精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

一定溫度范圍內用氯化鈉熔浸鉀長石（主要成份為KAlSi3O8）可制得氯化鉀，主要反應是：NaCl（l）＋KAlSi3O8(s)KCl(l)＋NaAlSi3O8(s)。
（1）氯化鈉的電子式是      。
（2）上述反應涉及的元素中，原子半徑最大的是      。
（3）上述反應涉及的位于同一周期的幾種元素中，有一種元素的最高價氧化物的水化物和其余元素的最價氧化物的水化物均能發(fā)生反應，該元素是      。
（4）某興趣小組為研究上述反應中鉀元素的熔出率（液體中鉀元素的質量占樣品質量的百分率）與溫度的關系，進行實驗（保持其它條件不變），獲得如下數(shù)據：

           時間（h）
熔出率
溫度
1.5
2.5
3.0
3.5
4.0
5.0
800℃
0.054
0.091
0.127
0.149
0.165
0.183
830℃
0.481
0.575
0.626
0.669
0.685
0.687
860℃
0.515
0.624
0.671
0.690
0.689
0.690
950℃
0.669
0.714
0.710
0.714
0.714
――
 
①分析數(shù)據可以得出，氯化鈉熔浸鉀長石是      （填“放熱”或“吸熱”）反應。
②950℃時，欲提高熔出鉀的速率可以采取的措施是      （填序號）。
a．充分攪拌
b．延長反應時間
c．增大反應體系的壓強
d．將鉀長石粉粹成更小的顆粒
（5）該方法制得KCl提純后可用來冶煉金屬鉀。反應Na（l）＋KCl（l）NaCl（l）＋K（g）是工業(yè)上冶煉金屬鉀常用的方法，用平衡原理解釋該方法可行的原因是      。

（1）（2）K（3）Na（4）①吸熱 ②a d （5）將鉀分離出來，降低了產物的濃度，平衡正向移動。

解析試題分析：（1）不難寫出氯化鈉的電子式是；（2）比較離子半徑：①看層，層越多，半徑越大；②同層，看核，核電荷數(shù)越大，半徑越��；③同層、同核看電子，電子越多半徑越大，原子半徑最大的是K；（3）元素鈉的最高價氧化物的水化物和其余元素的最價氧化物的水化物均能發(fā)生反應；（4）溫度越高，鉀元素的熔出率越大，氯化鈉熔浸鉀長石是吸熱過程；②950℃時，欲提高熔出鉀的速率可以采取的措施是充分攪拌，將鉀長石粉粹成更小的顆粒，增大固體的接觸面積。（5）根據勒夏特列原理，可采取將鉀分離出來，降低了產物的濃度，平衡正向移動。
考點：考查電子式書寫、離子半徑比較和平衡移動原理。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，有關信息如下。

元素
有關信息
A
最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成離子化合物
B
地殼中含量最多的元素
C
單質須保存在煤油中
D
單質既可與鹽酸反應，又可與NaOH溶液反應
E
原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1個
 
請回答下列問題：
（1）A的氫化物的水溶液能使酚酞試液變紅，原因是（用電離方程式表示），實驗室制取該氫化物的化學方程式是                               。
（2）A與B可組成質量比為7∶16的三原子分子，下列環(huán)境問題與該物質的排放有關的是（填序號）。
①酸雨     ②溫室效應     ③臭氧層破壞     ④光化學污染
（3）C的最高價氧化物的水化物與E單質反應可用于生產消毒液，其離子方程式是                               。
（4）D在元素周期表中的位置是。由元素A、D組成某化合物，具有良好電絕緣性，該物質與水緩慢反應的化學方程式是                                               。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

有A、B、C、D、E和F六瓶無色溶液，他們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同�，F(xiàn)進行如下實驗：
①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產生白色煙霧；
②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；
③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；
④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。
根據上述實驗信息，請回答下列問題：
（1）寫出下列溶液中溶質的化學式
A___________，C_______________，E______________，F(xiàn)_________________。
（2）E的濃溶液與Cu應的化學方程式是______________________________________________________；該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為____________；該反應的還原產物與少量B溶液反應的離子方程式是_____________________________________________________________________________。
（3）如何通過實驗進一步確定D溶液的溶質?寫出簡要的操作及現(xiàn)象_____________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

化學的魅力之一來自于許許多多的“最”。例如熔點最高的金屬是鎢，硬度最大的金屬是鉻，密度最大的金屬是鋨……。根據下面的“最”回答問題：
（1）空氣中含量最多的元素與原子核外電子數(shù)最少的元素組成的簡單物質的電子式       ，該分子屬
于           （填“極性”或“非極性”）分子。
（2）海水中含量最多的四種元素，除了O、H外，另外二種元素的原子半徑由大到小的順序
     （填元素符號），其中任意三種元素組成的物質中肯定含有的化學鍵是      鍵。
（3）就物理性質而言，第二周期原子序數(shù)最小的元素的單質是         最小的金屬，其相鄰元素R的化學性質與地殼中含量最多的金屬元素的化學性質相似，寫出R的最高價氧化物對應水化物與NaOH溶液反應的化學方程式：                              。
（4）關于人體內含量最多的元素M和最硬非金屬單質的組成元素N的說法中，正確的是   。     
a．M和N組成的物質中，M顯負價，故M的非金屬性強于N
b．M的氫化物的熔沸點必定比N的氫化物的熔沸點高
c．M原子的核外電子云形狀種類比N原子的核外電子云形狀種類要多
d．M原子的核外未成對電子數(shù)和N原子的核外未成對電子數(shù)目相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

