【題目】下列離子方程式的書寫正確的是

A. 食醋除去瓶膽內(nèi)的水垢：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O

B. 漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O===CaSO3↓+2HClO

C. Al溶于NaOH溶液：2Al+2OH-+2H2O===2 AlO+3H2↑

D. 用惰性電極電解硫酸銅溶液：2Cu2++4OH-2Cu+O2↑+2H2O

【答案】C

【解析】

A.醋酸為弱電解質(zhì)，不能拆分，錯誤；

B.ClO-具有強氧化性，SO2具有還原性，SO2與Ca（ClO）2溶液發(fā)生氧化還原反應，該方程式不符合化學反應事實，錯誤；

C.Al與氫氧化鈉溶液反應生成NaAlO2和H2，正確；

D.惰性電極電解過程中，陰極反應為Cu2+得電子，陽極反應是水電離出的OH-失去電子，故總反應中水不能拆分，正確離子方程式為：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+，錯誤。

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在洗衣粉配方中，應用最廣的陰離子表面活性劑是（ ）

A.脂肪聚氧乙烯醚B.皂片

C.十二烷基苯磺酸鈉D.脂肪醇硫酸鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列為制取溴苯實驗的有關現(xiàn)象的敘述和解釋，其中正確的是（ ）

A.實驗室制取的溴苯的實驗后液體呈褐色，由于產(chǎn)物溴苯是褐色的

B.溴苯比水輕，因此溴苯浮在水面上

C.實驗室制取溴苯時，導管口出現(xiàn)白霧，是由于HBr遇水蒸氣而形成的

D.溴苯和苯的混合物可以用水萃取分離

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某氯化鐵樣品含有FeCl2雜質(zhì)。現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，實驗按以下步驟進行：

(1)操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、100mL的容量瓶外，還必須有_________(填儀器名稱)。容量瓶使用前必須進行的操作是_________(填序號)

A.干燥 B.驗漏 C.潤濕

(2)寫出加入氯水發(fā)生反應的離子方程式_______________________________________。該反應若不用氯水，可用下列試劑中的______________代替(填序號)。

A．H2O2 B．碘水 C．NaClO

(3)檢驗沉淀已經(jīng)洗滌干凈的操作及現(xiàn)象是__________________________。

(4)坩堝質(zhì)量為W1g，加熱后坩堝與紅棕色固體總質(zhì)量為W2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是____________________(列出原始算式，不需化簡)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，將3 molA氣體和1mol B氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)xC(g)，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)反應1min時測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L，則1min內(nèi)，B的平均反應速率為_____________；x為_______________。

(2)若反應經(jīng)2min達到平衡，平衡時C的濃度_______0.8mol/L(填“大于，小于或等于”)。

(3)若已知達平衡時，該容器內(nèi)混合氣體總壓強為P，混合氣體起始壓強為P0。請用P0、P來表示達平衡時反應物A的轉(zhuǎn)化率α(A)為_______________%。

(4)能夠說明該反應達到平衡的標志是_____________。

A.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變B.υ(A)=3υ(B)

C.A、B的濃度之比為3:1 D.單位時間內(nèi)消耗3n molA的同時生成n molB

E.體系的溫度不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】lL丙烷與xL 02混合點燃，丙烷充分反應后．生成的混合氣體的體積為a L(氣體體積均在120℃，101kPa時測定)。將a L混合氣體通過定量的堿石灰后，測得剩余氣體的體積為bL。若a-b=6，則x的值為 ( )

A. 4 B. 4.5 C. 5 D. 5.5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)化學能和熱能、電能相關的知識，請回答下列問題：

I．已知31 g白磷(P4)變?yōu)?/span>31 g紅磷(P)時釋放能量。上述變化屬于_____變化；穩(wěn)定性白磷_____紅磷(填“>”或“<”)；

II．氫氣是一種清潔能源，在我國航天工程中也有應用。

(1)已知：2H2＋O22H2O。該反應1g氫氣完全燃燒放出熱量121kJ，其中斷裂1molH—H鍵吸收436kJ，斷裂1molO＝O鍵吸收496kJ，那么形成1molH—O鍵放出熱量_______________。

(2)航天技術上使用的氫－氧燃料電池原理可以簡單看作下圖“氫－氧燃料電池的裝置圖” 則：

①a極為電池的______(填“正極”或“負極”)；溶液中OH－移向_______電極（填“a”或“b”）。

②b電極附近pH_______。(填增大、減小或不變)。

③如把H2改為甲烷，則電極反應式為：負極_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】⑴某研究學習小組的同學對乙烯使溴水褪色的本質(zhì)原因提出兩種不同的觀點：甲觀點認為，乙烯與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應；乙觀點認為，乙烯與溴單質(zhì)發(fā)生取代反應。請你設計簡單的實驗方案來確認哪種觀點正確___________________________________________________________。

⑵在一定條件下．萘可以和硝酸、硫酸的混合酸發(fā)生硝化反應，生成二硝基物．

它是1．5一二硝基萘和1．8一二硝基萘的混合物。后者可溶于質(zhì)量分數(shù)大于98％的硫酸，而前者不能；又知兩同分異構(gòu)體是都難溶于水和稀酸。利用這一特性將這兩種異構(gòu)體分離。請寫出你設計的實驗步驟：

⑴______________________________________________________________。

⑵______________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是A、B、C.D、E、F等幾種常見有機物之間的轉(zhuǎn)化關系圖，其中A是面粉的主要成分；C和E反應能生成F，F(xiàn)具有香味，B與E的實驗式相同。

根據(jù)以上信息及各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系完成下列各題:

（1）B的化學式為____________， C中所含官能團名稱__________, 與B同分異構(gòu)體的一種物質(zhì)的名稱_____________。

（2）其中能與新制氫氧化銅懸濁液在加熱煮沸條件下能產(chǎn)生磚紅色的沉定的物質(zhì)有_______(填名稱)

（3）寫出C→D的化學方程式___________________________________________

（4）寫出C+E→F的化學方程式_________________________________________

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