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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

【題目】已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1～18列中的第7列元素。D的原子序數(shù)比E小5，D跟B可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。

請回答：

（1）A元素的名稱是______。

（2）B的元素符號是__________，C的元素符號是______。

（3）E屬元素周期表中第________周期第______族的元素，其元素名稱是______，它的＋2價(jià)離子的電子排布式為________。

（4）從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學(xué)式為______；該離子化合物晶體的密度為a g·cm－3，則晶胞的體積是______(只要求列出算式)。

【答案】氫 F Cl 4 ⅦB 錳元素 1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5) CaF2

【解析】

從D、E是周期表中1-18列中E排第7列可判斷E是第4周期VIIB族的Mn元素，原子序數(shù)為25，所以D也在第4周期，D的原子序數(shù)比E小5，則原子序數(shù)為20，應(yīng)為Ca元素，圖中離子化合物D與B的離子個(gè)數(shù)比值為：（8×1/8+6×1/2）：8=1：2，且D為Ca，則B的化合價(jià)為-1價(jià)，應(yīng)為第ⅦA族元素，B和C屬同一主族，B的序數(shù)在前面，B為F，C為Cl；A與其他4種（1）元素既不在同一周期又不在同一主族，所以A為H；

（1）A為H元素，名稱為氫。

（2）B的元素符號是F ，C的元素符號是Cl；

（3）根據(jù)原子核外電子排布判斷元素在周期表中的位置，根據(jù)能量最低原理和洪特規(guī)則書寫離子的電子排布式；

（4）利用均攤法計(jì)算化學(xué)式；根據(jù)ρ=m/V計(jì)算晶胞的體積．；

（1）A為H元素，名稱為氫;

（2）B的元素符號是F ，C的元素符號是Cl；

（3）E為Mn元素，位于周期表第四周期第七列，則應(yīng)位于ⅦB族，原子的核外電子的排布式為1s22s22p63s23p63d54s2(或[Ar]3d54s2) ，失去2個(gè)電子，離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5) .

（4）從圖中可以看出，晶胞中含有Ca的離子個(gè)數(shù)為8×1/8+6×1/2=4，含有F的離子個(gè)數(shù)為8，二者比值為1：2，則化學(xué)式為CaF2；晶胞中，ρ=m/V= =ag·cm-3，則V=

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】采用濕法冶金工藝回收廢舊光盤中的金屬Ag(其他金屬因微量忽略不計(jì))，其流程如下：

回答下列問題：

(1)①“操作I”為_____，在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行此操作需要用到的玻璃儀器有_____。

②在實(shí)驗(yàn)室利用“操作I”的裝置洗滌難溶物的操作方法是_______。

(2)若NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物有AgCl和O2，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____若以稀HNO3代替NaClO溶液，其缺點(diǎn)是___（寫出一條即可）。

(3)已知Ag2O在酸性條件下能將有毒氣體甲醛(HCHO)氧化成CO2，科學(xué)家據(jù)此原理將上述過程設(shè)計(jì)為一種電化學(xué)裝置，以回收電極材料中的金屬Ag。則此電池的正極反應(yīng)式為_____。

(4)已知室溫時(shí)，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5，Ksp(AgCl)=1.8×10-10。計(jì)算反應(yīng)Ag2SO4(s)+2Cl-(aq) 2AgCl(s)+SO42- (aq)的平衡常數(shù)K=_____。（保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】錳是重要的合金材料和催化劑，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科技領(lǐng)域有廣泛的用途。請回答下列問題：

（1）溶液中的Mn2+可被酸性溶液氧化為MnO4-，該方法可用于檢驗(yàn)Mn2+。

①檢驗(yàn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_________。

②該反應(yīng)的離子方程式為___________。

③ 可看成兩分子硫酸偶合所得，若硫酸的結(jié)構(gòu)式為，則的結(jié)構(gòu)式為_________。

（2）實(shí)驗(yàn)室用含錳廢料（主要成分，含有少量）制備Mn的流程如下：

已知：Ⅰ．難溶物的溶度積常數(shù)如下表所示：

難溶物
溶度積常數(shù)（）	4.0×10－38	1.0×10－33	1.8×10－11	1.8×10－13

Ⅱ．溶液中離子濃度≤10－5 mol·L－1時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全。

①“酸浸”時(shí)，將Fe氧化為Fe3＋。該反應(yīng)的離子方程式為________；該過程中時(shí)間和液固比對錳浸出率的影響分別如圖1、圖2所示：

則適宜的浸出時(shí)間和液固比分別為___________、___________。

②若“酸浸”后所得濾液中c(Mn2＋)＝0.18 mol·L－1，則調(diào)pH”的范圍為___________。

③“煅燒”反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。“還原”時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)在化學(xué)上又叫做_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水凝膠材料要求具有較高的含水率，以提高其透氧性能，在生物醫(yī)學(xué)上有廣泛應(yīng)用。由N-乙烯基吡咯烷酮（NVP）和甲基丙烯酸－羥乙酯（HEMA）合成水凝膠材料高聚物A的路線如圖：

