【題目】工業(yè)上冶煉錫的第一步反應為，則下列說法中錯誤的是（ ）

A.a的值為2B.反應中SnO2被還原

C.反應后有兩種氧化產(chǎn)物D.1mol SnO2參加反應電子轉(zhuǎn)移8mol

【答案】D

【解析】

首先標出化合價，可以發(fā)現(xiàn)二氧化錫是+4價的，被還原為單質(zhì)0價，碳是0價的，被氧化成+2價，因此二氧化錫是氧化劑，焦炭是還原劑，本題得解。

A.可以根據(jù)碳原子或氧原子的守恒來推測，反應物中一共有4個氧原子，生成物中必然也有4個氧原子，因此有2個一氧化碳，x的值為2，A項正確；

B.錫的化合價從+4價降低到0價，被還原，B項正確；

C.碳的化合價被氧化成+2價和+4價，因此有兩種氧化產(chǎn)物，C項正確；

D.錫的化合價從+4價降低到0價，因此每個二氧化錫只轉(zhuǎn)移4個電子，D項錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中只可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32－、AlO2－、SO32－、SO42－、C1－中的若干種（忽略水的電離），離子濃度均為0.2mol·L-1，現(xiàn)取該溶液加入稀硫酸后得強酸性X溶液，過程中無明顯現(xiàn)象，取X溶液進行以下實驗：

下列說法中正確的是（ ）

A. 無法確定沉淀C的成分

B. 無法確定原溶液中是否含有Cl－、A13+

C. 溶液A中存在的陽離子有Ba2+、Fe2+、NH4＋、H＋

D. 原溶液中存在Fe2+、NH4＋、Cl－、SO42－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列分析合理的是

A. 催化劑a表面發(fā)生了極性共價鍵的斷裂和形成

B. N2與H2反應生成NH3的原子利用率為100%

C. 在催化劑b表面形成氮氧鍵時，不涉及電子轉(zhuǎn)移

D. 催化劑a、b能提高反應的平衡轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某藥物H的一種合成路線如下：

回答下列問題：

（1）C的名稱是______________。

（2）F→H的反應類型為______________。B→C的試劑和條件是_____________。

（3）H有多種同分異構(gòu)體，在下列哪種儀器中可以顯示物質(zhì)中化學鍵和官能團類型______（填字母）。

A．質(zhì)譜儀 B．元素分析儀 C．紅外光譜儀 D．核磁共振氫譜儀

（4）寫出D→E的化學方程式___________。

（5）在E的同分異構(gòu)體中，同時滿足下列條件的結(jié)構(gòu)有____種；其中核磁共振氫譜有六組峰，且峰面積之比為3:3:2:2:1:1的是______。

①既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應；②屬于芳香族化合物；③苯環(huán)上只有2個取代基。

（6）參照上述流程，以D和乙醛為原料合成（其他無機試劑自選），設計合成路線：____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是(　　)

A. BaSO4難溶于水，其屬于弱電解質(zhì)

B. 強電解質(zhì)的導電能力一定比弱電解質(zhì)的導電能力強

C. 弱電解質(zhì)一定是共價化合物

D. H2O能發(fā)生微弱電離，是一種弱電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是( )

①加少量燒堿溶液 ②升高溫度 ③加少量冰醋酸 ④加水

A. ①② B. ②④ C. ③④ D. ①③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】漳州市海水資源豐富，漳浦鹽場是福建省第三大國有鹽場，鹽田面積達700萬平方米，每年產(chǎn)鹽5萬多噸。海水化學資源（主要為NaCl和MgSO4及K、Br等元素）的利用具有非常廣闊的前景。

回答下列問題：

⑴NaClO3中氯的化合價_____________。

⑵在a、b、c、d提取鎂的過程中，沒有涉及的化學反應類型是_________（填序號）。

①分解反應 ②化合反應 ③復分解反應 ④置換反應

⑶苦鹵中通入氯氣發(fā)生的主要離子反應方程式為___________________________________。⑷步驟a中的沉淀劑是____________________。

⑸步驟d中，電解熔融MgCl2得到的鎂需要在保護氣中冷卻，下列氣體可以作為保護氣的是____________（填序號）。

①N2 ②H2 ③CO2 ④空氣

⑹假設該海域海水中MgCl2濃度9.5×10－3g·L－1 ，欲獲得24g金屬鎂需要________L海水。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 H2O2是一種綠色試劑，在化學工業(yè)中用于生產(chǎn)過氧乙酸、亞氯酸鈉等的原料，醫(yī)藥工業(yè)用作殺菌劑、消毒劑.某化學小組欲探究雙氧水的性質(zhì)做了如下實驗：

(1)下表是該小組研究影響過氧化氫(H2O2)分解速率的因素時采集的一組數(shù)據(jù)：用制取所需的時間秒

濃度

時間秒

反應條件

無催化劑、不加熱

幾乎不反應

幾乎不反應

幾乎不反應

幾乎不反應

無催化劑、加熱

360

480

540

720

催化劑、加熱

10

25

60

120

①研究小組在設計方案時，考慮了濃度、 ______ 、 ______ 因素對過氧化氫分解速率的影響。(2)另一研究小組擬在同濃度Fe3+的催化下，探究H2O2濃度對H2O2分解反應速率的影響，限選試劑與儀器、、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器。設計實驗裝置，完成圖1方框內(nèi)的裝置示意圖要求所測得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應速率大小_________

(3)對于H2O2分解反應，也有一定的催化作用。為比較Fe3+和對H2O2分解的催化效果，研究小組的同學設計了如圖2所示的實驗。請回答相關問題：

①可通過觀察 ____________ ，比較得出結(jié)論。

②有同學提出將的溶液改為更為合理，其理由是 _________ 。

(4)已知溶液中主要含有H2O、Fe3+和Cl-三種微粒，甲同學又做了兩種猜想：

猜想1：真正催化分解H2O2的是溶液中的Fe3+

猜想2：真正催化分解H2O2的是 __________________

完成表格，驗證猜想：

所需試劑

操作及現(xiàn)象

結(jié)論

_________

__________

Cl-對H2O2分解無催化作用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的是

A.標準狀況下，22.4L氦氣含有所含的原子數(shù)約為6.02×1023

B.標準狀況下，aL的二氧化碳和氮氣的混合物含有的分子數(shù)約為×6.02×1023

C.22 g二氧化碳與標準狀況下11.2 L 氯化氫氣體含有的分子數(shù)相同

D.標準狀況下，2.24L CCl4中含有的原子數(shù)約為0.5×6.02×1023

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