利用15N可以測定亞硝酸鹽對地下水質的污染情況。
（1）下列說法正確的是___。

A．14N與15N為同種核素
B．14N的第一電離能小于14C
C．15NH3與14NH3均能形成分子間氫鍵
D．CH315NH2與CH3CH214NH2互為同系物
（2）15N的價層電子排布圖為_______15NH4Cl的晶胞與CsCl相同，則15NH4Cl晶體中15NH4+的配位數(shù)為_______；15NH4+中I5N的雜化軌道類型為_______。
（3）  工業(yè)上電解法處理亞硝酸鹽的模擬工藝如圖。

已知：陽極區(qū)發(fā)生化學反應：
2NO2-+8H++6Fe2+==N2↑ +6Fe3++4HzO
①陽極電極反應方程式是______(不考慮后續(xù)反應）；
②若硫酸溶液濃度過大，陰極區(qū)會有氣體逸出，該氣體為______(填化學式）;該現(xiàn)象表明c( H+ )越大，H+氧化性越______;
③若電解時電路中有0.6 mol電子轉移,且NaNO2有剩余,則電解池中生成Na2SO4______mol。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其相關信息如下表：

元素
相關信息
X
X的最高價氧化物對應的水化物化學式為H2XO3
Y
Y是地殼中含量最高的元素
Z
Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1
W
W的一種核素的質量數(shù)為28，中子數(shù)為14
 
（1）W位于元素周期表第        周期第        族；W的原子半徑比X的
                     （填“大”或“小”）。
（2）Z的第一電離能比W的        （填“大”或“小”）； XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是        ；氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子，寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質名稱        。
（3）振蕩下，向Z單質與鹽酸反應后的無色溶液中滴加NaOH溶液直至過量，能觀察到的現(xiàn)象是                     ；W的單質與氫氟酸反應生成兩種無色氣體，該反應的化學方程式是                     。
（4）在25°、101kpa下，已知13.5g的Z固體單質在Y2氣體中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，放熱419kJ，該反應的熱化學方程式是                       。
（5）工業(yè)上冶煉Z時用到的催化劑是冰晶石，制取冰晶石(Na3AlF6)的化學方程式如下：       2Al(OH)3+ 12HF+ 3 A = 2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O
根據題意完成下列填空：
①反應物A的化學式為        ，屬于        晶體
②冰晶石（Na3AlF6）是離子化合物，由兩種微粒構成，冰晶石晶胞結構如下圖所示，位于大立方體頂點和面心，位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心，那么大立方體的體心處▽所代表的微粒是          （填具體的微粒符號）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

銅在我國有色金屬材料的消費中僅次于鋁，廣泛地應用于電氣、機械制造、國防等領域。請回答下列問題：
（1）青銅的主要組成元素是銅元素和錫元素，請寫出錫原子的價電子排布式          。
（2）向硫酸銅溶液里滴加氨水至過量，再加入乙醇，析出晶體，此物質中含有的化學鍵類型為         ，SO2—4的立體構型是         ，其中S原子的雜化軌道類型是        。
（3）N、O、F三種元素的電負性由大到小的順序為    ，Cu2O的熔點高于Cu2S，請解釋原因：                         。
（4）金屬銅單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應，反應的化學方應程式為                     。
（5）用晶體的x射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)。對金屬銅的測定得到以下結果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm。又知銅的密度為9.00g．cm-3，據此計算阿伏加德羅常數(shù)為           [列式并計算，結果用科學記數(shù)法表示，保留兩位小數(shù)，己知Ar（Cu）=63.6]。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

近期曝出的“毒大米”事件，引起了國人的震驚和憂慮，又一次把環(huán)境問題擺在了我們面前。“毒大米”是由鎘污染引起的，會對人體健康造成嚴重危害。鎘元素在元素周期表中的圖示如圖所示。

請回答下列問題：
（1）鎘元素的原子序數(shù)為               ，在元素周期表中的位置是                。
（2）有人說：“‘毒大米’中鎘的含量很低，每人每天食用大米量也較少，所以，不會對人體健康造成嚴重危害�！蹦銓@種說法有何評論？                                 。
（3）你認為“毒大米”中鎘的來源是什么？                                     。
（4）鎘也是生產電池的重要材料，鎘鎳二次電池（堿性）的放電和充電反應為：
Cd ＋ 2NiO(OH) ＋ 2H2OCd(OH)2＋ 2Ni(OH)2
電池的負極是         。
負極的電極反應式為                                    。
若負極消耗a g反應物，產生N個電子的電量，則阿伏加德羅常數(shù)NA=      。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：問答題


A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其性質或結構信息如下表：

試回答以下問題
（1）B在周期表中的位置是     。B的氫化物與E的氫化物比較，沸點較高的是   （填化學式），在水中溶解度較大的是     （填化學式）
（2）寫出D3B與甲反應所得溶液呈       （填“酸性”、“堿性”或“中性”），原因是（用化學方程式表示）         。
（3）寫出丙的電子式為      。說明丙的水溶液在放置過程中其酸性會增強的原因（用離子方程式表示）           。
（4）由A、B、C、D四種元素中的三種元素組成的一種鹽丁，其外觀與氯化鈉相似，丁的水溶液呈堿性�？捎脕龛b別丁和氯化鈉的試劑有     
A．氫碘酸和淀粉的混合液                      B．AgNO3溶液
C．甲基橙試劑                                          D．稀硫酸
（5）將光亮的銅絲插入丁溶液中，沒有現(xiàn)象發(fā)生，如用鹽酸酸化，反應迅速發(fā)生，銅絲緩慢溶解生成深綠色溶液，寫出該反應的離子方程式             。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案