【題目】由金紅石(TiO2)制取單質Ti的反應步驟為：

TiO2→TiCl4→MgTi

已知：

①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJmol－1

②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566.5 kJmol－1

③TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(s)＋O2(g)ΔH＝－141 kJmol－1

則④TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH＝________________________。

【答案】－361.5 kJmol－1

【解析】已知：①C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJmol－1，②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　ΔH2＝－566.5 kJmol－1，③TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(s)＋O2(g) ΔH3＝－141 kJmol－1，根據(jù)蓋斯定律①×2-②+③得：TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)△H=(-393.5kJmol-1)×2-(-566.5kJmol-1)+(-141kJmol-1)=-361.5kJ/mol，故答案為：-361.5 kJ/mol。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.KW隨溶液濃度的改變而改變

B.Ksp只與難溶電解質的性質和溫度有關，而與溶液中的離子濃度無關

C.對已達到化學平衡的反應，改變壓強，平衡常數(shù)(K)一定改變

D.一般情況下，一元弱酸HA的Ka 越大，表明該酸的酸性越弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W 4種主族元素，若X的陽離子與Y的陰離子具有相同的電子層結構；W的陽離子的氧化性弱于等電荷數(shù)的X陽離子的氧化性；Z的陰離子半徑小于等電荷數(shù)的Y的陰離子半徑，則四種元素的原子序數(shù)由大到小的順序是（ ）

A. Z X Y W B. W X Y Z C. X Y Z W D. Z Y X W

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述正確的是(　　)

A. 14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA

B. 1 mol N2與4 mol H2反應生成的NH3分子數(shù)為2NA

C. 1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉移數(shù)為2NA

D. 標準狀況下，2.24 L CCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（　　）

A. 需要加熱的反應一定是吸熱反應

B. 不需要加熱的反應一定是放熱反應

C. 停止加熱，反應就停止，該反應一定是吸熱反應

D. 放熱反應都會發(fā)光并產生火焰

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關生活中的化學，說法不正確的是

A.石油裂解、煤的氣化、海水制鎂都包含化學變化

B.福爾馬林可制備標本是利用了使蛋白質變性的性質

C.含鈣、鋇、鉑等金屬元素的物質有絢麗的顏色，可用于制造焰火

D.紅葡萄酒儲藏時間長后變香可能是因為乙醇發(fā)生了酯化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列所示實驗合理的是（ ）
A.圖1用于證明鹽酸、碳酸、硅酸三種酸的酸性強弱
B.圖2可“隨控隨停”制備少量氧氣
C.圖3用于配制100mL一定濃度硫酸溶液
D.圖4用于制取并觀察Fe（OH）2沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列儀器洗滌時選用試劑錯誤的是（ ）

A.木炭還原氧化銅的硬質玻璃管（鹽酸）

B.碘升華實驗的試管（酒精）

C.長期存放氯化鐵溶液的試劑瓶（稀硫酸）

D.沾有油污的燒杯（純堿溶液）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D是中學化學的常見物質，且A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下它們之間的相互轉化關系如圖所示(部分反應中的H2O已略去)。

請回答下列問題：

（1）若A可用于自來水消毒，D是生產、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質，加熱蒸干B的溶液不能得到B，則B的化學式可能是_____________；工業(yè)上制取A的離子方程式為________________。

（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，則反應則C的化學式是_____________ ①的化學方程式為______________________________。

（3）若D是氯堿工業(yè)的主要產品之一，B有兩性，則反應②的離子方程式是________。

（4）若A、C、D都是常見氣體，C是導致酸雨的主要氣體，則反應③的化學方程式為________。某同學將搜集到的一定量的酸雨保存在密閉容器中，每隔一定時間測酸雨的pH，發(fā)現(xiàn)在起始一段時間內，酸雨的pH呈減小趨勢，用離子方程式解釋原因：_________________________________________。

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