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【題目】如圖所示，從A處通入Cl2。當關閉B閥時，C處的紅布逐漸褪色；當打開B閥后，C處的紅布無明顯現(xiàn)象，則下列判斷正確的是

A.通入的Cl2可能是潮濕的B.紅布一定是干燥的

C.D中的液體可能是NaOHD.使紅布褪色的物質是Cl2

【答案】B

【解析】

氯氣與水反應可以產生次氯酸，次氯酸具有漂白作用，能夠使紅色布條褪色；干燥的氯氣不能使干燥的紅色布條褪色，所以干燥的氯氣無漂白作用；當打開B閥后，C處的紅布無明顯現(xiàn)象，紅布一定是干燥的，故B正確、A、D錯誤；當關閉B閥時，C處的紅布逐漸褪色，說明氯氣可以通過D中的溶液進入C內，由于氯氣在水中的溶解度較小，且與水的反應程度很小，所以D中可以盛裝的是水；而氯氣與氫氧化鈉反應，氯氣被吸收，沒有氯氣逸出，所以D裝置不能盛裝氫氧化鈉溶液，故C錯誤；結合以上分析可知，B選項正確；

故答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可以用分液漏斗分離的一組物質是

A.酒精和水B.苯和溴苯C.乙酸乙酯和水D.溴和四氯化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增大，相關信息如下：

元素

相關信息

A

基態(tài)原子的價電子排布式為nSnnPn

B

元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個

C

最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍

D

簡單離子是第三周期元素中離子半徑最小的

E

價電子層中的未成對電子數(shù)為4

請回答下列問題：

（1）寫出下列元素符號：A______， B_______，C________，D__________。

（2）寫出C元素在周期表的位置_________，E2+價電子的軌道表示式______________,B元素能量最高的電子為____軌道上的電子，其軌道呈______形。

（3）按原子軌道的重疊方式，1molA與C形成的最高價化合物中σ鍵有______個，π鍵有______個。(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)

（4）B、C、D的簡單離子的半徑由大到小的順序為________(用離子符號表示)。

（5）寫出C的核外有18個電子的氫化物的電子式_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Cl2與NaOH溶液反應可生成NaCl、NaClO和NaClO3(Cl-和ClO-)的比值與反應的溫度有關，用24gNaOH配成的250mL溶液，與Cl2恰好完全反應（忽略Cl2與水的反應、鹽類的水解及溶液體積變化）：

（1）NaOH溶液的物質的量濃度_____mol·L－1；

（2）某溫度下，反應后溶液中c(Cl-)=6c(ClO-)，則溶液中c(ClO-) =_____mol·L－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在汽車尾氣處理裝置中加入適當?shù)拇呋瘎�，能發(fā)生如下反應：4CO＋2NO24CO2＋N2。下列對該反應的說法中錯誤的是

A. 該反應是氧化還原反應

B. 該反應中氧化劑是CO、還原劑是NO2

C. 該反應生成28 g N2時，轉移8 mol e－

D. 該反應將能減少汽車尾氣對環(huán)境的污染

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖中，A、B、C、D、E、F、G均為有機化合物。

根據(jù)上圖回答問題：

(1)D、F的化學名稱是________、________。

(2)寫出下列反應的化學方程式，并注明反應類型。

②____________________________________________，________；

④____________________________________________，________；

(3)A的結構簡式是__________________，1 mol A與足量的NaOH溶液反應會消耗________mol NaOH。

(4)寫出符合下列3個條件的B的同分異構體____________________。

①含有鄰二取代苯環(huán)結構②與B有相同官能團③不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬錸熔點高、耐磨、耐腐蝕，廣泛用于航天航空等領域。工業(yè)上用富錸渣(含ReS2)制得錸粉，其工藝流程如下圖所示：

回答下列問題

(1)下圖是礦樣粒度與浸出率關系圖，浸出時應將富錸渣粉碎至___________目；請給出提高錸浸出率的另外兩種方法：___________。浸出反應中ReS2轉化為兩種強酸，請寫出錸浸出反應的離子方程式：______________________。

(2)上圖表示萃取液流速與錸吸附率關系。結合實際工業(yè)生產效益，萃取劑流速宜選用的范圍是___________BV/h。

(3)已知高錸酸銨不溶于冷水，易溶于熱水。提純粗高錸酸銨固體的方法是___________。

(4)高錸酸銨熱分解得到Re2O7，寫出氫氣在800℃時還原Re2O7制得錸粉的化學方程式______________________。

(5)整個工藝流程中可循環(huán)利用的物質有：H2SO4、___________、___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關說法正確的是

A. 0.2L 3mol·L－1的NH4Cl溶液與0.3L2mol·L－1的NH4Cl溶液中NH4+的數(shù)目均為0.6NA

B. 標準狀況下，11.2L乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中，共用電子對的數(shù)目為3NA

C. 常溫下，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.1NA

D. ag某氣體所含分子數(shù)為b個，則cg該氣體的體積為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列四種X溶液，均能跟鹽酸反應，其中反應最快的是(　　)

A. 10 ℃ 3 mol·L－1的X溶液

B. 20 ℃ 3 mol·L－1的X溶液

C. 10 ℃ 2 mol·L－1的X溶液

D. 20 ℃ 2 mol·L－1的X溶液

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