Question

（10分）鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)。請回答鋼鐵冶煉、腐蝕、防護(hù)過程的有關(guān)問題。

（1）工業(yè)用熱還原法煉鐵，寫出由CO還原赤鐵礦（主要成分為Fe₂O₃）的化學(xué)方程式：

_________________________                    。（2分）

（2）生產(chǎn)中可用鹽酸來除鐵銹�，F(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當(dāng)鐵銹被除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。（2分）

（3）下列哪些裝置可防止鐵棒被腐蝕_____________ 。（1分）

（4）在實際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如下：

請回答：

① A電極對應(yīng)的金屬是         (寫元素名稱)，（1分）B電極的電極反應(yīng)式是               。（2分）

②鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因:                                。（2分）

 

Answer 1

【答案】

（1）Fe₂O₃ + 3CO  2Fe + 3CO₂     （2）FeCl₃ + Fe = 3FeCl₂   （3）BD

（4）①銅 (寫元素名稱)，Cu²⁺ + 2e^- ＝ Cu

②鐵比銅活潑，鍍層銅被破壞后形成的原電池鐵做負(fù)極，腐蝕加快，而鍍鋅剛好相反

【解析】鐵銹的主要成份為：Fe₂O₃ ·2H₂O；

（2）加入鹽酸：Fe₂O₃ +6HCl=2 FeCl₃ +3H₂O ；

當(dāng)鐵銹被除盡后，即可發(fā)生如下反應(yīng)：2FeCl₃＋Fe = 3FeCl₂

（3）金屬的防腐一般可通過犧牲陽極法、電鍍法、電解池作陰極法。

(4)電鍍時鍍件為陰極、鍍層金屬為陽極。