下列說法正確的是

A. NVP具有順反異構(gòu)

B. 高聚物A因含有-OH而具有良好的親水性

C. HEMA和NVP通過縮聚反應(yīng)生成高聚物A

D. 制備過程中引發(fā)劑濃度對含水率影響關(guān)系如圖，聚合過程中引發(fā)劑的濃度越高越好

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】生活污水中的氮和磷主要以銨鹽和磷酸鹽形式存在，可用電解法從溶液中去除。電解裝置如圖：以鐵作陰極、石墨作陽極，可進(jìn)行除氮；翻轉(zhuǎn)電源正負(fù)極，以鐵作陽極、石墨作陰極，可進(jìn)行除磷。

I．電解除氮

（1）在堿性溶液中，NH3能直接在電極放電，轉(zhuǎn)化為N2，相應(yīng)的電極反應(yīng)式為：_______。

（2）有Cl-存在時(shí)，除氮原理如圖1所示，主要依靠有效氯（HClO、ClO-）將NH4+ 或NH3氧化為N2。在不同pH條件下進(jìn)行電解時(shí)，氮的去除率和水中有效氯濃度如圖2：

①當(dāng)pH<8時(shí)，主要發(fā)生HClO氧化NH4+ 的反應(yīng)，其離子方程式為：____________。

②結(jié)合平衡移動原理解釋，當(dāng)pH<8時(shí)，氮的去除率隨pH的降低而下降的原因是：_____。

③當(dāng)pH>8時(shí)，ClO-發(fā)生歧化導(dǎo)致有效氯濃度下降，而氮的去除率卻并未明顯下降，可能的原因是（答出一點(diǎn)即可）：______。

II．電解除磷

（3）除磷的原理是利用Fe2+ 將PO43- 轉(zhuǎn)化為Fe3(PO4)2沉淀。

①用化學(xué)用語表示產(chǎn)生Fe2+的主要過程：_______________。

②如圖為某含Cl- 污水在氮磷聯(lián)合脫除過程中溶液pH的變化。推測在20-40 min時(shí)脫除的元素是________。

（4）測定污水磷含量的方法如下：取100mL污水，調(diào)節(jié)至合適pH后用AgNO3溶液使磷全部轉(zhuǎn)化為Ag3PO4沉淀。將沉淀過濾并洗滌后，用硝酸溶解，再使用NH4SCN溶液滴定產(chǎn)生的Ag+，發(fā)生反應(yīng)Ag++SCN-=AgSCN↓，共消耗c mol/LNH4SCN溶液V mL。則此污水中磷的含量為___mg/L（以磷元素計(jì)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)經(jīng)2min后，B的濃度減少了0.6mol·L-1。下列說法正確的是（）

A.用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率是0.4mol·L-1·min-1

B.分別用B、C、D表示化學(xué)反應(yīng)速率，其比是3∶2∶1

C.在2min末的反應(yīng)速率用B表示是0.3mol·L-1·min-1

D.在這2min內(nèi)B和C兩物質(zhì)的濃度都減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程�；瘜W(xué)鍵的鍵能是兩個(gè)原子間形成1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量或斷開1 mol化學(xué)鍵所吸收的能量。

現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能：(kJ·mol1)P—P：198　P—O：360　O==O：498　P==O：585。

則P4(白磷)+5O2P4O10是___反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)，能量變化為___kJ。(提示：白磷是正四面體形的分子，如圖，當(dāng)與氧形成P4O10時(shí)，每兩個(gè)磷原子之間插入一個(gè)氧原子，此外，每個(gè)磷原子又以雙鍵結(jié)合一個(gè)氧原子)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是元素周期表的一部分：

（1）陰影部分元素的外圍電子排布式的通式為______。

（2）氮族元素氫化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某種性質(zhì)隨R的核電荷數(shù)的變化趨勢如圖所示，則Y軸可表示的氫化物(RH3)性質(zhì)可能有________。

A．穩(wěn)定性 B．沸點(diǎn) C．R—H鍵能 D．分子間作用力

（3）如圖EMIM+離子中，碳原子的雜化軌道類型為______。分子中的大π鍵可用符號πnm表示，其中n代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，m代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為π66)，則EMM+離子中的大π鍵應(yīng)表示為______。

（4）晶胞有兩個(gè)基本要素：石墨一種晶胞結(jié)構(gòu)和部分晶胞參數(shù)如圖。原子坐標(biāo)參數(shù)描述的是晶胞內(nèi)原子間的相對位置。石墨晶胞中碳原子A、B的坐標(biāo)參數(shù)分別為A(0，0，0)、B（0，1，1/2)，則C原子的坐標(biāo)參數(shù)為___________。

（5）鈷藍(lán)晶體結(jié)構(gòu)如下圖，該立方晶胞由4個(gè)I型和4個(gè)Ⅱ型小立方體構(gòu)成，其化學(xué)式為___，晶體中Al3+占據(jù)O2－形成的__(填“四面體空隙”或“八面體空隙”)。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，鈷藍(lán)晶體的密度為____g·cm－3(列計(jì)算式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某烴的結(jié)構(gòu)簡式為，關(guān)于該有機(jī)物，下列敘述正確的是（）

A. 所有碳原子可能處于同一平面

B. 屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有三種

C. 能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)和加成反應(yīng)

D. 能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色且原理相同

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