Question

【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關微生物電池的說法錯誤的是 ( )

A. 正極反應中有CO2生成

B. 微生物促進了反應中電子的轉移

C. 質子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)

D. 電池總反應為C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O

Answer 1

【答案】A

【解析】試題分析：首先根據原電池反應判斷出厭氧反應為負極側，有氧反應為正極側。A、根據厭氧反應中碳元素的化合價的變化：葡萄糖分子中碳元素平均為0價，二氧化碳中碳元素的化合價為+4價，所以生成二氧化碳的反應為氧化反應，所以在負極生成，A正確；B、在微生物的作用下，該裝置為原電池裝置。原電池能加快氧化還原反應速率，故可以說微生物促進了電子的轉移，B正確；C、原電池中陽離子向正極移動，即質子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)，C正確；D、正極是氧氣得到電子結合氫離子生成水，即O2＋4e-＋4H＋＝2H2O，D錯誤，答案選D。

【名師點晴】該題是高頻考點，側重于電化學原理的應用。電化學包括原電池和電解池。原電池是將化學能轉化為電能的裝置，組成有正負極、電解質溶液、形成閉合回路，活動性強的電極為負極，發(fā)生氧化反應，活動性弱的電極為正極，正極上發(fā)生還原反應。電解池是將電能轉化為化學能的裝置。與外加電源正極連接的為陽極，與電源負極連接的為陰極。陽極發(fā)生氧化反應，陰極發(fā)生還原反應。若陽極是活性電極，則是電極本身失去電子，若電極是惰性電極，則電解質溶液（或熔融狀態(tài)）陰離子發(fā)生還原反應。掌握好陰離子、陽離子的放電順序、清楚在閉合回路中電子轉移數目相等是本題的關鍵。特別是要注意溶液的酸堿性，有無質子交換膜等。