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（6分）從銅、鐵及碳棒中選取合適的電極材料設計一個原電池，實現(xiàn)反應：
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
負極為       ，電極反應方程式為                                     ，
正極應選     ，電極反應方程式為                                     。
Cu（1分）     Cu-2e-=Cu2+      （2分）
C （1分）    2Fe3++2e-=2Fe2+（2分）
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）化學能在一定的條件下可以轉化為電能。
（一）現(xiàn)有如下兩個反應：
① 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 
② Na2CO3 + 2HCl =" 2NaCl" + H2O + CO2↑
（1）根據(jù)兩個反應的本質判斷，您認為可以設計成原電池的是        (填反應序號)。
（二）請根據(jù)Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu反應，選擇適宜的材料和試劑設計一個原電池。
（2）畫出原電池裝置圖，并在圖中標注出電極和電解質溶液的名稱。
（3）寫出該原電池電極反應式：正極：      ；負極：      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

若將反應：Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑設計成原電池（裝置如右），
則下列說法正確的是
   
A．d溶液是稀硫酸
B．c溶液顏色變藍
C．b極發(fā)生氧化反應
D．a極是銅棒

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將鐵棒和鋅棒用導線連接插入硫酸銅溶液中，當電池中有0.4 mol電子通過時，負極的質量變化是
A．增加6.5gB．減少5.6gC．增加11.2gD．減少13g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下面能夠構成原電池及電極反應式正確的是
A．Fe、Cu、濃硝酸溶液，負極反應式為：Fe－2e-==Fe2+
B．Al、Cu、稀硫酸，負極反應式為：Cu－2e-==Cu2+
C．Al、Mg、NaOH溶液，負極反應式為：Al＋4OH-－3e-==AlO2-＋2H2O
D．Zn、Cu、乙醇，負極反應式為：Zn－2e-==Zn2+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

原電池反應通常是放熱反應，在理論上可設計成原電池的化學反應是
A．C（s）+H2O（g）= CO（g）+H2（g）
B．HCl + NaOH = NaCl + H2O
C．Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O
D．CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（l）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

日本茨城大學研制了一種新型的質子交換膜二甲醚燃料電池（DDFC），該電池有較高的安全性。電池總反應為：CH3OCH3 +3O2＝2CO2 +3H2O ，電池示意如圖,下列說法不正確的是：

A．a極為電池的負極
B．電池工作時電流由b極沿導線經燈泡再到a極
C．電池正極的電極反應為：4H+  + O2 + 4e－ = 2H2O
D．電池工作時,1mol二甲醚被氧化時就有6mol電子轉移

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有銅片、鋅片和250mL稀硫酸組成的原電池，當在銅片上放出4.48L（標準狀況下）的氣體時，硫酸恰好完全反應。
（1）該原電池的負極反應式                      
(2) 原稀硫酸的物質的量濃度是           mol/ L
（3）鋅片減少的質量           

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

右下圖是以Zn和Cu為電極，稀硫酸為電解質溶液形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡片上記錄如下：

                              Date:2011.03.06
實驗后的記錄：
①Zn為陽極，Cu為陰極
②H+向負極移動
③電子流動方向Zn→Cu
④Cu極有H2產生
⑤若有1mol電子流過導線，則產生H2為0.5mol。
⑥正極的電極反應式：Zn-2e- =Zn2+
（1）在卡片上，敘述合理的是__________________（填序號）。  
（2）在實驗中，甲同學發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產生，而且在鋅片上也產生了氣體，分析原因可能是____________________________________________________。
（3）如果把鋅片換成石墨，發(fā)現(xiàn)電流計指針幾乎不能偏轉，原因________________。
（4）如果把硫酸換成硫酸銅溶液，猜測_________（填“鋅極”或“銅極”）變粗，原因是__________________（用電極方程式表示）。

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