Question

（2010?南京二模）下列離子方程式正確的是（　�。�

• A．Na₂S溶液中滴加NaClO溶液：S2-+ClO-+H2O=S↓+Cl-+2OH-
• B．AgNO₃溶液中加入足量的氨水：Ag++NH3?H2O=AgOH↓+N

  H

  + 4

• C．NaHSO₄溶液中加入Ba（OH）₂溶液至溶液呈中性：Ba2++OH-+S

  O

  2- 4

  +H+=BaSO4↓+H2O
• D．向30mL0.5mol?L^-1NaOH溶液中通入224mL（標準狀況）CO₂：3OH-+2CO2=C

  O

  2- 3

  +HC

  O

  - 3

  +H2O

Answer 1

分析：A．發(fā)生氧化還原反應生成S、NaCl、NaOH；
B．反應生成氫氧化二氨合銀；
C．至溶液呈中性，反應生成硫酸鋇、硫酸鈉和水；
D．NaOH、CO₂以3：2反應生成碳酸鈉、碳酸氫鈉、水．

解答：解：A．Na₂S溶液中滴加NaClO溶液反應的離子反應為S^2-+ClO^-+H₂O=S↓+Cl^-+2OH^-，故A正確；
B．AgNO₃溶液中加入足量的氨水的離子反應為Ag⁺+2NH₃．H₂O=[Ag（NH₃）₂]⁺+2H₂O，故B錯誤；
C．NaHSO₄溶液中加入Ba（OH）₂溶液至溶液呈中性的離子反應為2H⁺+2OH^-+SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓+2H₂O，故C錯誤；
D．向30mL0.5mol?L^-1NaOH溶液中通入224mL（標準狀況）CO₂的離子反應為3OH^-+CO₂=CO₃^2-+HCO₃^-+H₂O，故D正確；
故選AD．

點評：本題考查離子反應方程式的書寫，明確發(fā)生的化學反應是解答的關鍵，選項AD均為解答的難點，注意發(fā)生的氧化還原反應及利用原子守恒分析D中產(chǎn)物，題目難度中等．