以下有關(guān)元素周期表的敘述正確的是（　　）
A．IA族即是堿金屬元素
B．VIIA族即是鹵族元素
C．短周期元素全部為主族元素
D．元素周期表每個縱行即是一族
A．IA族含H元素，為金屬，其余為堿金屬元素，故A錯誤；
B．VIIA族元素含F(xiàn)、Cl、Br、I、At等，均為鹵族元素，故B正確；
C．短周期為一、二、三周期，但不全被為主族元素，還含有零族元素，故C錯誤；
D．元素周期表中的8、9、10三個縱行是一族，為第ⅤⅢ族，其余個縱行即是一族，故D錯誤；
故選B．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖為短周期的一部分，推斷關(guān)于Y、Z、M說法正確的是（　�。�
A．非金屬性：Y＞Z＞M
B．M2是由非極性共價鍵構(gòu)成的分子
C．原子半徑：M＞Z＞Y
D．Y離子的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是（　　）
A．Na是第三周期中金屬性最強的元素
B．Cl是第三周期中非金屬性最強的元素
C．A1的氧化物屬于兩性氧化物
D．Si的最高氧化物的水化物屬于強酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)所學周期律和周期表進行分析判斷，下列敘述不正確的是（　�。�
A．第15列元素的最高價氧化物為R2O5
B．第2列元素中肯定沒有非金屬元素
C．L層電子數(shù)為偶數(shù)的所有主族元素所在族的族序數(shù)與元素原子L層電子數(shù)相等
D．M層電子數(shù)為奇數(shù)的所有主族元素所在族的族序數(shù)與元素原子M層電子數(shù)相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是（　　）
A．ⅠA族元素的金屬性一定比ⅡA族元素的金屬性強
B．族序數(shù)等于其周期序數(shù)的元素一定是金屬元素
C．全部由非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵
D．13C和14C互為同位素，化學性質(zhì)相似

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列結(jié)論正確的是（　�。�
①粒子半徑：S2-＞Cl＞S ②氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞PH3；
③離子還原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I- ④單質(zhì)氧化性：Cl2＞S；
⑤酸性：H2SO4＞HClO4�、迚A性強弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2．
A．①B．③⑥C．②④⑥D．①③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應可以得到BF3和BN，如下圖所示
請回答下列問題：
（1）由B2O3制備BF3、BN的化學方程式依次是______、______；
（2）基態(tài)B原子的電子排布式為______；B和N相比，電負性較大的是______，BN中B元素的化合價為______；
（3）在BF3分子中，F(xiàn)-B-F的鍵角是______，B原子的雜化軌道類型為______，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立體結(jié)構(gòu)為______；
（4）在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學鍵為______，層間作用力為______；
（5）六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當，晶胞邊長為361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有______個氮原子、______個硼原子，立方氮化硼的密度是______g?pm-3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

元素最高正化合價為+6，其負化合價為______．某元素R與氫形成的氣態(tài)氫化物的化學式為RH3，其最高價氧化物的化學式為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

【化學選修-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)
已知前四周期六種元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)之和為107，且它們的核電荷數(shù)依次增大。B原子的p軌道半充滿，其氫化物沸點是同族元素中最低的，D原子得到一個電子后3p軌道全充滿，A與C能形成A2C型離子化和物，其中的陰、陽離子相差一個電子層，E4＋離子和氬原子的核外電子排布相同。
請回答下列問題：
⑴A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序是____________（填元素符號）
⑵化合物BD3的分子空間構(gòu)型可描述為_________，B的原子軌道雜化類型為________。
⑶已知F元素在人體內(nèi)含量偏低時，會影響O2在體內(nèi)的正常運輸。已知F2＋與KCN
溶液反應得F（CN）2沉淀，當加入過量KCN溶液時沉淀溶解，生成配合物。則F的基態(tài)原子價電子排布式為________________。CN－與___________（一種分子）互為等電子體，則1個CN－中π鍵數(shù)目為___________。
⑷EO2與碳酸鋇在熔融狀態(tài)下反應，所得晶體的晶
胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該反應的化學方程式為________
在該晶體中，E4＋的氧配為數(shù)為____________。若該  
晶胞邊長為a nm可計算該晶體的密度為__________
g／cm3（阿伏加德羅常數(shù)為NA）

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