在一定溫度下將各1mol CO和水蒸氣放在密閉的容器中反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g） CO2（g）+ H2（g） 達(dá)到平衡后，測得CO2為0．6mol，再通入4mol水蒸氣，達(dá)到平衡后CO2的物質(zhì)的量為

A．等于0．6mol B．等于1mol C．大于0．6mol小于1mol D．大于1mol

C

解析試題分析：上述反應(yīng)再通入水蒸氣增大了反應(yīng)物的濃度，平衡正向移動(dòng)，所以生成的CO2大于0.6mol，由于反應(yīng)式可逆反應(yīng)，1mol的CO不可能完全轉(zhuǎn)化為1molCO2，所以選C。
考點(diǎn)：本題考查的是濃度對化學(xué)平衡的影響。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在一固定體積的密閉容器中，充入2molA和1molB，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g） + B（g）xC（g），平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為W%，若維持容器容積和溫度不變，0.6molA 、0.3molB 和1.4molC為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)也為W% 。平衡后若縮小容器體積，C的濃度c（C）、C的體積分?jǐn)?shù)C%、混合氣體平均相對分子質(zhì)量（M）和正反應(yīng)速率[V（正）]，隨壓強(qiáng)（P）的變化，一定符合的是

A                 B               C              D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)mX(g) ?nY(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：

容器體積/L
溫度/℃
c(Y)/mol·L－1
1 L
2 L
4 L
100℃
1.00
0.75
0.53
200℃
1.20
0.90
0.63
300℃
1.30
1.00
0.70
下列說法正確的是(　　)
A．m>n
B．Q<0
C．溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少
D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

決定化學(xué)反應(yīng)速率快慢的根本因素是

A．溫度和壓強(qiáng)
B．反應(yīng)物的濃度
C．參加反應(yīng)的各物質(zhì)的性質(zhì)
D．催化劑的加入

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是  （　　）

A．碳酸銨分解是吸熱反應(yīng)，根據(jù)焓判據(jù)判斷能自發(fā)分解
B．多次洗牌以后，撲克牌的毫無規(guī)律的混亂排列的幾率大，越混亂，熵值越大
C．水總是自發(fā)地由高處往低處流，這是一個(gè)自發(fā)反應(yīng)
D．室溫下水結(jié)成冰是自發(fā)過程

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

恒溫下，容積均為2L的密閉容器M、N中，分別有以下列兩種起始投料建立的可逆反應(yīng)3A(g)+2B(g) 2C(g)+xD(s)的化學(xué)平衡狀態(tài)，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：M：3 mol A 、2 mol B；2 min達(dá)平衡，生成D 1.2 mol，測得從反應(yīng)開始到平衡C的速率為0.3 mol·(L·min)-1。N：2 mol C 、y mol D；達(dá)平衡時(shí)c(A)="0.6" mol·L－1。下列推斷的結(jié)論中不正確的是
A．x=2                          B．平衡時(shí)M中c(A)>0.6 mol/L   
C．y≥2                         D．M、N達(dá)到平衡時(shí)容器中各物質(zhì)濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知反應(yīng)4CO(g)＋2NO2(g)N2(g)＋4CO2(g)在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是

A．v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1
B．v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1
C．v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1
D．v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

反應(yīng)2SO2(g)+O22SO3(g)經(jīng)一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了0．4mol／L，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0．04mol／（L·s），則這段時(shí)間為（  ）

A．0．1sB．2．5sC．10sD．5s

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

工業(yè)上利用可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)合成氨，下列敘述正確的是

A．合成氨的適宜條件是高溫、高壓、催化劑，其中催化劑不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率
B．恒容通入氬氣，使反應(yīng)體系的壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率一定增大
C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間
D．在t1、t2時(shí)刻，NH3 (g)的濃度分別是c1、c2，則時(shí)間間隔t1～t2內(nèi)，NH3 (g)生成的平均速率為v＝

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