Question

下圖表示的反應關系中，部分產物被略去，已知2 mol白色固體粉末X受熱分解，恢復到室溫生成A(白色固體)、B、C各1 mol，X、E、G的焰色反應均為黃色。

回答下列問題：

(1)寫出下列物質的化學式：X_________，G_________，D_________；

(2)寫出G與C反應生成D的離子方程式：__________________；

(3)寫出X+EA的離子方程式：_______________________；

(4)寫出C與Na₂O₂反應的化學方程式：________________；若有0.2 mol Na₂O₂參加反應，則轉移的電子數為________________。

Answer 1

(1)X：NaHCO₃  G：NaAlO₂  D：Al(OH)₃

(2)CO₂+3H₂O+22Al(OH)₃↓+或是+CO₂+2H₂OAl(OH)₃↓+

(3)+OH^-+H₂O

(4)2CO₂+2Na₂O₂2Na₂CO₃+O₂  0.2N_A或1.204×10²³

解析：根據題意，“X、E、G的焰色反應均為黃色”，證明含有Na⁺；B、C均能與Na₂O₂反應生成E、A，考慮B、C可能為CO₂和H₂O，而E、A可能是Na₂CO₃和NaOH；從E+AlG，可知E應是NaOH，G是NaAlO₂，則B為H₂O，C為CO₂，A就是Na₂CO₃，綜合以上推斷可知

(1)X：NaHCO₃，G：NaAlO₂，D：Al(OH)₃.

(2)CO₂通入NaAlO₂溶液有兩種反應情況，

若CO₂少量則生成產物，方程式為CO₂+3H₂O+22Al(OH)₃↓+，

若CO₂過量則生成產物，方程式為+CO₂+2H₂OAl(OH)₃↓+.

(3)NaHCO₃與NaOH反應的離子方程式為+OH^-+H₂O.

(4)CO₂與Na₂O₂反應的化學方程式為2CO₂+2Na₂O₂2Na₂CO₃+O₂，其中Na₂O₂中O元素的化合價從-1既升高到0，又降低到-2，關系式為Na₂O₂—e^-，則有0.2 mol Na₂O₂參加反應，轉移的電子數為0.2N_A或1.204×10²³.