海水中溶解和懸浮著大量的無(wú)機(jī)物和有機(jī)物，具有巨大的開(kāi)發(fā)潛力，人類除了從海水中獲得食鹽和水外，還獲得大量的鉀、鎂、溴、碘等，以下說(shuō)法正確的是(　　)
A．用有機(jī)溶劑可萃取海水中的溴、碘
B．海水中含有碘元素，只需將海水中的碘升華就可以得到碘單質(zhì)
C．從海水中可以得到NaCl，NaCl可以是制造化肥的原料
D．常用電解氯化鈉和氯化鎂的水溶液來(lái)制得鈉和鎂
C
海水中的溴和碘是以化合態(tài)的形成存在的，不能直接萃取，A、B不正確；鈉和鎂都是活潑的金屬，應(yīng)該通過(guò)電解法冶煉，但電解的是熔融氯化鈉和熔融氯化鎂，選項(xiàng)D不正確，因此正確的答案選C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

Ⅰ利用化學(xué)原理對(duì)工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測(cè)與合理處理。
（1）染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的，可以在堿性條件下加入鋁粉除去（加熱處理后的廢水會(huì)產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體）。除去的離子方程式為_(kāi)____________。
常溫下部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：
陽(yáng)離子






開(kāi)始沉淀時(shí)的pH
1.9
7.0
—
—
4.7
—
沉淀完全時(shí)的pH
3.2
9.0
11.1
8
6.7
9（＞9溶解）
（2）印刷電路銅板腐蝕劑常用FeCl3。腐蝕銅板后的混合濁液中，若、和的濃度均為，請(qǐng)參照上表給出的數(shù)據(jù)和提供的藥品，簡(jiǎn)述除去CuCl2溶液中和的實(shí)驗(yàn)步驟：①__________；②___________；③過(guò)濾。（提供的藥品：C12、濃、NaOH溶液、CuO、Cu）。
Ⅱ.下圖表示某些化工生產(chǎn)的流程（部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物略去）

（1）反應(yīng)Ⅰ需在500℃進(jìn)行，其主要原因是_________________。
（2）G轉(zhuǎn)化為H的過(guò)程中，需要不斷補(bǔ)充空氣，其原因是_________________。
（3）寫(xiě)出反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式_________________。
（4）工業(yè)上，向析出K的母液中通氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻后可析出副產(chǎn)品。通入氨氣的作用是_________________（填序號(hào)）。
a. 增大的濃度，使J更多地析出
b. 使K更多地析出
c. 使K轉(zhuǎn)化為M，提高析出的J的純度
（5）寫(xiě)出上述流程所涉及的化學(xué)工業(yè)的名稱_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

海水的綜合利用可以制備金屬鈉和鎂，其流程如下圖所示：

下列說(shuō)法不正確的是（  ）
A．要檢驗(yàn)?zāi)敢褐惺欠窈入x子應(yīng)當(dāng)用硝酸酸化的硝酸銀溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
B．上述流程中所有反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)
C．上述流程中生成Mg(OH)2沉淀的離子方程式為：Mg2++Ca(OH)2= Mg(OH)2+Ca2+
D．不用電解MgO來(lái)制取鎂是因?yàn)镸gO熔點(diǎn)高，能耗大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列冶煉金屬的對(duì)應(yīng)關(guān)系中錯(cuò)誤的是（  ）
 
金屬冶煉
冶煉方法
A
火燒孔雀石
焦炭法
B
濕法煉銅
水煤氣法
C
鋁熱法煉鉻
活潑金屬置換法
D
光鹵石煉鎂
電解法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列制備金屬單質(zhì)的方法或原理正確的是
A．在高溫條件下，用H2還原MgO制備單質(zhì)Mg
B．在通電條件下，電解熔融Al2O3制備單質(zhì)Al
C．在通電條件下，電解飽和食鹽水制備單質(zhì)Na
D．加強(qiáng)熱，使CuO在高溫條件下分解制備單質(zhì)Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

隨著世界人口的急劇增長(zhǎng)、工業(yè)的蓬勃發(fā)展，淡水供應(yīng)危機(jī)日益成為世界關(guān)注的焦點(diǎn)，海水約占地球現(xiàn)有總水量的97％，海水淡化問(wèn)題已成為科學(xué)家的主要研究方向，若實(shí)行海水淡化來(lái)供應(yīng)飲用水，下列方法在原理上完全不可行的是（�。�
A．加入明礬，使海水的鹽分沉淀并淡化
B．利用太陽(yáng)能，將海水蒸餾淡化
C．將海水通過(guò)離子交換樹(shù)脂，以除去所含的鹽分
D．利用半透膜，采用反滲透法而使海水淡化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯(cuò)誤的是（  ）。
A．2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑B．Al2O3＋3H22Al＋3H2O
C．Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2↑D．2HgO2Hg＋O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）
某煉鐵廢渣中含有大量CuS及少量鐵的化合物（鐵元素的化合價(jià)為+2和+3價(jià)），工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn)CuCl2的工藝流程如下：

焙燒過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：CuS+2NaCl+2O2高溫CuCl2+Na2SO4。
回答下列問(wèn)題：
（1）焙燒前先進(jìn)行粉碎的理由是_____________________________________________。
（2）試劑A應(yīng)選用　　     �。ㄌ罹幪�(hào)）①NaClO、②Cl2、③H2O2溶液、④濃硫酸
加入試劑A的目的是____________________________________________________________。
（3）上述過(guò)濾操作中需要用到的玻璃儀器有_____________________________________________。
（4）從CuCl2溶液得到CuCl2晶體的操作是         （寫(xiě)出操作名稱），該操作必需在HCl氣流中進(jìn)行，原因是_____________________________________________（用離子方程式表示）。
（5）如何檢驗(yàn)濾液B中是否還有未沉淀的Fe3+______________________________，
加試劑A調(diào)節(jié)溶液pH=4時(shí)，c(Fe3+)為_(kāi)______________。（已知Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10－39）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(選修—化學(xué)與技術(shù))（15分）
（1）工業(yè)上以粗銅為原料采取如圖1所示流程制備硝酸銅晶體：

①在步驟a中，還需要通入氧氣和水，其目的是                               。
②在保溫去鐵的過(guò)程中，為使Fe3+沉淀完全，根據(jù)下表數(shù)據(jù)，溶液的pH值應(yīng)保持在         范圍。調(diào)節(jié)pH值時(shí)，可以向溶液中加入的試劑是（  ）
(a) NaOH溶液      (b) 氨水        (c) Cu(OH)2        (d) CuO
 
氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH
氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH
Fe3+
Cu2+
1.9
4.7
3.2
6.7
③在操作Ⅰ之前，對(duì)濾液用HNO3調(diào)節(jié)pH值至1，其目的是（結(jié)合離子方程式說(shuō)明）        。
④從濾液中制取硝酸銅晶體的操作Ⅰ的具體步驟是                              。
（2）圖2是某小組學(xué)生查閱資料后所繪出的硝酸銅晶體[Cu(NO3)2 nH2O]的溶解度曲線（溫度在300C左右對(duì)應(yīng)不同的晶體），下列說(shuō)法正確的是（   ）

(a) A點(diǎn)時(shí)的溶液為不飽和溶液    
(b) B點(diǎn)時(shí)兩種晶體可以共存
(c)按上述流程最終得到的晶體一定是Cu(NO3)2 3H2O       
(d) 若將C點(diǎn)時(shí)的溶液降溫至300C以下，可以析出Cu(NO3)2 6H2O晶體

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