Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、對于△S＞0的反應(yīng)，若在任何溫度下均能自發(fā)進行，則該反應(yīng)△H＞0
• B、氫氧燃料電池發(fā)電，比氫氣直接在空氣中燃燒發(fā)電能量轉(zhuǎn)換率高
• C、合成氨反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，加入催化劑能加快反應(yīng)速率并提高轉(zhuǎn)化率
• D、25℃Ksp[Al（OH）₃]=2×10^-33，Ksp（AlPO₄）=1.310^-20，在各自的飽和溶液中，c（Al³⁺）前者小

Answer 1

分析：A、當(dāng)△G=△H-T?△S＜0時，反應(yīng)能自發(fā)進行；
B、燃料電池中能量的轉(zhuǎn)化率較高；
C、根據(jù)催化劑對反應(yīng)速率和平衡的影響分析；
D、根據(jù)Ksp計算c（Al³⁺），再比較大�。�

解答：解：A、當(dāng)△G=△H-T?△S＜0時，反應(yīng)能自發(fā)進行，對于△S＞0的反應(yīng)，若在任何溫度下均能自發(fā)進行，則該反應(yīng)△H＜0，故A錯誤；
B、燃料電池中能量的轉(zhuǎn)化率較高，燃料直接燃燒時不僅生成熱能，而且熱能容易因輻射而損失，所以氫氧燃料電池發(fā)電，比氫氣直接在空氣中燃燒發(fā)電能量轉(zhuǎn)換率高，故B正確；
C、催化劑能加快反應(yīng)速率，但是催化劑對平衡無影響，所以轉(zhuǎn)化率不變，故C錯誤；
D、25℃Ksp[Al（OH）₃]=2×10^-33，Ksp（AlPO₄）=1.3×10^-20，Al（OH）₃的飽和溶液中c（Al³⁺）=

4	Ksp[Al(OH)3]

=

4	2×10-33

=

4	0.2

×10^-8mol/L，AlPO₄的飽和溶液中c（Al³⁺）=

Ksp(AlPO4)

=

1.3×10-20

=

1.3

×10^-10mol/L，所以AlPO₄的飽和溶液中c（Al³⁺）小，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了反應(yīng)自發(fā)性的判斷、能量的轉(zhuǎn)化形式、影響速率和平衡的因素、Ksp的有關(guān)計算等，注意不能直接根據(jù)Ksp比較物質(zhì)的溶解性，題目難度中等．