解答:解:X元素主要化合價為-2,原子半徑為0.074nm,則X為氧元素;Z原子半徑為0.102nm,其單質(zhì)在X的單質(zhì)中燃燒,發(fā)出明亮的藍紫色火焰,應(yīng)是硫在氧氣中燃燒,則Z為硫元素;D最高價氧化物對應(yīng)的水化物,能電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子,該物質(zhì)是NaOH,則D為Na元素;E單質(zhì)是生活中常見金屬,其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞,則E為Fe元素;Y所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4,由(2)中E元素與Y元素可形成EY
2和EY
3兩種化合物,則Y為Cl元素,
(1)氧元素的一種氫化物可用于實驗室制取氧氣,應(yīng)是過氧化氫分解生成水與氧氣,其反應(yīng)的化學方程式為:2H
2O
22H
2O+O
2↑,
故答案為:2H
2O
22H
2O+O
2↑;
(2)①亞鐵離子易被氧化,保存FeCl
2溶液時,需向溶液中加入少量Fe單質(zhì),防止亞鐵離子被氧化,故①正確;
②FeCl
2可以由鐵與氯化鐵化合得到,F(xiàn)eCl
3可以通過氯化鋇與硫酸鐵發(fā)生復分解反應(yīng)得到,故②錯誤;
③銅片、碳棒和FeCl
3溶液組成原電池,銅片為負極,電子由銅片沿導線流向碳棒,故③正確;
④向淀粉碘化鉀溶液和苯酚溶液中分別滴加幾滴FeCl
3的濃溶液,鐵離子氧化碘離子生成碘單質(zhì),淀粉碘化鉀溶液呈藍色,苯酚與鐵離子反應(yīng)呈紫色,故④錯誤;
故答案為:①③
(3)Na
2S的水溶液,硫離子水解,由電荷守恒可知,2c(S
2-)+c(HS
-)+c(OH
-)=c(Na
+)+c(H
+),故c(S
2-)=
[c(Na
+)+c(H
+)-c(HS
-)-c(OH
-)],由物料守恒可知2[c(S
2-)+c(HS
-)+c(H
2S)]=c(Na
+),故c(S
2-)=
c(Na
+)-c(HS
-)-c(H
2S),
故答案為:
[c(Na
+)+c(H
+)-c(HS
-)-c(OH
-)]或
c(Na
+)-c(HS
-)-c(H
2S);
(4)Y為氯元素,將一定量氯氣通入一定濃度的苛性鉀溶液,兩者恰好完全反應(yīng)(已知反應(yīng)過程放熱),生成物中有三種含Cl元素的離子,由圖可知有ClO
-、ClO
3-生成,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知還有Cl
-生成,容易中n(ClO
-)=0.06mol,n(ClO
3-)=0.03mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知生成的氯離子n(Cl
-)=0.06mol+0.03mol×5=0.21mol,故轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.21mol;
根據(jù)物料守恒可知n(K+)=n(Cl
-)+n(ClO
-)+n(ClO
3-)=0.21mol+0.06mol+0.03mol=0.3mol,所以該苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量是 0.3mol×56g/mol=16.8g,
故答案為:16.8g;0.21mol.