向H2S溶液中

A.加水,平衡向右移動,溶液中氫離子濃度增大

B.通入過量SO2氣體,平衡向左移動,溶液pH值增大

C.滴加新制氯水,平衡向左移動,溶液pH值減小

D.加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化),溶液中所有離子濃度都減小

【答案】C

【解析】

試題分析:A、加水,促進電離,但氫離子濃度減小,A錯誤;B、通入過量SO2氣體,發(fā)生反應:2H2S+SO2=3S+2H2O,當SO2過量,溶液顯酸性,而且酸性比H2S強,pH值減小,B錯誤;C、滴加新制氯水,發(fā)生反應:Cl2+H2S=2HCl+S,平衡向左移動,溶液pH值減小,C正確;D、加入少量硫酸銅固體,發(fā)生反應:H2S+Cu2+=CuS+2H,H濃度增大,D錯誤。答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中,使它們發(fā)生如下反應:3X Y = nZ 2W 5min末已生成0.2molW,若測知以Z濃度變化來表示的反應平均速率為0.02mol/L·min求:

1反應中Z氣體的計量數n

2反應在5 min末時,Y的轉化率:

35 minX濃度變化來表示的反應平均速率為

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】煤的氣化是高效、清潔的利用煤炭的重要途徑之一。

1焦炭與水蒸氣反應是將固體煤變?yōu)闅怏w燃料的方法。已

C(s)+ O2 (g) = CO2 (g) ΔH = -393.5 kJ·mol-1

CO(g) + O2 (g) = CO2 (g) ΔH = -283.0 kJ·mol-1

H2(g) + O2 (g) = H2O (g) ΔH = -241.8 kJ·mol-1

則碳與水蒸氣反應生成一氧化碳和氫氣的熱化學方程式是 ,該反應的化學平衡常數K隨溫度的升高將 (填增大減小不變)。

2CO可以與H2O(g)進一步發(fā)生反應CO(g) + H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH0。在甲、乙兩個恒容密閉容器中,起始時按照下表數據進行投料,800時達到平衡狀態(tài),K=1.0

H2O

CO

CO2

H2

n/ mol

0.10

0.30

0.10

0.50

n/ mol

0.20

0.20

0

0

起始時,甲容器中反應向 (填正反應逆反應)方向進行;平衡時,乙容器中CO的轉化率為 。

右圖表示上述反應在t1時刻達到平衡,在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況。則t2時刻發(fā)生改變的所有可能的條件是

3)以CO為燃料制作燃料電池,電池的正極入O2CO2,負極通入CO,電解質是熔融碳酸鈉,工作時負極反應式為 ,若使用該電池電解熔融Al2O3制取10.8g Al,則理論上需要氧氣的體積為(標準狀況下) L

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體,分子結構中只存在SF鍵.已知:1mol Ss)轉化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,斷裂1mol FFSF鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ.則Ss+3F2g═SF6g)的反應熱H為(

A1780kJ/mol B1220 kJ/mol C450 kJ/mol D+430 kJ/mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入適量氯氣,溶液中某些離子的物質的量變化如圖所示,下列有關說法中不正確的是(

A.d曲線代表溶液中Br變化情況

B.原溶液中FeI2的物質的量為2mol

C.原溶液中n(Fe2+):n(Br)=2:3

D.當通入2mol Cl2時,溶液中離子反應為:2Fe2++2I+2Cl22Fe3++I2+4Cl

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】原電池中, B極逐漸變粗,A極逐漸變細,C為電解質溶液,則A、B、C應是下列各組中的( )

A.A是Zn,B是Cu,C為稀硫酸

B.A是Cu,B是Zn,C為稀硫酸

C.A是Fe,B是Ag,C為稀AgNO3溶液

D.A是Ag,B是Fe,C為稀AgNO3溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關葡萄糖的說法錯誤的是(

A葡萄糖的分子式是C6H12O6

B葡萄糖屬于有機高分子化合物

C葡萄糖是人體重要的能量來源

D葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲、乙兩個電解池均為Pt為電極,且互相串聯(lián).甲池盛有AgNO3溶液,乙池中盛有一定量的某鹽溶液.通電一段時間后,測得甲池電極質量增加2.16g,乙池電極上析出0.24 g金屬,則乙池中的溶質可能是(

AMgSO4 BAl(NO3)3 CCuSO4 DNa2SO4

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH 溶液。有關微粒的物質的量變化如下圖(其中I代表H2A,II代表HA-III代表A2-)根據圖示判斷,下列說法正確的是

A. VNaOH="20" mL時,溶液中離子濃度大小關系:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)

B. 等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后,其溶液中水的電離程度比純水大

C. 欲使NaHA溶液呈中性,可以向其中加入酸或堿

D. NaHA溶液加入水的過程中,pH可能增大也可能減少

查看答案和解析>>

同步練習冊答案