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向50mL稀硫酸和稀鹽酸的混合溶液中，加入3．42g氫氧化鋇粉末，充分反應后過濾，得到干燥的沉淀物2．33g，所得溶液中氫氧根離子的濃度為0．1mol/L，試求原混合液中和的物質的量濃度（假定在混合液中加入氫氧化鋇粉末后體積未改變）。

解：設混酸中含，y mol HCl；與反應的為z mol。

1mol   1mol   1mol
z     x    解得：x=0．01mol， z=0．01mol
則的物質的量濃度  
與HCl反應的物質的量為：

1mol  2mol
0．0075mol   y
解得：y=0．015mol則的物質的量濃度  答：……

解析試題分析：得到干燥的沉淀物為BaSO4，根據BaSO4的量可以求出H2SO4的物質的量，進而求出SO42?的濃度，然后用Ba(OH)2的總量減去剩余的Ba(OH)2和與H2SO4的Ba(OH)2，可得與HCl反應的Ba(OH)2的量，從而求出Cl?的濃度。
考點：本題考查根據化學方程式的計算。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17克NH3共有        mol電子，0.1molH2S共有約            個分子，
同溫同壓下，同體積的NH3和H2S氣體的質量比為         ；
同溫同壓下，同質量的NH3和H2S氣體的體積比為        ；
同質量的NH3和H2S中氫原子的個數比為        。

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

試回答下列問題。
（1）已知24 g A和40 g B恰好完全反應生成0.4 mol C和32 g D，則C的摩爾質量為________。
（2）把1 mol Na和1 mol Mg分別投入到等量且過量的鹽酸中，分別得到溶液a和b，則溶液a和b的質量關系為ma________mb。
（3）如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶的標簽上的有關數據，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：

①該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為______ mol·L－1。
②標準狀況下，1.00 L水(密度為1.00 g·cm－3)吸收________ L的HCl可制得上述濃鹽酸。

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

取1.43 g Na2CO3·xH2O溶于水配成10 mL溶液，然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出為止，用去鹽酸2.0 mL，并收集到112 mL CO2(標準狀況)。試計算：
（1）CO2的物質的量。
（2）Na2CO3·xH2O的物質的量。
（3）x的值。
（4）所用稀鹽酸的物質的濃度。

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

已知在20℃時，每100g水溶解0.148g Ca(OH)2即達飽和。
（1）在20℃500g水中加入7.4g Ca(OH)2粉末，經充分攪拌后過濾，若液體體積仍為500mL，
求OH－離子的物質的量濃度。
（2）若使原500mL溶液中的c(Ca2＋)降低至0.01mol·L－1，求需要通入標準狀況下二氧化碳氣體
多少升？

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

無機非金屬材料、金屬材料和有機高分子材料并稱為三大材料，是發(fā)展高新技術的基石，在未來科技發(fā)展中發(fā)揮著重要的作用。
（1）新型材料α-Fe粉具有超強的磁性能，用作高密度磁記錄的介質以及高效催化劑等。將5．60 g α-Fe粉與一定量水蒸氣在高溫下反應一定時間后冷卻，其質量變?yōu)?．88 g。
①產生的氫氣的體積為_________mL（標準狀況下）。
②將冷卻后的固體物質放入足量FeCl3溶液中充分反應（已知Fe3O4不溶于FeCl3溶液），計算最多消耗FeCl3的物質的量         mol。
（2）Nierite是一種高熔點高硬度的陶瓷材料。Nierite的摩爾質量為140 g/mol，其中硅元素的質量分數為60%。已知1 mol NH3與足量的化合物T充分反應后可得到35 g Nierite與3 mol HCl氣體。
Nierite的化學式為___________。T的化學式為____________。
（3）K金是常見的貴金屬材料，除黃金外，還含有銀、銅中的一種或兩種金屬。為測定某18K金樣品的組成，將2．832 g樣品粉碎后投入足量的濃硝酸中，充分溶解后，收集到NO2和N2O4的混合氣體224 mL（折算至標準狀況，下同），將該混合氣體與84 mL O2混合后緩緩通入水中，恰好被完全吸收。
①混合氣體的平均摩爾質量為______________。
②填寫該18K金的成分表（精確至0．01%，若不含該金屬則填0）。

18K金成分
Au
Ag
Cu
含量（質量分數）
75．00%
_________
_________
 

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

臭氧層是地球生命的保護傘，臭氧比氧氣具有更強的氧化性。實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：3O22O3
（1）若在上述反應中有30%的氧氣轉化為臭氧，所得混合氣體的平均摩爾質量為________g/mol(寫出計算過程，并將結果保留一位小數)。
（2）將8 L氧氣通過放電管后，恢復到原狀況，得到氣體6.5 L，其中臭氧為________L。
（3）實驗室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896 L(標準狀況)通入盛有20.0 g銅粉的反應器中，充分加熱后，粉末的質量變?yōu)?1.6 g。則原混合氣中臭氧的體積分數為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

將128 g銅置入一定量的濃硝酸中，并微熱，隨著銅的不斷減少，反應生成的氣體顏色逐漸變淺，當銅反應完畢時（銅片完全消失），共收集到NO2和NO的混合氣體44.8 L氣體（標準狀況），求：
（1）寫出上述過程中，有關反應的化學方程式（4分）。
______________________________________________________、
______________________________________________________。
（2）完成該反應至少需要量取10mol/L的濃硝酸_________mL（4分）。
（3）求混合氣體中NO2、NO的體積（6分，請寫出計算步驟）。
（4）將收集上述氣體的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中緩慢通入O2，使其充分反應，若要使水恰好充滿容器，求理論上需要參加反應的O2的物質的量（4分，請寫出計算步驟）。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

硼鎂礦屬于硼酸鹽，可用來制備硼酸（H3BO3）和MgO，方法如下：硼鎂礦粉與(NH4)2SO4溶液混合后加熱，反應生成H3BO3晶體和MgSO4溶液，同時放出NH3；再向MgSO4溶液中通入NH3與CO2，得到MgCO3沉淀和濾液，沉淀經洗滌、煅燒后得MgO，濾液則循環(huán)使用�；卮鹣铝袉栴}：
（1）與硅酸鹽類似，硼酸鹽結構也比較復雜，如硬硼鈣石化學式為Ca2B6O11·5H2O，將其改寫為氧化物的形式   。
（2）上述制備過程中，檢驗沉淀洗滌是否完全的方法是   。
（3）寫出MgSO4溶液中通入NH3與CO2反應的化學方程式   。
（4）若準確稱取1.68 g硼鎂礦，完全反應后得H3BO3晶體1.24 g，MgO 0.8 g，計算該硼酸鹽的組成。（寫出計算過程）   

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