圖中C％表示某反應(yīng)物在體系中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，V表示反應(yīng)速率，P表示壓強(qiáng)，t表示反應(yīng)時(shí)間。圖(A)為溫度一定時(shí)壓強(qiáng)與反應(yīng)速率的關(guān)系曲線；圖(B)為壓強(qiáng)一定時(shí)，在不同時(shí)間C％與溫度的關(guān)系曲線。同時(shí)符合以下兩個(gè)圖像的反應(yīng)是

A、4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)；⊿H= -808.7KJ/mol
B、N2O3(g) NO2(g)＋NO(g)；⊿H= +41.8kJ/mol
C、3NO2(g)＋H2O(l) 2HNO3(l)＋NO(g)；⊿H= -261.3kJ/mol
D、CO2(g)＋C(s)2CO(g)；⊿H= +171.4kJ/mol
A

正確答案：A，由圖1，該反應(yīng)應(yīng)為體積變大的反應(yīng)，由圖2應(yīng)為放熱反應(yīng)；只有A符合；B、吸熱反應(yīng)；C為氣體體積變小的反應(yīng)；D為吸熱反應(yīng)。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

恒溫條件下，把裝入帶活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，慢慢壓縮，下列敘述正確的是
A．體積減半，則壓強(qiáng)為原來的兩倍
B．平衡向右移動(dòng)，混合氣體的顏色一定會(huì)變淺
C．體積減半，壓強(qiáng)增大，但小于原來的2倍
D．平衡向右移動(dòng)，混合氣體密度不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見的10電子粒子。已知，M(A)>M(B)，

C是一種重要的化工原料。下圖表示在1L的密閉容器中，一定條件下X、Y、C三種氣體因發(fā)生反應(yīng)而導(dǎo)致的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況。 

回答下列問題。            
（1）寫出B的電子式                        。
（2）寫出FG的離子方程式                             。
（3）根據(jù)題圖寫出相關(guān)的化學(xué)方程式                              。（用化學(xué)式表示）
（4）下表為一定條件下平衡混合物中C的體積分?jǐn)?shù)（C%）。分析數(shù)據(jù)可知，表中a的取值范圍是                                    。  
 
（5）根據(jù)題圖和題表分析，25 min ~ 40 min內(nèi)曲線發(fā)生變化的原因可能是           （填選項(xiàng)代號，下同）；50 min ~ 65 min曲線發(fā)生變化的原因可能是            。 
A．降低溫度       B.增加C的物質(zhì)的量        C.加了催化劑      D.縮小容器體積
（6）工業(yè)上合成C的溫度一般選擇在500℃左右，主要原因是                  。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g) 2C(g)。若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是
①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3 mol·L－1·s－1
②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)平均速率為0.6mol·L－1·s－1
③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L－1
A．①③B．①④C．②③D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知N2+3H2=2NH3 △H＜0，硫化氫難電離。下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是：
A．給硫化氫水溶液中加堿有利于S2-的生成
B．加入催化劑有利于氨的氧化反應(yīng)
C．高壓有利于合成氨反應(yīng)
D．500℃左右比室溫更利于合成氨的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一固定體積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進(jìn)行以下反應(yīng)：A(g)+2B(g)  3C(g)，已知加入1molA和3molB且達(dá)到平衡后，生成amolC。達(dá)到平衡后C在反應(yīng)混和物中的百分含量是
A．50a%          B．35a%        C．25a%         D．60a%

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（共10分）在一定條件下，將3molA 和1mol B 兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g） xC（g）+ 2D（g）。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8mol D ，并測得C的濃度為0.2mol·L－1。請?zhí)羁眨?br />（1）x=__________
（2）溫度降低，平衡向右移動(dòng)，則正反應(yīng)是_____（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。
（3）B的轉(zhuǎn)化率為_________。
（4）能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是________（填編號）
A. 混合氣體的密度不變
B. 容器中的壓強(qiáng)不再變化
C. 生成D的反應(yīng)速率是生成B的反應(yīng)速率的2倍
D. 單位時(shí)間內(nèi)生成3molA，同時(shí)生成1molB
（5）2min內(nèi)平均速率v(A)＝____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下
（已知2SO2(g)+ O2(g) 　2SO3(g) kJ·mol）
容器
甲
乙
丙
反應(yīng)物投入量
2mol SO2、1mol O2
2mol SO3
4mol SO3
SO3的濃度（mol·L）
c1
c2
c3
反應(yīng)的能量變化
放出akJ
吸收bkJ
吸收ckJ
體系壓強(qiáng)（Pa）
p1
p2
p3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率



（1）根據(jù)上表下列說法正確的是
A．  B．  C．   D．
（2）甲容器中的進(jìn)行反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式                 。
（3）甲容器平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率            （用含有a的代數(shù)式表示）
（4）關(guān)于2SO2(g)+ O2(g) 　2SO3(g)下列說法正確的是
A．保持容器等溫等壓狀態(tài)，待反應(yīng)平衡后，再加1mol SO3重新平衡，SO3體積分?jǐn)?shù)小于原平衡
B．平衡時(shí)，測得SO2的轉(zhuǎn)化率為12. 5%，O2的轉(zhuǎn)化率為25%， 開始充入容器中的SO2、O2物質(zhì)的量之比為4∶1
C．反應(yīng)混合物中，SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變時(shí)反應(yīng)處于平衡
D．保持容器等溫等容狀態(tài)，待反應(yīng)平衡后，再加1mol SO3重新平衡，SO3體積分?jǐn)?shù)小于原平衡

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ、恒溫、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：　　　　　　　　　N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；△H＜0
（1）工業(yè)生產(chǎn)中，該反應(yīng)通常在高壓下進(jìn)行反應(yīng)，做出此選擇的理由是：
①                                                            ；
②　　　　　　　　　　                        　　　　　　　　　。
（2）開始時(shí)放入1mol N2和3mol H2，到達(dá)平衡后，生成amol NH3，若開始時(shí)放入χmol N2、3mol H2和y mol NH3，到達(dá)平衡后，NH3的物質(zhì)的量為 3amol，則x＝　  　 mol，y＝　        　mol。
Ⅱ、若該容器恒壓、絕熱（與外界不發(fā)生熱交換），在一個(gè)與（2）反應(yīng)前起始條件完全相同的容器中發(fā)生上述反應(yīng)
（3）若開始時(shí)放入1mol N2和3mol H2，到達(dá)平衡后，生成b mol NH3，將b與（2）小題中的a進(jìn)行比較       （選填一個(gè)編號）
�。祝゛<b　　（乙）a>b　�。ū゛=b　�。ǘ。┎荒鼙容^a和b的大小
作出此判斷的理由是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。
Ⅲ、某研究性學(xué)習(xí)小組為探究利用電化學(xué)原理合成氨，設(shè)計(jì)如圖所示的裝置，

（4）電極B為         極
（5）電極A發(fā)生的電極反應(yīng)式為                                         
（6）該電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液pH    （填增大、減小或不變）

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同步練習(xí)冊答案